1、初三化学总复习资料 20161工业流程图专题（一）一、除杂提纯型1 （2014）某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题 17 图所示实验方案，请参与实验并回答问题。（1）步骤中玻璃棒搅拌的作用是_。（2）步骤、中，操作 X 的名称是 _。（3）步骤中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_；沉淀 B的化学式是_。（4）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_。2 （2014 菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等） 某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 CaCl2，MgCl 2 一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，
2、请据此回答问题： （1）实验操作 A 的名称是 ，该操作的目的是 （2）写出步骤中发生反应的主要化学方程式 ；步骤的作用是 （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： 3 （2013 江阴市）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀 A 能溶于酸，而白色沉淀 B 不溶于稀硝酸初三化学总复习资料 20162（1）试剂是一种可溶性碱，那么白色沉淀 A 是 （2）试剂是 （3）加入试剂发生的反应中属
3、于中和反应的化学方程式是： （4）操作 M 是 4 （2014漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤：加足量的水溶解步骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的 X 溶液，充分反应后过滤步骤：加入足量的稀盐酸根据上述过程回答下列问题：（1）步骤需要用到的玻璃仪器是 和 （2）步骤中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是 ；物质 X 是 溶液（3）步骤得到的固体中主要含有的物质是 步骤中可以用过量的 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的（4）步骤加入足量稀盐酸的目的是 ；步骤的实验操作名称是 提示：以下两
4、题是含多种杂质题型，较难，你可以根据实际情况选做5、.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgCl2、 CaCl2、MgSO 4 以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量根据上述方案，回答下列问题： (1)第步操作的名称是_。 (2)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈） 、坩埚钳、石棉网、火 柴、玻璃棒、_(3)实验中加入“Na 2CO3 溶液 ”的目的是_ (4)第加了稀盐酸后的反应方程式 ， (5) 利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序( 填序号)：_6、欲除去粗盐中混有的 Mg2+、Ca
5、2+、SO 42-等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质，得到纯净的 NaCl，需要加入 NaOH、Na 2CO3、BaCl 2、HCl 的溶液，并进行一些分离操作，提纯的过程如图：初三化学总复习资料 20163试回答：操作 A 为 ，试剂为 ，试剂可能分别依次为 。二、物质制取或回收型7、 （2014 济宁）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：（1）物质 B 的化学式为 ；（2）在 AB 之间，过滤操作的目前是 ；（3）在 B+CCaCO 3 的过程
6、中，应控制物质 C 的流量，原因是（用化学方程式表示） ；（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法（用化学方程式表示） 。8某化工厂排出的废液中含有 AgNO3和 Cu（NO 3） 2，为了减少污染，并回收、分离金属银和铜，设计方案如图：试写出（1）、（2 ）、（3）步的化学反应方程式：（1） （2） （3） 9 （2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青（固体） 、波尔多液的工艺流程如下：初三化学总复习资料 20164(1)X的化学式为 。 (2)反应中空气的作用是 。(3)石青的化学式为2CuCO 3Cu(OH)2，写出反应的化学方程式。(4)若反应中硫酸铜、生石灰和
7、水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为。10.氨碱工业海水“制碱” 。下图是海水“制 碱” 的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为： 、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。11.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ，由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 。电解无水 MgCl2 的过程中 能转化为能。海水本身就是含有 MgCl2 的溶液，它
8、与通过步骤 、得到的 MgCl2 溶液有何不初三化学总复习资料 20165同： 。12 （2014 无锡）FeSO 47H2O 是一种重要的食品和饲料添加剂某工业废渣主要成分是 Fe2O3，还含有 CaCO3 和 SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸） ，实验室用此废渣制备 FeSO47H2O 的流程如图 1：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 （2）操作所需要的玻璃仪器是：漏斗、玻璃棒和 （3）经测定，滤渣中只含有 CaSO4 和 SiO2，你认为实验室 （填“能” 或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳 （4）Fe 与 Fe2（SO 4）
9、3 反应的化学方程式为 （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图 2待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 23 次用冰水洗涤的目的是除去晶体表面附着的杂质； 13 （2014 莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福初三化学总复习资料 20166（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH 4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 ，甲醇中碳元素的化合价为 从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填序号）A该技术符合低碳经济的理念B水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰C该技术有助于缓
10、解全球面临的能源危机D液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 （3）尿素CO（NH 2） 2对提高粮食产量具有重要的作用人们控制条件可以使 CO2 和物质 M 发生反应：CO 2+2MCO（NH 2） 2+H2O，物质 M 的化学式为 14 （2014 泰州）(7 分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定 Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中Na2CO3 质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：（1） “操作 1”的名称是_，溶液 M 中的溶质 （写化学式） 。（2）滴加 CaCl2 溶液应“过量” ，否则会使
