1、汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 12019 年上海市金山区高考一模化学试题1.鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛,关于钢铁说法错误的是A. 属于合金B. 硬度比纯铁大C. 目前消耗最多的金属材料D. 人类最早使用的金属材料【答案】D【解析】【详解】A.钢铁中含有铁和碳,属于合金,故 A 正确;B.合金硬度一般大于成分金属,所以钢铁的硬度大于纯铁,故 B 正确;C.钢铁是生活中用的最多的合金,故 C 正确;D.人类最早使用的金属材料为铜合金,故 D 错误。答案选 D。2.互为同素异形体的是A. 12C 和 14C B. S4 和 S8C. H2O 和 D2O D.
2、CH3COOH 和 CH3CH2COOH【答案】B【解析】【详解】A. 12C 和 14C 是质子数相同,中子数不同的原子,属于同位素,故 A 不符合题意;B. S4 和 S8 是由硫元素组成,且都是单质,则互为同素异形体,故 B 符合题意;C. H2O 和 D2O 的分子式和结构均相同,故为同一物质,故 C 不符合题意;D. CH3COOH 和 CH3CH2COOH 的结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团,则两者互为同系物,故 D 不符合题意。答案选 B。【点睛】本题解题关键是掌握同素异形体的概念。判断同素异形体的关键把握两点:同种元素形成,不同单质。据此解答。3.属于强电
3、解质的是A. KNO3 B. NH3H2O C. CH3COOH D. H2O【答案】A汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 2【解析】【详解】A.KNO 3溶于水后完全电离钾离子和硝酸根离子,所以硝酸 钾属于强电解质,故 A 符合题意; B.NH3H2O 为弱碱,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故 B 不符合题意;C.CH3COOH 为弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故 C 不符合题意;D.H2O 是极弱的电解质,部分电离,故 D 不符合题意。答案选 A。【点睛】本题解题关键是注意强弱电解质的区别,能完全电离的电解质是强电解质,只有部分电离的电解质是弱电解质,根据电解质、
4、强电解质的概念进行判断。4.有关 NaOH 溶于水的过程,叙述正确的是A. 只发生水合过程 B. 只发生扩散过程C. 破坏了离子键 D. 破坏了共价键【答案】C【解析】【详解】A. NaOH 溶液中发生电离,存在水合过程和扩散过程,故 A 错误;B. NaOH 溶液中发生电离,存在水合过程和扩散过程,故 B 错误;C. NaOH 是离子化合物,溶于水发生电离,破坏离子键,故 C 正确;D. NaOH 电离出钠离子和氢氧根离子,其中氢氧根离子中存在共价键没有被破坏,故 D 错误。答案选 C。5.(CH 3CH2) 2CHCH3 的正确命名是A. 2乙基丁烷 B. 2甲基戊烷 C. 3甲基戊烷 D
5、. 3乙基丁烷【答案】C【解析】试题分析:(CH 3CH2) 2CHCH3 的主链有 5 个碳原子,3 号碳上有一个甲基,故此有机物命名为:3甲基戊烷,选项 C 符合题意。考点:烷烃的命名6.卤族元素有关性质比较正确的是A. 稳定性:HFHCl HBrHI B. 氧化性:F 2Cl 2Br 2I 2C. 熔沸点:F 2Cl 2Br 2I 2 D. 还原性:F Cl Br I 【答案】A【解析】【详解】A.F、Cl 、Br、I ,从上到下,非金属性依次减弱,气态氢化物稳定性依次减弱,故 A 正确;汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 3B. F、Cl、Br、I,从上到下,非金属性依次减
6、弱,非金属性越弱,对应单质的氧化性也越弱,故 B 错误;C.F2、Cl 2、Br 2、I 2 都是分子晶体,从上到下,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强,单质熔沸点依次升高,即单质熔沸点:I 2Br 2Cl 2F 2,故 C 错误;D.F、Cl 、Br、I ,从上到下,非金属性依次减弱,阴离子还原性依次增强,故 D 错误。答案选 A。【点睛】本题考查的是卤素原子结构及其性质的比较,解题关键是掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系:第A 族元素中,随着原子序数的增大,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原
7、性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大(HF 除外) 、氢化物的稳定性逐渐减弱。据此解答。7.单质能发生如下图转化关系的元素是A. 氯 B. 硫 C. 铝 D. 铁【答案】B【解析】【详解】A.一般条件下,氯气和氧气不反应,故 A 错误;B.硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸可以与碱反应生成盐,故 B 正确;C.铝和氧气反应生成氧化铝,氧化铝和水不反应,故 C 错误;D.铁和氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁,与水都不反应,故 D 错误。答案选 B。8.关于漂粉精的说法正确的是A. 工业上用氯气与澄清石灰水制取B. 有效成分是次氯酸钙和氯化钙C. 用 p
