1、1化学必修 1 课本问题答案（全册） P5【思考交流 1】进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如： 取用化学试剂时不能用手直接去取；点燃可燃性气体前要验纯； 不能用鼻子直接闻气体；加热液体时要放碎瓷片； 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；【 思 考 交 流 2】 金 在 自 然 界 中 通 常 以 游 离 态 存 在 。 金 的 密 度 又 很 大 ， 从 沙 里 淘 金 ， 可 用 水 冲 洗 的 方法 从 沙 里 提 取 密 度 很 大 的 金 。 在 用 水 冲 洗 沙 时 ， 密 度 小 的 泥 土 、
2、细 沙 等 物 质 被 水 冲 去 ， 可 提 取 含 量极 少 的 金 。 如 果 铁 屑 和 沙 混 合 ， 可 以 用 磁 铁 将 混 合 物 中 的 铁 屑 分 离 出 来 。P5 【学与问】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。P6 实验 1-1步 骤 现 象（1）溶解：称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，
3、沿漏斗颈流入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体（3）思考题 分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。硫酸钡不溶于水，可用 BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐。但钡盐除 BaSO4外，还有BaCO3等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸
4、，再加入 BaCl2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。同理，可用 Na2CO3溶液检验CaCl2，用 NaOH 溶液检验 MgCl2。P6 实验 1-2 检验 SO42-所用的试剂是 BaCl2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。加入顺序可先加酸、再加 BaCl2溶液，也可先加 BaCl2溶液、再加酸。 现象：若先加酸、再加 BaCl2溶液，则有白色沉淀生成即说明有 SO42-存在；若先加 BaCl2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有 SO42-。P7 【思考与交流】 （1）杂 质 加入的试剂 化学方程式硫酸盐 BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2Na
5、ClMgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（ 2） 为 了 使 杂 质 能 除 得 比 较 干 净 ， 所 加 试 剂 一 般 要 过 量 ， 试 剂 过 量 则 又 出 现 原 杂 质 被 除 去 却 可能 引 入 新 杂 质 的 问 题 。 为 此 要 设 计 加 入 试 剂 的 顺 序 ， 即 要 使 前 一 过 量 试 剂 在 后 续 除 杂 操 作 中 除 去 。本 实 验 中 ， 一 般 的 加 入 顺 序 是 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、 HCl。 加 Na2C
6、O3时 可 除 去 过 量 的 BaCl2， 最 后加 HCl 可 除 去 过 量 的 Na2CO3和 中 和 过 量 的 NaOH， 当 溶 液 达 到 中 性 微 酸 性 时 ， 得 到 几 乎 不 含 其 他 杂质 的 NaCl 溶 液 。2P8 实验 1-3 P9 实验 1-4 实验现象：（ 1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色。P10 习题 1.C 2.B 3CD 4 .例如，农村把稻谷加工成大米时， 常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常 用纱布袋将豆腐花与豆浆水分离
7、；在淘 米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可 逐渐吸出上层的油等。5 .不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去。6. 提 示 ： 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3, 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3,它 们 与 盐 酸 反 应 生 成CO2。 陶 瓷 、 玻 璃 是 不 存 在 碳 酸 盐 。7. 在 可 能 含 有 可 溶 性 硫 酸 盐 、 碳 酸 盐 和 硝 酸 盐 的 溶 液 中 ， 加 入 BaCl2 溶 液 时 ， 生 成 的 沉 淀 不 一定 是 BaSO4， 也 可 能 是
8、 BaCO3， 或 两 者 均 有 。 可 向 有 沉 淀 的 液 体 中 加 入 盐 酸 （ 或 稀 硝 酸 ） ， 振 荡 。若 沉 淀 消 失 ， 说 明 该 沉 淀 是 BaCO3； 若 沉 淀 不 消 失 ， 说 明 该 沉 淀 是 BaSO4， 若 沉 淀 减 少 ， 但 不完 全 消 失 ， 则 说 明 两 种 沉 淀 都 有 。P13 【学与问】24.5 g H 2SO4 的物质的量是 mollgHMmSn25.0/98.)()(4242 1.50 mol Na2CO3 的质量是 glolCONaCONam 19/65.1)()( 323232 P13【科学探究】1(2) P1
9、4 2. 表 1 22.4, 22.2表 2 7.12， 10.0， 18.0， 53.6 【讨论】相同，不相同P16 【学与问】1.因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度偏低。 2. 小。因为洒出的溶液中含有溶质，实 验 现 象（1）自来水中氯离子的检验加 AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升高至 100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水（ 3） 检 验 蒸 馏 水 中 是 否含 Cl- 加 AgNO3溶 液 和 稀 硝 酸 ， 蒸 馏 水 中 无 沉 淀 。m n 比H
