1、汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 12019 年上海市金山区高考一模化学试题1.鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A. 属于合金B. 硬度比纯铁大C. 目前消耗最多的金属材料D. 人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】【详解】A.钢铁中含有铁和碳，属于合金，故 A 正确；B.合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故 B 正确；C.钢铁是生活中用的最多的合金，故 C 正确；D.人类最早使用的金属材料为铜合金，故 D 错误。答案选 D。2.互为同素异形体的是A. 12C 和 14C B. S4 和 S8C. H2O 和 D2O D.
2、CH3COOH 和 CH3CH2COOH【答案】B【解析】【详解】A. 12C 和 14C 是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故 A 不符合题意；B. S4 和 S8 是由硫元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，故 B 符合题意；C. H2O 和 D2O 的分子式和结构均相同，故为同一物质，故 C 不符合题意；D. CH3COOH 和 CH3CH2COOH 的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团，则两者互为同系物，故 D 不符合题意。答案选 B。【点睛】本题解题关键是掌握同素异形体的概念。判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质。据此解答。3.属于强电
3、解质的是A. KNO3 B. NH3H2O C. CH3COOH D. H2O【答案】A汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 2【解析】【详解】A.KNO 3溶于水后完全电离钾离子和硝酸根离子，所以硝酸 钾属于强电解质，故 A 符合题意； B.NH3H2O 为弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 B 不符合题意；C.CH3COOH 为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 C 不符合题意；D.H2O 是极弱的电解质，部分电离，故 D 不符合题意。答案选 A。【点睛】本题解题关键是注意强弱电解质的区别，能完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，根据电解质、
4、强电解质的概念进行判断。4.有关 NaOH 溶于水的过程，叙述正确的是A. 只发生水合过程 B. 只发生扩散过程C. 破坏了离子键 D. 破坏了共价键【答案】C【解析】【详解】A. NaOH 溶液中发生电离，存在水合过程和扩散过程，故 A 错误；B. NaOH 溶液中发生电离，存在水合过程和扩散过程，故 B 错误；C. NaOH 是离子化合物，溶于水发生电离，破坏离子键，故 C 正确；D. NaOH 电离出钠离子和氢氧根离子，其中氢氧根离子中存在共价键没有被破坏，故 D 错误。答案选 C。5.（CH 3CH2） 2CHCH3 的正确命名是A. 2乙基丁烷 B. 2甲基戊烷 C. 3甲基戊烷 D
5、. 3乙基丁烷【答案】C【解析】试题分析：（CH 3CH2） 2CHCH3 的主链有 5 个碳原子，3 号碳上有一个甲基，故此有机物命名为：3甲基戊烷，选项 C 符合题意。考点：烷烃的命名6.卤族元素有关性质比较正确的是A. 稳定性：HFHCl HBrHI B. 氧化性：F 2Cl 2Br 2I 2C. 熔沸点：F 2Cl 2Br 2I 2 D. 还原性：F Cl Br I 【答案】A【解析】【详解】A.F、Cl 、Br、I ，从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故 A 正确；汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 3B. F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减
6、弱，非金属性越弱，对应单质的氧化性也越弱，故 B 错误；C.F2、Cl 2、Br 2、I 2 都是分子晶体，从上到下，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质熔沸点依次升高，即单质熔沸点：I 2Br 2Cl 2F 2，故 C 错误；D.F、Cl 、Br、I ，从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故 D 错误。答案选 A。【点睛】本题考查的是卤素原子结构及其性质的比较，解题关键是掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系：第A 族元素中，随着原子序数的增大，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原
