1、 最专业的 K12 教研交流平台东城区（南片）2014-2015 学年第二学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷(选择题 共 50 分)选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)1书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A物质的状态与反应热有关 B物质的状态与生成物有关C可以具体说明反应进行的情况 D可以具体说明反应发生的条件2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸的反应 B灼热的碳与二氧化碳的反应C甲烷
2、在氧气中的燃烧 DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应3新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO 和 O 生成 CO2 是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程4废电池进行集中处理的首要原因是A回收其中的石墨电极B回收利用电池外壳的金属材料C不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染最专业的 K12 教研交流平台510的液态水自动结冰的过程中熵变是
3、AS0 BS107 molL1 的是ANaOH BNa 2SO4 CHCl DNH 4Cl10下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光 照条件下颜色变浅BH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深CFeCl 3 溶液加铁粉震荡后颜色变浅DNO 2 溶于水时颜色由红棕色变为无色12室温下，1mol 无水硫酸铜(CuSO 4)溶于
4、水放出 a kJ 的热，胆矾(CuSO 45H2O)受热失水的热最专业的 K12 教研交流平台化学方程式为 CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(s) H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则 a、b 的关系为Aab Ca=b D无法确定13对于一定温度下的 AgCl 悬浊液，下列说法正确的是AAgCl 难溶于水，悬浊液中不会溶有 Ag+和 ClBAgCl 沉淀生成和 AgCl 沉淀溶解不断进行，但速率相等C在 AgCl 的悬浊液中加入 AgCl 固体，溶解的 AgCl 会增多D在 AgCl 的悬浊液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度增大14从植
5、物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用 HR 表示，HR 在盐酸溶液中呈现红色，HR 在 NaOH 溶液中呈现蓝色，将 HR 加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测AHR 应为红色 BHR 应为蓝色 CR 应为无色 DR 应为红色15下列有关 pH 变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B随着温度的升高，纯水的 pH 增大C新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中， pH 增大16MgH 2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极
6、是该电池的正极 BH 2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH 增大 D溶液中 Cl 向正极移动17一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH 固体 H 2O CH 3COONa 固体 NaNO 3 固体 KCl 溶液A B C D1825时，水的电离达到平衡：H 2O H+OH H0，下列叙述正确的是最专业的 K12 教研交流平台A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H +)降低D将水
7、加热，K w 增大，pH 减小，显酸性1925、101kPa 下：2Na(s)+ O2(g) Na2O(s) H 1=414 kJ/mol12Na(s)+O 2(g) Na2O2(s) H 2=511 kJ/mol下列说法正确的是来源:Z&xx&k.ComA和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D25、101kPa 下，Na 2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s) H=317 kJ/mol2 0下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A使电流通过电解质溶液而在阴、
8、阳 两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能B一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D将 NaHCO3 溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 NaHCO321如图所示装置，电流表 G 发生偏转，同时 A 极逐渐变粗， B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B 、C 是下列各组中的AA 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀 H2SO4BA 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀 H2SO4CA 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3 溶液DA 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3 溶液22某种氢
9、氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关电池的叙述不正确的是最专业的 K12 教研交流平台A正极反应式为：O 2+2H2O+4e 4OHB该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O2 2H2OC工作一段时间后，电解液中的 KOH 的物质的量不变D工作时溶液中 K+向负极移动23用石墨作电极电解 l molL1 下 列物质的水溶液，一段时间后溶液 pH 不变的是H 2SO4 NaOH KI Na 2SO4 CuSO 4A B C D24下述实验方案能达到实验目的的是25t时，在体积不变的密闭容器中发生反应： X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：最专业的 K12 教研
10、交流平台下列说法正确的是A平衡时，X 的转化率为 20Bt时，该反应的平衡常数为 40C增大平衡后的体系压强，v 正 增大，v 逆 减小，平衡向正反应方向移动D前 2 min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)=0.03 mol1 Lmin1第卷(非选择题 共 50 分)26醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到30左右。请回答：(1)醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因 。(2)根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：溶液中存在下列关系： =c(CH3COO )+c(OH )；溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(K +
11、) 。27常温下，将 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴入 20.00 mL 0.1000 molL1 的一元酸 HA 溶液中，测得混合溶液的 pH 变化曲线如下图所示。(1)HA 与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 ；最专业的 K12 教研交流平台(2)图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)；a2c(Na +)=c(HA)+c(A )bc(Na +)+c(H+)=c(A )+c(0H )ec(Na +)c(A )c(H+)c(OH )(3)图中点所示滴入的 NaOH 溶液的体积 V 20.00 mL (填“”、“”、“=”或“65.6 kJc反应开始时，两容器中反
12、应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：v(H 2O)= molL1 min114.0t(5)已知：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 484 kJ/mol，写出 CO 完全燃烧生成 CO2 的热化学方程式： 。29某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O【实验内容及记录】最专业的 K12 教研交流平台请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ；(2)利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO
13、 4)=；(3)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 l 所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 ；请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。30氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。最专业的 K12 教研交流平台(1)M、 N 电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N 电极材料应选择 ；M 电极上的电极反应式为 ；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
14、(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。31请回答如下问题：(1)如图，是 甲烷燃料电池( 电解质溶液为：KOH 溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜。a 处电极上发生的电极反应式是 ；若实验过程中中的铜片质量减少了 2.56g，则中理论上消耗 CH4 的体积(标准状况)L；若改为用惰性电极电解 200 mL 0.05 molL1 的 CuSO4 溶液，一段时间后溶液中的 Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液 pH= (忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的 (填序号) ；aCu bCuO CCu(OH) 2 dCuSO 4(2)FeCl3 溶液具有较强的氧化性，利用 FeCl3 可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为 最专业的 K12 教研交流平台，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为 ，正极上的电极反应式为 。