10、2 0.2g 0.1molO2 1.6g 0.05mol2:13所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少。 3.配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液需要 NaCl 固体 5.85 g。用托盘天平称量时，托盘天平的感量为 0.1 g，所以不能称出 5.85 g 固体。P17 【 思考与交流 】 1.有比较大的差异。例如，浓硫酸的密度比稀硫酸的大；将浓硫酸、稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑（纸被腐蚀） ，而稀硫酸只能使石蕊试纸变红（久置后也会变黑） ；浓硫酸稀释时会放出大量的热，而稀硫酸稀释时放出的热量不大；浓硫酸露置在空气中会变稀，稀硫酸露置在空气中浓
11、度变化不大；浓硫酸常温下不与铁反应，稀硫酸能与铁反应产生氢气等。2. 物质的量相等。因为稀释前与稀释后 H2SO4 的质量是不变的，只是溶液体积增大了。P17 习题 1.D 2.B 3.B 4.B 5.65110mg/dL。属于正常范围（提示：1mol=1000mmol）6. 这种做法不对，会造成结果偏低。这是因为倒出的部分溶液中含有溶质，结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少，溶质的物质的量浓度也减小 7. 14 mL （建议分步计算，学会公式的应用） 8. n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）=224：140：35：29. （1）0.2mol （2）Cu 2+：0.2mol Cl-：
12、0.4mol 10. 40P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6. (1) 不正确。气体的体积与气体的压强和温度有关，若不指明气体的压强和温度，而仅指出气体的体积，则无法知道气体的物质的量，也无法知道分子数。 (2) 不正确。固态物质溶于水时，所得液体的体积会发生变化。(3) 不正确。水在标准状况时将结成冰（严格地说是处于冰、水共存状态） ，1mol 气体在标准状况下的体积是 22.4L。 (4) 正确。7. （ 1）5% （2）0.28mol/L 第 8 题（见下图） 9. 1.42 g，操作步骤参考P16。. P24【思考与交流】1、42、如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的
13、物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。P25【 科 学 探 究 】 1、 2 略 3、 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OC+O2 CO2（ 碳 充 分 燃 烧 ） CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3 +H2O规律：金属单质碱性氧化物碱盐；非金属单质酸性氧化物酸盐酸、碱、盐及氧化物、金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系八圈图 规律：5分解反应：CaCO 3 CaOCO 2，BaCO 3
14、 BaOCO 2P26【思考与交流】1.按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有 9 种类型：分 散 质 分 散 剂 实 例气 气 空气液 气 云、雾固 气 烟灰尘气 液 泡沫液 液 牛奶、酒精的水溶液固 液 糖水、油漆气 固 泡沫塑料液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）固 固 有色玻璃、合金2.按照分散质粒子的大小来分（分散剂是水或其他液体）：溶液、胶体、浊液。实例：泥浆水、空气、Ca(OH) 2的悬浊液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆浆等。P26【科学探究】参考 P27 第一段。6P29 习题：1、； ； ； ； ； 2（1）从酸的强度上来讲： HCl、H 2SO4、HNO 3
15、 是强酸；H 3PO4 是中强酸；而 H2S 为弱酸。（2）从酸的氧化性强弱来分：浓 H2SO4、HNO 3 是强氧化性酸；而 H2S 是强还原性酸。（3）从电离的 H 离子个数来分： HCl、HNO 3 是一元酸；H 2SO4、H 2S 是二元酸；H 3PO4 是三元 酸。（4）从酸中是否含有氧元素来分：H 2SO4、HNO 3、H 3PO4 是含氧酸；而 HCl、H 2S 为无氧酸。3、混合物,首先是它们中的组份在一定条件下，不互相反应。 （1）固-固类（2）固-液类（3）固-气类（例空气和灰尘） （4）液-液类（例如油和水） （5）气-液类（例如河水中溶解的氧气）（6）气-气类（例如空气
16、） ；如果从组成分类有：单质和单质；单质和化合物；化合物和化合物；有机物和无机物；如果从元数分类：有二元；三元；四元；五元等等。 4、略 5、(见下表 )6、BD 7、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子大小是 1100 nm。应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电荷和聚沉、硅胶的防腐、蛋清等。P31【 思 考 与 交 流 】 电 离 时 生 成 的 阴 离 子 全 部 是 OH-的 化 合 物 叫 做 碱 。 电 离 时 生 成 金 属 阳 离 子 （ 或NH4+） 和 酸 根 离 子 的 化 合 物 叫 做 盐 。P33【实验 2-3】1、有蓝色沉淀生成， Cu2+2OH-= Cu
