1、1金属的腐蚀与防护练习题1、把 a、 b、c 、d 四块金属片浸泡在稀 H2SO4 溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若 a、b 相连，a 为负极；c、d 相连时，c 为负极；a ，c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为 （ ）A、abc d B、ac db C、c abd D、bdca2、下列叙述的方法不正确的是（ ）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D、用牺牲锌块的方法来保护船身3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A、2H +2e -
2、H 2 B、Fe 2+2e -Fe C、2H 2OO 24e -4OH - D. Fe 3+e -Fe 2+4、下列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是( )2A、 B、 C、 D、全部5、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极：_，正极：_若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极_，正极：_。6、下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由快到慢的顺序是 （ ） 3巩固 1、将金属 A 和金属 B
3、分别放入稀 H2SO4 中均有氢气生成。若将金属 A 和金属 B 相连后投入稀 H2SO4 中发现 A 被腐蚀；B 未被腐蚀。关于 B 的叙述正确的是（ ）A、金属活动性 ABB、还原性 BAC、在后者装置中金属 A 发生还原反应，金属 B 发生氧化反应D、金属 B 的表面上明显有气泡产生，金属 A 表面无明显现象2、在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（ ）A、形成原电池时，铝作负极 B、形成原电池时，铜作负极C、形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D、铝铆钉发4生了电化学腐蚀3、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有 0.2mol 电子发生转移，下列说法正确的是（ ）A、有 6.
4、5g 锌被腐蚀 B、在标准状况下有 22.4L 氢气放出C、有 2.8g 铁被腐蚀 D、在标准状况下有 2.24L 气体放出4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A、金属被腐蚀的本质是：M + nH 2O = M(OH)n+n/2H2B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_，反应方程式为_。若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_，反应原理（用电极反应式表示）：_。6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称
5、取 1.00g 样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的5气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得 1.20g 红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：（1）白铁镀锌的作用是_；（2）盖玻片的作用是_；（3）放出气体的速度由快到慢的原因是 _；（4）为什么要加入过量的 NaOH 溶液_；（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是_；（6）锌在样品中的质量分数是_。7、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。回答：(1)
6、铁锅的锈蚀应属于_，腐蚀的原因是_；(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极_，正极_。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为_。 6答案1、B 解析：根据题意：a、b 相连，a 为负极，活泼性a b； c、 d 相连， c 为负极，活泼性 cd；a 、c 相连时，c 为正极，活泼性 a c；b、d 相连时，b 为正极，活泼性 db2、B 解析：铝铁组成原电池，铝为负极，更易被腐蚀。3、C 解析：析氢腐蚀正极： 2H+2e -H 2；吸氧腐蚀正极：2H 2OO 2 4e-4OH -4、D 解析：金属防护思路：防止金属与氧化性介质直接接触、防止金属形成表面电解质溶液层。5、 【
7、思路分析】根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。铁钉实际上是钢制成的，在这种情况下具备形成原电池的条件，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了气体，是铁钉的析氢腐蚀的结果，写出电极反应。【答案】中性或弱酸 吸氧 2Fe -4e-2Fe 2+ 2H2OO 24e -4OH -较强酸 析氢 Fe -2e-Fe 2+ 2H+2e -7H 26、 【思路分析】金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理
8、引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。其中(2)(3)是原电池，Fe 分别作负极、正极；(4)(5) 是电解池，Fe 分别作阴极、阳极。 【答案】 （5）（2）（1）（3）（4）巩固： 1、A 解析：题目所给信息可判断，金属 A 与金属 B 组成原电池，A做负极。2、AD 解析：在潮湿空气中，组成铝做负极的原电池，发生铝的吸氧腐蚀。3、AD 解析：锌做负极，反应方程式：Zn+2H+=Zn2+H2，转移电子 2e-。当有 0.2mol 电子发生转移时，有 6.5g 锌被腐蚀、在标准状况下有 2.24L 气体放出。4、C 解析：金属被腐蚀类型有多种，A 项只代表其中之一；马口铁镀层破损后，形成铁做负
9、极的原电池，加快铁的腐蚀；置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀，特别是吸氧腐蚀。5、 【思路分析】铝饭盒为合金，电解质溶液酸性较强，发生铝的析氢腐蚀；食盐水呈中性，发生铝的吸氧腐蚀。 【答案】析氢腐蚀 2Al+6CH 3COOH=2(CH3COO)3Al+3H2吸氧腐蚀 负极：4Al-12e -=4Al3+，正极：3O2+6H2O+12e-=12OH- Al 3+3OH-=Al(OH)36、 【思路分析】过程分析：开始组成铁锌原电池，锌做8负极，反应较快；后来锌完全反应，又发生铁与盐酸直接反应(非原电池)，速率较慢；Fe 2+2OH-=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O
10、H)3；2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O；即最后的红色粉末是 Fe2O3。另外本题还考查锌及其化合物的两性。【答案】 （1）在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化；（2）防止溶液溅出烧杯； （3）锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行，HCl 浓度降低，导致反应速率由快到慢； （4）使溶液中 Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离；（5）4Fe(OH) 2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 ，2Fe(OH) 3 Fe2O3 +3H2O；（6）16%（Fe 2O3 的物质的量是 0.0075mol，铁的物质的量是0.015mol，即 0.84g。7、【思路分析】考查有关铁的吸氧腐蚀。【答案】(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及 NaCl 残液构成原电池；(2)2Fe4e -2Fe 2+，2H 2OO 2 4e-4OH -，Fe 2+2OH -Fe(OH) 2，4Fe(OH) 2 O22H 2O4Fe(OH) 3，2Fe(OH) 3(n 3)1H2OFe 2O3nH2O