7、性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF 除外） 、氢化物的稳定性逐渐减弱。据此解答。7.单质能发生如下图转化关系的元素是A. 氯 B. 硫 C. 铝 D. 铁【答案】B【解析】【详解】A.一般条件下，氯气和氧气不反应，故 A 错误；B.硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以与碱反应生成盐，故 B 正确；C.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故 C 错误；D.铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，与水都不反应，故 D 错误。答案选 B。8.关于漂粉精的说法正确的是A. 工业上用氯气与澄清石灰水制取B. 有效成分是次氯酸钙和氯化钙C. 用 p
8、H 试纸测试漂粉精溶液呈酸性D. 久置于空气中会变质失效【答案】D【解析】【详解】A.澄清的石灰水中氢氧化钙的浓度太低，应选氯气和石灰乳制备漂白精，故 A 错误；B.漂粉精的主要成分是氯酸钙和氯化钙，其中有效成分是次氯酸钙，故 B 错误；C.次氯酸钙具有漂白性，不能用 pH 试纸测试漂粉精溶液的酸碱性，故 C 错误；D.久置于空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸易分解，从而变质失效，故 D 正确。答案选 D。汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 49.CS2 结构与 CO2 相似，则关于 CS2 推测错误的是A. 非极性分子 B. 含有非极性键C. 结构式为 SC S
9、 D. CS 2 的沸点高于 CO2【答案】B【解析】【详解】A.CS 2 结构与 CO2 相似，分子结构对称属于非极性分子，故 A 正确；B.CS2 的结构式为 SC S ，分子中只含有 CS 极性键，故 B 错误；C.CS2 结构与 CO2 相似，CO 2 的结构式为 OCO ，则 CS2 的结构式为 SCS ，故 C 正确；D.分子晶体的沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，则 CS2 的沸点高于 CO2，故 D 正确。答案选 B。10.已知钡的某种同位素是 12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是A. 钡原子的核外电子排布B. 钡元素在周期表中的位置C. 钡原子的核
10、电荷数D. 钡元素的相对原子质量【答案】D【解析】【详解】A.质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律得到核外电子排布，故 A 正确；B.质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故 B 正确；C.质子数=核电荷数=56，故 C 正确；D.不知道各种天然同位素的含量无法求出，故 D 错误。答案选 D。【点睛】本题主要考察的是质子数、中子数、核外电子数及其相互联系。解题时特别注意质子数=核外电子数= 原子序数= 核电荷数；元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。据此解答。11.磷原子核外 3p 亚层中的电子，不相同的是A. 能量 B. 电子云
11、形状C. 电子云伸展方向 D. 自旋方向【答案】C【解析】汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 5【详解】A.磷原子核外 3p 亚层中的 3 个电子都位于 3p 轨道上，能量相同，故 A 不符合题意；B.p 轨道电子云形状都为哑铃型，即磷原子核外 3p 亚层中的电子云形状相同，故 B 不符合题意；C.电子云伸展方向在三维坐标中沿着 x、y、z 轴伸展，所以电子云的伸展方向不同，故 C 符合题意；D.p 的最外层电子排布图为 ，则 3p 亚层中的电子自旋方向相同，故 D 不符合题意。答案选C。【点睛】本题解题关键是掌握磷原子核外电子排布为：1s 22s22p63s23p3，3p x1、
12、3p y1 和 3pz1 上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，以此解答该题。12.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液操作正确的是A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液C. 滴定时始终注视滴定管内液面的变化D. 指示剂变色后停止滴定立即读数【答案】B【解析】【详解】A.滴定管盛放溶液前应先润洗，故 A 错误；B.锥形瓶不用润洗，用蒸馏水洗净后，装入待测液就可以，故 B 正确；C.滴定时眼睛要注视锥形瓶内的颜色变化，故 C 错误；D.滴定终点的标志是指示剂颜色变化，且半分钟内颜色无变化，如果立即停止滴定，易造成标准液
13、体积偏小，测定结果偏低，故 D 错误。答案选 B。.13.关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是A. 通入过量氧气 B. 选择 V2O5 做催化剂C. 选择常压条件 D. 升温至 450左右【答案】A【解析】【详解】A.通入过量氧气，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故 A 符合题意；B.催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故 B 不符合题意；C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于三氧化硫的合成，所以选择常压条件，不能用勒夏特列汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 6原理解释，故 C 不符合题意；D.正反应是放热反应，
