1、高中化学竞赛辅导 第七章 习题冯涌：化学教师手记之二 http:/ Email: 1第七章 周期表与元素性质 习题7.1 写出下列所有元素的元素符号。它们分别是：A、具有 ns2np3 外层构型(外围电子排布)；B、与水反应放出 H2(g)，并生成化学式为 MOH 的金属氢氧化物；C、至少具有 1 个但不超过 4 个 4p 电子。7.2 原子序数为 114 的元素将有何种外层电子构型？7.3 讨论元素 Eu（原子序数=63） ，在下列各方面与金（Au）比较，结果如何？A、原子半径； B、化学活泼性； C、电负性； D、密度。7.4 比较 S、As 和 Se 三个元素的非金属性、第一电离能、电
2、负性和原子半径。7.5 由图 7.3 看来，氧的电离能稍低于氮。写出这两个原子的电子构型(电子排布) 并解释这种颠倒倾向。7.6 用电子构型(电子排布)解释：A、金属原子半径大于同周期非金属的原子半径；B、H 表现出和 Li 和 F 相似的性质；C、从 Ca 到 Ga 原子半径的减小比 Mg 到 Al 的大（图 7.2）7.7 写出下列金属同水和氯气反应的配平方程式：A、Sc B、Ba C、La7.8 用 2A 金属的熔点（ Be,1283；Mg,650;Ca,851;Sr,770;Ba,710）对原子序数作图，通过各数据作出一条光滑曲线。哪（几）种元素不在曲线上？ 7.9 根据外围电子排布，
3、预言含有下列元素的各物质的化学式：A、Mg, Bi 与 O B、Fr 与 Br C、Au, S 与 O D、K, W 与 S7.10 N 与 P 的氧化物具有下述化学式：N 2O5，N 2O3，NO 2，NO ，N 2O，P 2O5，P 2O3，举出两种可能的 Sb 氧化物的化学式。7.11 写出下述情况的配平方程式：A、由 NiS 生成 Ni(需两步反应) 。B、由 BaCO3 生成 Ba(两步：后一步包括与 Al 加热) 。7.12 应用本章所给资料，尽量预言钫与砹的物理性质和化学性质。7.13 某固体元素是一种半导体，所具电负性值低于 6A 族任一元素。它所生成的氯化物含氯 83.5%（质量） ，而气态时在 100与 1 大气压下密度为 5.55g/dm3。鉴定此元素并给出它的氯化物的化学式。