17、(OH)2 2、滴入酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸溶液由红色变为无色，H +OH-=H2O 3、有无色气泡产生，2H +CO32-= H2O+ CO2P33【思考与交流】例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的 K+、Al 3+和 SO42-；（2）粗盐的提纯，除去 NaCl 中的 Ca2+、Mg 2+和 SO42-等。P33 习题:1、2 略；3C 4C 5C 6B 7D 8、 （1）NaOH= Na+OH- (2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3 =2 Fe3+3SO42- (4)Ba(NO3)2= Ba2+2NO3-9、 （1）Na 2SO4+BaCl2=BaSO4
18、+2NaCl ，SO 42-+Ba2+=BaSO4（2）2Al+3Hg(NO 3)2=3Hg+2Al(NO3)3，2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al3+（3）2HCl+Na 2CO3= 2NaCl +H2O+ CO2，2H +CO32-= H2O+ CO2 分散系 分散质粒子 大小 主要特征 举例浊液 100 nm 不稳定，不 均一 泥浆水溶液 1 nm 稳定，均一 饱和 NaCl 溶液胶体 1100 nm 较稳定，均 一 豆浆7（4）不起反应，因为不符合离子反应发生的条件。10、（1）Cu(NO 3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3
19、）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 （4 ）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 （5）CuSO4+Fe=Cu+FeSO411、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。P35 【思考与交流 1】1、例：CuO+H 2 Cu+H2O，分类标准：从得氧失氧角度分。2、因为在化学反应中，有物质失去氧发生还原反应，就必然有物质得到氧而发生氧化反应。P35【思考与交流 2】在课本找答案。P37【学与问】1、正确。因为这些反应中都有元素化合价发生变化。 （补充：复分解反应都不是氧化
20、还原反应）（2)交叉分类示意图见下图。例：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 （分解反应，氧化还原反应）H2CO3 =CO2+H 2O（分解反应，非氧化还原反应）C+O2 CO2（化合反应，氧化还原反应） CO2+H2O=H2CO3 （化合反应，非氧化还原反应） CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （置换反应，氧化还原反应） 8Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （置换反应，氧化还原反应）CuO+H2 Cu+H2O （置换反应，氧化还原反应）Ca(OH)2+H2CO3= CaCO3+H 2O（复分解反应，非氧化还原反应）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（复分解反应，非
21、氧化还原反应）P38 习题：1、电子 氧化还原反应 失去（或偏离） 氧化 还原剂 得到（或偏向） 还原 氧化2、O 2 、KClO 3 、KMnO 4 、HNO 3、浓 H2SO4、H 2O2 、Fe 3+等； H2 、C、CO、金属单质等3、氧化剂 S+O2 SO2 还原剂 4、C 5、D 6、C 7、C 8、BC 9、 （1）H 的化合价升高，H 2是还原剂；O 的化合价降低，O 2是氧化剂。（2）P 的化合价升高，P 是还原剂；O 的化合价降低，O 2是氧化剂。（3）O 的化合价升高，Cl 的化合价降低，KClO 3既是氧化剂又是还原剂。（4）O 的化合价升高，Hg 的化合价降低，HgO
22、 既是氧化剂又是还原剂。（5）H 的化合价升高，H 2是还原剂；W 的化合价降低，WO 3是氧化剂。10、C+O 2 CO2（O 2 充足） （O 2 是氧化剂， C 是还原剂） 2C+O 2 2CO（O 2 不足） （O 2是氧化剂， C 是还原剂） 2COO 2 2CO2 （O 2是氧化剂， CO 是还原剂） CO 2+C 2CO（CO 2是氧化剂， C 是还原剂）CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O（非氧化还原反应） 2HCl+CaCO 3=CaCl2+H2O+CO2（非氧化还原反应）或 CaCO3 CaOCO 2（非氧化还原反应）P42 复习题： 1、(1)A 组：CO 2；
23、B 组：非金属单质；C 组：O 2；D 组：酸 （2 ）CO2+2CuO 2+H2O=Cu2(OH)2CO32、还原性 3、C S 和 KNO3 4、A 5、C 6、D 7、B 8、C 9、A 10、B11、稀 H2SO4 2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O OH-+ H+=H2ONa2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2O+ CO2 CO 32+2H+-= H2O+ CO2 Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H 2O Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H 2O12、肯定有 K2CO3 和 CaCl2，可能有 Ba(NO3)2。 Ca2+CO
24、3 2-=CaCO3 2H+CO3 2- =CO2+H2O Ag+Cl- =AgClP47【 实验 3-1】实验现象：取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。钠的物理性质：硬度小、银白色、密度比煤油和石蜡油大而比水小。P47【 实验 3-2】 实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体P48【 科学探究 】现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落（表面有氧化膜，因此不能燃烧；氧化膜熔点高，所以熔化的铝不滴落）。9将已打磨的铝箔在酒精灯
