1、1专题训练(十四) 化学实验综合应用时间：45 分钟 分值：100 分一、选择题(每小题 6 分，共 30 分)1(2013青岛模拟) 某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是( )A若将 A 与 B 连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生B若将 A 与 C 连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中C无论 A 连接 B 还是 C，打开止水夹，均无明显现象D若将 NaOH 溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水解析 A 与 B 连接，打开止水夹，水沿 导
2、管由广口瓶进入烧瓶中，若将A 与 C 连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，A 、B、C 错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，D 正确。答案 D2(2013青岛模拟) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出) ，判断下列说法正确的是( )2A加热时，a 上部聚集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳性比较好B加热时，发现 b 中 I2 变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅D水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深解析 NH 4Cl 热稳定性差，受热易分解为 NH
3、3和 HCl，但遇冷马上化合为 NH4Cl，A 项错；碘受热升华，B 项正确；含氨气的酚酞溶液为红色，加热氨气逸出，颜色变浅，冷却 NH3又溶解， 红 色变深，C 项错；NO 2生成N2O4是放热反应，温度越高，NO 2的百分含量越大，颜色越深，D 项错。答案 B3(2013海淀期末) 下列实验方案不可行或结论不正确的是 ( )A用润湿的 pH 试纸测定饱和 Na2CO3 溶液的 pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH) 3Cl ，所以是 Fe2 在阳极放电，生成 Fe3
4、。(8)实验中，FeCl 3吸收 H2S 变为 FeCl2，再经过电解重新得到 FeCl3，FeCl3可以循环使用。答案 (1)2Fe3Cl 2=2FeCl3(2)在沉积的 FeCl3 固体下方加热(3)9(4)冷却，使 FeCl3 沉积，便于收集产品 干燥管 K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H (7)Fe2 e =Fe3(8)FeCl3 得到循环利用8(25 分)(2013江苏卷)柠檬酸亚铁(FeC 6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO 47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na 2CO3=FeCO3Na 2SO4FeCO3C 6H8
5、O7=FeC6H6O7CO 2H 2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算) 。金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Al3 3.0 5.0Fe2 5.8 8.8(1)制备 FeCO3 时，选用的加料方式是_( 填字母，)原因是_。a将 FeSO4 溶液与 Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中b将 FeSO4 溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3 溶液的反应容器中c将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有 FeSO4 溶液的反应容器中(2)生成的 FeCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是10_。(3)将制得的 FeCO3 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_ _。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣( 主要成分为Fe2O3、SiO 2、Al 2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合上图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备 FeSO47H2O 晶体的实验步骤( 可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和 NaOH 溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
