1、化学反应速率和化学平衡易错集锦1. 要正确理解压强对化学平衡影响的实质 即浓度的影响，这是因为容器的体积改变致使气体的浓度同时增大或减小。 例如，恒温恒容密闭容器中反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q达平衡， “通入 SO3 后，体系压强增大，平衡向正方向移动”的说法是错的。很显然通入 SO3 后，SO3 的浓度增大，平衡向逆方向移动。这里的压强的改变，并未影响 SO2 和 O2 的浓度，仅改变了 SO3 的浓度，对正反应速率无影响。 2. 应用勒沙特列原理研究平衡时，要注意三点 （1）针对平衡体系。如对一个刚开始的气态反应，增大压强反应总是正向进行而不服从勒沙特列原理； （2）改
2、变影响平衡的一个条件，可用勒沙特列原理判定移动方向。当有“多个”条件改变时，若多个条件对平衡影响一致，则可强化此平衡移动，但多个条件对平衡影响相反时，应根据各条件改变对平衡影响的程度，判定移动方向； （3）平衡移动的结果是“减弱”这种改变，而不是“消除” 。如某平衡状态的可逆反应体系升温 10 ，由于化学反应向吸热方向进行的结果，使反应体系的最终温度小于(t10)。 3. 外界条件变化时，我们往往不是从正逆反应速率增大或减小的程度来判断平衡移动的方向，而是从平衡移动的方向来确定正逆反应速率变化的大小 分析平衡是否移动的思路如下 不要把正反应速率增大与平衡向正方向移动等同起来，正反应速率增大，逆
3、反应速率同时也增大，平衡可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动，只有当正反应速率大于逆反应速率时，才使平衡向正反应移动；正反应速率虽然减小，只要正反应速率仍大于逆反应速率，平衡也会向正方向移动。 不要把平衡向正方向移动与原料转化率的提高等同起来。当增大一种反应物浓度，使平衡向正方向移动，会使另一种反应物转化率增加，但所增加的这种反应物转化率并没提高。 4. 化学平衡的移动是有方向性（向右、向左）的，而反应速率的变化是无方向性的 外界条件变化时，对于正逆反应速率的影响是同步的。如温度升高时，反应的体系同时升高温度，绝不可能温度的变化只作用于正反应或逆反应，而是正逆反应的反应速率都会增大。由于正逆反应的反应物速率增大或改小的程度不一样，就引起了平衡向某一方向的移动。 5. 达到化学平衡的标志 （1）从反应速率判断：v 正v 逆 正逆反应的描述 速率相等 同一物质 消耗和生成 同一物质 速率的数值相等 反应物和生成物 消耗或生成 不同物质 速率的比值与化学计量数相等 （2）从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断 （3）从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断，需与可逆反应中（mn）和（pq）是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应具体情况具体分析。