8、H 试纸测试漂粉精溶液呈酸性D. 久置于空气中会变质失效【答案】D【解析】【详解】A.澄清的石灰水中氢氧化钙的浓度太低,应选氯气和石灰乳制备漂白精,故 A 错误;B.漂粉精的主要成分是氯酸钙和氯化钙,其中有效成分是次氯酸钙,故 B 错误;C.次氯酸钙具有漂白性,不能用 pH 试纸测试漂粉精溶液的酸碱性,故 C 错误;D.久置于空气中,与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸,次氯酸易分解,从而变质失效,故 D 正确。答案选 D。汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 49.CS2 结构与 CO2 相似,则关于 CS2 推测错误的是A. 非极性分子 B. 含有非极性键C. 结构式为 SC S
9、 D. CS 2 的沸点高于 CO2【答案】B【解析】【详解】A.CS 2 结构与 CO2 相似,分子结构对称属于非极性分子,故 A 正确;B.CS2 的结构式为 SC S ,分子中只含有 CS 极性键,故 B 错误;C.CS2 结构与 CO2 相似,CO 2 的结构式为 OCO ,则 CS2 的结构式为 SCS ,故 C 正确;D.分子晶体的沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大,沸点越高,则 CS2 的沸点高于 CO2,故 D 正确。答案选 B。10.已知钡的某种同位素是 12056Ba,由学过的知识无法推断出的信息是A. 钡原子的核外电子排布B. 钡元素在周期表中的位置C. 钡原子的核
10、电荷数D. 钡元素的相对原子质量【答案】D【解析】【详解】A.质子数=核外电子数=56,可以根据核外电子排布规律得到核外电子排布,故 A 正确;B.质子数=原子序数,根据原子序数判断在周期表中的位置,故 B 正确;C.质子数=核电荷数=56,故 C 正确;D.不知道各种天然同位素的含量无法求出,故 D 错误。答案选 D。【点睛】本题主要考察的是质子数、中子数、核外电子数及其相互联系。解题时特别注意质子数=核外电子数= 原子序数= 核电荷数;元素的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。据此解答。11.磷原子核外 3p 亚层中的电子,不相同的是A. 能量 B. 电子云
11、形状C. 电子云伸展方向 D. 自旋方向【答案】C【解析】汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 5【详解】A.磷原子核外 3p 亚层中的 3 个电子都位于 3p 轨道上,能量相同,故 A 不符合题意;B.p 轨道电子云形状都为哑铃型,即磷原子核外 3p 亚层中的电子云形状相同,故 B 不符合题意;C.电子云伸展方向在三维坐标中沿着 x、y、z 轴伸展,所以电子云的伸展方向不同,故 C 符合题意;D.p 的最外层电子排布图为 ,则 3p 亚层中的电子自旋方向相同,故 D 不符合题意。答案选C。【点睛】本题解题关键是掌握磷原子核外电子排布为:1s 22s22p63s23p3,3p x1、
12、3p y1 和 3pz1 上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同,但电子云伸展方向不相同,以此解答该题。12.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液操作正确的是A. 用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,装入待测液C. 滴定时始终注视滴定管内液面的变化D. 指示剂变色后停止滴定立即读数【答案】B【解析】【详解】A.滴定管盛放溶液前应先润洗,故 A 错误;B.锥形瓶不用润洗,用蒸馏水洗净后,装入待测液就可以,故 B 正确;C.滴定时眼睛要注视锥形瓶内的颜色变化,故 C 错误;D.滴定终点的标志是指示剂颜色变化,且半分钟内颜色无变化,如果立即停止滴定,易造成标准液
13、体积偏小,测定结果偏低,故 D 错误。答案选 B。.13.关于硫酸工业中的催化氧化反应,可以用勒夏特列原理解释的是A. 通入过量氧气 B. 选择 V2O5 做催化剂C. 选择常压条件 D. 升温至 450左右【答案】A【解析】【详解】A.通入过量氧气,平衡正向移动,可以用勒夏特列原理解释,故 A 符合题意;B.催化剂只能改变反应速率,不会引起化学平衡的移动,不能用勒夏特列原理解释,故 B 不符合题意;C.增大压强,平衡向体积减小的方向移动,有利于三氧化硫的合成,所以选择常压条件,不能用勒夏特列汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 6原理解释,故 C 不符合题意;D.正反应是放热反应,