14、升高温度至 450左右，逆向移动，不利于三氧化硫的产生，所以升温时加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故 D 不符合题意。答案选 A。14.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A. 灼烧干海带坩埚B. 过滤海带灰悬浊液长颈漏斗C. 从碘水中萃取碘分液漏斗D. 分离碘和四氯化碳蒸馏烧瓶【答案】B【解析】【详解】A.灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，故 A 正确；B.过滤煮沸后的海带灰水混合液可用普通漏斗分离，不用长颈漏斗，故 B 错误；C.从碘水中萃取碘，可用四氯化碳、苯等，碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中溶解度，会发生萃取现象出现分层，可以用分液漏斗进行分
15、液，故 C 正确；D.碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易挥发，采用蒸馏的操作分离，所以分离碘和四氯化碳用到蒸馏烧瓶，故D 正确。答案选 B。15.工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是A. 该反应的类型为取代反应B. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯C. 乙苯的同分异构体共有三种D. 乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物【答案】B【解析】【详解】A.反应生成碳碳双键，为消去反应，故 A 错误；B.苯乙烯含有碳碳双键，可与溴水反应，而乙苯不反应，可鉴别，故 B 正确；C.乙苯的同分异构体有二甲苯（邻、间、对 3 种） ，还有不饱和链烃，则同分异构体数目大于 3 种，故 C错误；汇聚名校名师，奉献精品资源，
16、打造不一样的教育！ 7D.苯乙烯与苯结构不同，不是同系物，故 D 错误。答案选 B。16.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. 设备少 B. 原料易得C. 循环利用的物质多 D. NaCl 利用率高【答案】D【解析】【详解】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的 CaCl2，含 Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是向滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的 NH4Cl，其母液可以作为制碱原料。氨碱法缺点：大量 CaCl2用途不大，NaCl 利用率只有 70%，约有 30%的 NaCl 留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对
17、环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96%，故 A、B、C 不符合题意，D 符合题意。答案选D。【点睛】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点。17.向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与 HCl 反应产生了 NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液D 湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种碱A. A B
18、. B C. C D. D【答案】AD汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 8【解析】浓盐酸附近产生白烟：NH 3 与 HCl 气体反应产生了 NH4C1 固体。浓硫酸附近有明显现象，B 错误。氯化物溶液变浑浊，很多离子在碱性条件下沉淀。湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3 的水溶液显碱性18.关于如图两个电化学装置的说法正确的是A. 饱和食盐水中均有电子流过B. 甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护C. 甲中正极反应式为 4OH 4e -2H 2O+O2D. 乙中石墨电极上发生还原反应【答案】B【解析】【详解】A.甲装置是原电池，金属铁是负极，发生失电子的氧化反应，乙装置是电解池，金属铁是阴极，
19、都会形成闭合回路，但是电子不会经过电解质，则饱和食盐水中不会有电子流过，故 A 错误；B.甲装置是原电池，金属铁是负极，被腐蚀，乙装置是电解池，金属铁是阴极，铁被保护，故 B 正确；C.甲装置是原电池，发生金属的吸氧腐蚀，正极反应式为：2H 2O+O2+4e-=4OH ，故 C 错误；D.乙装置是电解池，金属铁是阴极，乙中石墨电极是阳极，发生氧化反应，故 D 错误。答案选 B。19.图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是A. 白磷比红磷稳定B. 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C. 1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量D. 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+