25、火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。P49【 实验 3-3】 实验现象：钠浮在水面，熔成闪亮的小球并在液面上迅速游动，发出嘶嘶声，最后完全消失，反应后加有酚酞的溶液变成红色。P50【 科学探究 】1、铁粉与水蒸气反应装置图： 4、现象（P51 表格）：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 P51【 实验 3-4】 现象：铝分别放入盐酸、 NaOH 溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到淡蓝色火焰。P53 习题 1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在
26、煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用 4Na+O 2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.B 3.B 4、D 5、D 6、A 7.（1）3Fe+4H 2O（g） Fe3O4+4H2 （2）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2Al+6H +=2Al3+3H2（3）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 （4）Zn+CuCl 2=ZnCl2+Cu Zn+Cu2+=Zn2+Cu 8、 6.72 L9. 1kgMg 与 1kgAl 分 别 与 足 量 盐 酸 反 应 时 ， 1kgAl 放 出 的 H2多（ 1kg
27、Mg 与 足 量 盐 酸 反 应 可 放 出 83gH2， 1kg Al 与 足 量 盐 酸 反 应 可 放 出 111gH2）设体积为 1 000 cm3，则 Mg 的质量为 1 738 g，约 72.4 mol，反应可产生 H2 144.8 g；Al的质量为 2 700 g，约 100 mol，反应可产生 H2 300 g。所以相同体积的 Mg、Al 分别与足量盐酸反应，Al 放出的 H2多。（建议运用物质的量概念列出计算式。）10.建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。11. 铝 在 地 壳 中 以 氧 化 铝 的 形 式 存 在 ， 即 通
28、 常 说 的 铝 土 矿 。 它 比 铁 储 量 丰 富 ， 且 富 集 程 度 高 。 但 是由 于 铝 比 铁 活 泼 ， 所 以 从 他 的 氧 化 物 中 提 取 需 要 消 耗 更 多 的 能 源 ， 这 是 铝 的 价 格 比 钢 材 高 的 多 的主要 原 因 。 通 常 工 业 上 金 属 铝 是 通 过 电 解 熔 融 的 氧 化 铝 来 实 现 （ 氧 化 铝 熔 点 接 近 2000 度 ， 一 般 是 将其 溶 解 到 熔 化 的 冰 晶 石 即 氟 化 钙 中 但 也 要 800 度 以 上 的 高 温 ） ， 这 不 但 消 耗 大 量 燃 料 ， 还 消 耗 大
29、量的 电 能 。P55【 思考与交流 】1、氧化钠：白色固体；过氧化钠：淡黄色固体。 2、Na 2O+H2O= 2NaOHP55【 实验 3-5】 现象：滴入水后有大量气泡产生，气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后变红。P56【 科学探究 】（1）10步 骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3加 1 mL 水白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细 小 白 色 粉 末 ， 加 水 部 分 溶 解 ； 感 受 不到 热 量 变 化 加 10 mL 水 振荡时间长时可溶解 固体量减小 加 2 滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变微红色初步结论 加 水 先 变 成 含 结
30、 晶 水 的 晶 体 ， 溶 液 碱 性比 NaHCO3强加水部分溶解，溶液碱性比 Na2CO3的弱（2）（3）CO 32-+2H+= H2O+CO2、 HCO 3-+H+= H2O+CO2P57【 实验 3-6】 现象：焰色反应的颜色为：钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。P58【 实验 3-7】 现象：在 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成，滴加过量氨水沉淀不溶解。P58【 实验 3-8】 现象：Al(OH) 3沉淀中加盐酸或 NaOH 溶液，沉淀都消失。P59【学与问】因为滴加过量氨水 Al(OH)3沉淀不溶解，而滴加过量 NaOH 溶液 Al
31、(OH)3沉淀会溶解。P60【实验 3-9】在 FeCl3溶液 FeSO4 溶液加 NaOH溶液生成红褐色的沉淀 先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀离子方程式Fe3+3OH-= Fe（OH） 3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3P60【学与问 】Fe(OH) 2+2H+= Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O P61【科学探究】P61【实验 3-10】 现 象 发生反应的化学方程式 结 论Na2CO3 澄清的石灰水不变浑浊 受热不分解NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 受热易分解滴入 KSCN 溶液FeCl3溶液溶 液呈血红色FeCl2溶液 溶液颜色无变化加 入 现 象 反应的化学方程式铁粉，KSCN 溶液 不显血红色 2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振 溶液显血红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