14、升高温度至 450左右,逆向移动,不利于三氧化硫的产生,所以升温时加快反应速率,不能用勒夏特列原理解释,故 D 不符合题意。答案选 A。14.实验室从干海带中提取碘的操作过程中,仪器选用错误的是A. 灼烧干海带坩埚B. 过滤海带灰悬浊液长颈漏斗C. 从碘水中萃取碘分液漏斗D. 分离碘和四氯化碳蒸馏烧瓶【答案】B【解析】【详解】A.灼烧固体应在坩埚中进行,所以灼烧干海带用到坩埚,故 A 正确;B.过滤煮沸后的海带灰水混合液可用普通漏斗分离,不用长颈漏斗,故 B 错误;C.从碘水中萃取碘,可用四氯化碳、苯等,碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中溶解度,会发生萃取现象出现分层,可以用分液漏斗进行分
15、液,故 C 正确;D.碘易溶于四氯化碳,四氯化碳易挥发,采用蒸馏的操作分离,所以分离碘和四氯化碳用到蒸馏烧瓶,故D 正确。答案选 B。15.工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,有关说法正确的是A. 该反应的类型为取代反应B. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯C. 乙苯的同分异构体共有三种D. 乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物【答案】B【解析】【详解】A.反应生成碳碳双键,为消去反应,故 A 错误;B.苯乙烯含有碳碳双键,可与溴水反应,而乙苯不反应,可鉴别,故 B 正确;C.乙苯的同分异构体有二甲苯(邻、间、对 3 种) ,还有不饱和链烃,则同分异构体数目大于 3 种,故 C错误;汇聚名校名师,奉献精品资源,
16、打造不一样的教育! 7D.苯乙烯与苯结构不同,不是同系物,故 D 错误。答案选 B。16.与氨碱法相比较,联合制碱法最突出的优点是A. 设备少 B. 原料易得C. 循环利用的物质多 D. NaCl 利用率高【答案】D【解析】【详解】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环,产生的 CaCl2,含 Cl 几乎没什么用,而侯氏制碱法是向滤液通入二氧化碳、氨气,结晶出的 NH4Cl,其母液可以作为制碱原料。氨碱法缺点:大量 CaCl2用途不大,NaCl 利用率只有 70%,约有 30%的 NaCl 留在母液中,侯氏制碱法的优点:把合成氨和纯碱两种产品联合生产,提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对
17、环境的污染,降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到 96%,故 A、B、C 不符合题意,D 符合题意。答案选D。【点睛】本题考查侯氏制碱法知识,题目难度不大,注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理,即可判断二者的优缺点。17.向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与 HCl 反应产生了 NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液D 湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种碱A. A B
18、. B C. C D. D【答案】AD汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 8【解析】浓盐酸附近产生白烟:NH 3 与 HCl 气体反应产生了 NH4C1 固体。浓硫酸附近有明显现象,B 错误。氯化物溶液变浑浊,很多离子在碱性条件下沉淀。湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH 3 的水溶液显碱性18.关于如图两个电化学装置的说法正确的是A. 饱和食盐水中均有电子流过B. 甲中铁被腐蚀,乙中铁被保护C. 甲中正极反应式为 4OH 4e -2H 2O+O2D. 乙中石墨电极上发生还原反应【答案】B【解析】【详解】A.甲装置是原电池,金属铁是负极,发生失电子的氧化反应,乙装置是电解池,金属铁是阴极,
19、都会形成闭合回路,但是电子不会经过电解质,则饱和食盐水中不会有电子流过,故 A 错误;B.甲装置是原电池,金属铁是负极,被腐蚀,乙装置是电解池,金属铁是阴极,铁被保护,故 B 正确;C.甲装置是原电池,发生金属的吸氧腐蚀,正极反应式为:2H 2O+O2+4e-=4OH ,故 C 错误;D.乙装置是电解池,金属铁是阴极,乙中石墨电极是阳极,发生氧化反应,故 D 错误。答案选 B。19.图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化,下列说法中正确的是A. 白磷比红磷稳定B. 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C. 1mol 白磷转变为红磷放出 2244.7kJ 的热量D. 红磷燃烧的热化学方程式:4P(s)+