20、5O 2（g）=P4O10（s）H=-2954kJmol1【答案】D汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 9【解析】【详解】A.等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多，白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，所以红磷稳定，故 A 错误；B.两者燃烧产物相同，状态相同，所以产物稳定性相同，故 B 错误；C.白磷转化为红磷的化学方程式为：P 4(s、白磷)=4P(s、红磷)，可以看成是下列两个反应方程式的和：P4(s、白磷)+5O 2(g)=P4O10(s)H=2983.2kJmol1；P 4O10(s)=4P(s、红磷)+5O 2(g)H=738.54kJmol1=2954kJm
21、ol1；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P 4(s、白磷)=4P(s 、红磷)H=2983.2kJ/mol+2954kJmol 1=29.2KJ/mol，即为：P 4(s、白磷)=4P(s、红磷) H=29.2KJ/mol，所以1mol 白磷转变为红磷放出 29.2KJ 的热量，故 C 错误；D.依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O 2(g)=P4O10(s) H =-738.54kJmol1=-2954kJmol1，故 D 正确。答案选 D。故选 D.20.已知 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO 3某溶液中可能存在 Br 、CO
22、32 、SO 32 、I 、Ca 2+、Na +等 7 种离子中的某几种，分别进行如下实验：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是A. 肯定没有 I B. 肯定有 Br 、CO 32C. 可能有 Na+ D. 可能有 SO32【答案】B【解析】【详解】向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出，则溶液中含有 Br、CO 32，由于CO32与 Ca2+会发生反应而不能共存，所以一定不存在 Ca2+；因为若原溶液中含有 SO32 ，加入氯水时会氧化为 SO
23、42 ，再加入足量 BaCl2 溶液，就会有沉淀生成，因此不存在 SO32 ；由于氯水能把 I氧化为 I2，若氯水足量，根据信息氯水与 I2 发生反应：5Cl 2+I2+6H2O10HCl+2HIO 3。继续滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝，因此该实验不能证明 I的存在；由于溶液呈电中性，所以还有阳离子 Na+；汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！ 10根据上述实验证明在溶液中一定存在的离子为：Br 、CO 32、Na +；一定不存在 Ca2+、SO 32 ；可能存在I。故 A、C、D 错误，B 正确。答案选 B。【点睛】解题时特别注意向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中有 B
24、r-；且有无色气泡冒出，说明溶液中有 CO32-； 溶液中有 CO32-，则无 Ca2+，根据溶液呈电中性，可知一定有 Na+；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成，说明溶液中无 SO32-，据此进行解答。21.金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属 M 和 Ca。（1）Ca 元素在元素周期表中的位置是_，最外层电子排布式为_。（2）CaF 2 的电子式为_， CaF2 熔点比 SiF4 熔点_（选填“高” 、 “低”或“相同” ） ，原因是_。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红
25、褐色 M（OH） n则金属 M 为_，检测 Mn+的另一种方法是_。（4）配平下列化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca 3（PO 4） 2+ Fe，_，若生成的 Fe 为 2.8g，则转移的电子数目为_个。【答案】 (1). 第四周期第 A 族 (2). 4s2 (3). (4). 高 (5). CaF2是离子晶体，SiF 4 是分子晶体，离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化破坏范德华力，离子键远比范德华力强烈得多 (6). Fe (7). 取样，加入 KSCN 溶液，溶液呈现血红色，证明有 Fe3+ (8). 2 P+ 5 FeO+ 3 CaO 1 Ca 3（PO 4） 2+ 5 F
26、e (9). 0.1NA【解析】【分析】本题考查的是元素周期表、原子结构示意图、电子式、常见阳离子的检验、方程式的配平。（1）根据原子核外电子排布画出原子结构示意图；（2）根据电子式书写规则写出电子式；（3）生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，应为 Fe（OH ） 2Fe（OH ） 3 的转化，M为 Fe 元素，检验铁离子常用 SCN-，根据 Fe3+与 SCN-反应的现象分析。【详解】 （1）Ca 的原子序数为 20，原子结构中有 4 个电子层，最外层电子数为 2，则在周期表中的位置为第四周期第A 族，最外层电子排布为 4s2。本小题答案为：第四周期第A 族；4s 2。（2）CaF 2 为离子化合物，其电子式为 ；一般离子晶体的熔点高于分子晶体，CaF 2