11、测定的结果 （填“偏大”或“偏小” ） ，确定 CaCl2 溶液是否过量的方法是 _ _ 。（3）该混合物中 Na2CO3 的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到 0.1%）15、 （2014 福州）某兴趣小组用图 1 所示流程制取氧气（反应原理：2KClO3 2KCl+3O2） ，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。初三化学总复习资料 20167回答下列问题：（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到 0.1g）解：（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号） 。A.提高实验效率 B.保证固体 1 全部溶解 C.节约能源（3）写出图 11 中仪
12、器 a、b 的名称：A ，b 。步骤中的操作 m 应选择图 11 中 （填“甲”或“乙” ）装置，该操作中玻璃棒的作用是 。步骤中用酸化的硝酸银（AgNO 3）溶液检验洗出液中是否 含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示） 。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点） 。16(2014 莆田） （16 分）有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜，通过如图 1 步骤制取硫酸铜晶体初三化学总复习资料 20168（1）若步骤灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1 价） ，其化学式为 _ ；（2）写出步骤中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： _ ；（3）
13、步骤中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是 _ ；（4）反应途径和，分别有下列反应发生：途径：2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O途径：Cu+H 2O2+H2SO4CuSO4+2H2O请选择你认为更合适于实际应用的途径，并说明理由： _ ；（5）根据图 2，步骤的结晶方法是 _ ；（6）若 800kg 粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为 4%）通过途径转化为硫酸铜，计算参加反应的过氧化氢的质量 （写出计算过程）17 （2014 佛山）(7 分)过氧化钙(CaO 2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含 Al2O3 及其
14、他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取 CaO2的流程图：初三化学总复习资料 20169（1）操作 a、b、c 的名称都是 。（2）操作 a 的目的是 。（3）从滤液 C 中可回收的副产品的化学式为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）反应的基本反应类型是 。（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3的质量分数为 。(结果保留一位小数)18(2014 揭阳）如图是模拟海水制盐的流程（1）操作 a 的名称是 _ ，所需要的玻璃仪器有 _ （只写其中一种玻璃仪器）（2）为了证明第步所加的 Ca（OH） 2 溶液已过量，
15、某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入 Ca（OH） 2 溶液，若 _ （填实验现象） ，则证明 Ca（OH ） 2 溶液已过量（3）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的 _ 猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙猜想三：由于所加的过量碳酸钠在 之后，所加的碳酸钠把 中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有
16、水和氯化钠外，还含有 _和 _【验证猜想】步骤 实验操作 实验现象 推断1 取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置 _ 滤液中还含有 _ 溶质2 取步骤 1 反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入_ （填指示剂）_ 滤液中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的初三化学总复习资料 201610【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式： _ 如果要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行 _ 操作工业流程图专题（一）答案1、 （1）加速溶解；（2 ）过滤；（ 3）充分除掉杂质氯化镁；（
17、4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质2（1）过滤 除去难溶性杂质 （2）MgCl 2+2NaOHMg（OH） 2+2NaCl ； 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3）因为在实验过程中有氯化钠生成 3、(1) Mg(OH) 2 (2) Na2CO3 (3) HCl + NaOH = NaCl +H2O (4) 蒸发结晶4、 （1）烧杯和玻璃棒；（2）步 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl；碳酸钠；（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发5.(1)过滤(2)酒精灯，蒸发皿（3）除去 Ca2+、Ba 2+（写名称也得分
18、，或除去 CaCl2、BaCl 2）(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 (5)（或）6、蒸发结晶 HCl 溶液 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 或 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液或 BaCl2 溶液 NaOH 溶液 Na2CO3 溶液二、物质制取回收型7、13（1） Ca(OH)2 ； （2） 将 Ca(OH)2 与水分离 ； （3）CaCO 3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2（4） Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl8、(1)Cu +2AgNO 3 = Cu(NO3)2 + 2
19、Ag (2) Fe + Cu (NO3)2 = Fe (NO3)2 + Cu (3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H29、 （1）CO 2；（2）起氧化作用；（3）3CaCO 3+3CuSO4+H2O 2CuCO3Cu（OH） 2+CO2+3CaSO4；（4）CuSO 4+CaO+H2O=Cu（OH） 2+CaSO410、NaCl+NH 3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳11、Mg(OH) 2 MgCl2 通电 Mg+Cl2 电 化学 后者是经过富集和分离后的溶液 (或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) 12、 （1）Fe 2O3+2H2SO4Fe 2（SO 4） 3+3H2O； （2）漏斗； （3）能；（4）Fe+Fe 2(SO4)33FeSO 4； （5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗13、 （1）3H 2+CO2=CH3OH+H2O 2 AC