20、5O 2(g)=P4O10(s)H=-2954kJmol1【答案】D汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 9【解析】【详解】A.等质量的白磷和红磷完全燃烧时释放的能量白磷比红磷多,白磷能量高于红磷,能量越低越稳定,所以红磷稳定,故 A 错误;B.两者燃烧产物相同,状态相同,所以产物稳定性相同,故 B 错误;C.白磷转化为红磷的化学方程式为:P 4(s、白磷)=4P(s、红磷),可以看成是下列两个反应方程式的和:P4(s、白磷)+5O 2(g)=P4O10(s)H=2983.2kJmol1;P 4O10(s)=4P(s、红磷)+5O 2(g)H=738.54kJmol1=2954kJm
21、ol1;根据盖斯定律,白磷转化为红磷的热化学方程式:P 4(s、白磷)=4P(s 、红磷)H=2983.2kJ/mol+2954kJmol 1=29.2KJ/mol,即为:P 4(s、白磷)=4P(s、红磷) H=29.2KJ/mol,所以1mol 白磷转变为红磷放出 29.2KJ 的热量,故 C 错误;D.依据图象分析,红磷燃烧是放热反应,红磷燃烧的热化学方程式:4P(s)+5O 2(g)=P4O10(s) H =-738.54kJmol1=-2954kJmol1,故 D 正确。答案选 D。故选 D.20.已知 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO 3某溶液中可能存在 Br 、CO
22、32 、SO 32 、I 、Ca 2+、Na +等 7 种离子中的某几种,分别进行如下实验:向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液,无沉淀生成;向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。则下列说法正确的是A. 肯定没有 I B. 肯定有 Br 、CO 32C. 可能有 Na+ D. 可能有 SO32【答案】B【解析】【详解】向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出,则溶液中含有 Br、CO 32,由于CO32与 Ca2+会发生反应而不能共存,所以一定不存在 Ca2+;因为若原溶液中含有 SO32 ,加入氯水时会氧化为 SO
23、42 ,再加入足量 BaCl2 溶液,就会有沉淀生成,因此不存在 SO32 ;由于氯水能把 I氧化为 I2,若氯水足量,根据信息氯水与 I2 发生反应:5Cl 2+I2+6H2O10HCl+2HIO 3。继续滴加淀粉溶液,溶液也不会变蓝,因此该实验不能证明 I的存在;由于溶液呈电中性,所以还有阳离子 Na+;汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 10根据上述实验证明在溶液中一定存在的离子为:Br 、CO 32、Na +;一定不存在 Ca2+、SO 32 ;可能存在I。故 A、C、D 错误,B 正确。答案选 B。【点睛】解题时特别注意向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中有 B
24、r-;且有无色气泡冒出,说明溶液中有 CO32-; 溶液中有 CO32-,则无 Ca2+,根据溶液呈电中性,可知一定有 Na+;向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液,无沉淀生成,说明溶液中无 SO32-,据此进行解答。21.金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某“钙线”的主要成分为金属 M 和 Ca。(1)Ca 元素在元素周期表中的位置是_,最外层电子排布式为_。(2)CaF 2 的电子式为_, CaF2 熔点比 SiF4 熔点_(选填“高” 、 “低”或“相同” ) ,原因是_。(3)将“钙线”试样溶于稀盐酸后,加入过量 NaOH 溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红
25、褐色 M(OH) n则金属 M 为_,检测 Mn+的另一种方法是_。(4)配平下列化学方程式: P+ FeO+ CaO Ca 3(PO 4) 2+ Fe,_,若生成的 Fe 为 2.8g,则转移的电子数目为_个。【答案】 (1). 第四周期第 A 族 (2). 4s2 (3). (4). 高 (5). CaF2是离子晶体,SiF 4 是分子晶体,离子晶体熔化时破坏离子键,分子晶体熔化破坏范德华力,离子键远比范德华力强烈得多 (6). Fe (7). 取样,加入 KSCN 溶液,溶液呈现血红色,证明有 Fe3+ (8). 2 P+ 5 FeO+ 3 CaO 1 Ca 3(PO 4) 2+ 5 F
26、e (9). 0.1NA【解析】【分析】本题考查的是元素周期表、原子结构示意图、电子式、常见阳离子的检验、方程式的配平。(1)根据原子核外电子排布画出原子结构示意图;(2)根据电子式书写规则写出电子式;(3)生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,应为 Fe(OH ) 2Fe(OH ) 3 的转化,M为 Fe 元素,检验铁离子常用 SCN-,根据 Fe3+与 SCN-反应的现象分析。【详解】 (1)Ca 的原子序数为 20,原子结构中有 4 个电子层,最外层电子数为 2,则在周期表中的位置为第四周期第A 族,最外层电子排布为 4s2。本小题答案为:第四周期第A 族;4s 2。(2)CaF 2 为离子化合物,其电子式为 ;一般离子晶体的熔点高于分子晶体,CaF 2