2017年高三化学暑假作业金属及其化合物.DOC

1、 2017 年高三化学暑假作业金属及其化合物一、 单项选择题(每小题有且只有 1 个选项符合题意)1. 不能用于比较 Na 与 Al 金属性相对强弱的事实是( )A. Na 和 AlCl3 溶液反应B. 最高价氧化物对应水化物的碱性 C. 单质与 H2O 反应的难易程度D. 同浓度 NaCl 和 AlCl3 溶液的 pH2. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ( )A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO23. 下列有关 0.2 molL1 Fe(NO3)2 溶液的叙述正确的是( )A

2、. 该溶液中 Na 、K 、CO 、I 可以大量共存23B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象C. 通入 H2S 气体，发生反应的离子方程式为 Fe2 S 2 = FeSD. 50 mL 该溶液与过量 Zn 充分反应，生成 0.56 g Fe4. 下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是( )A. 铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D. 碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污5. 下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的 O2、CO 2、水蒸气都有关的是( )A. 过氧

3、化钠 B. 金属钠C. 硫酸亚铁晶体 D. 亚硫酸钠6. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )A. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO27. 下列离子方程式正确的是( )A. 浓烧碱溶液中加入铝片： Al4OH =AlO 2H 2O2B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O48H =3Fe3 4H 2OC. 用铁电极电解氯化铁溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2=

4、= = = =电 解 D. 等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合：Ba2 2OH NH HCO =BaCO3NH 3H2OH 2O4 38. 下列解释事实的方程式书写正确的是( )A. 铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： 2Fe3H 2O(g) Fe2O33H 2= = = = = B. 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag S 2 =Ag2SC. Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO 2=Na2O2 D. Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 229. 下列解释实验事实

5、的方程式正确的是( )A. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： Al2O32OH =2AlO H 2O2B. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu 4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O3C. 氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH) 2O 22H 2O=2Fe(OH)3D. 碳酸钠溶液呈碱性：CO 2H 2O H2CO32OH 2310. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成 CuSO4 溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地转变为铜蓝(CuS)。下列有关该过程的解释及说法不合理的是( )A. 原生铜的硫化物具有还原性B. 常温时 ZnS、PbS、Cu

6、S 都难溶于水，CuSO 4 可溶于水C. 铜蓝的形成过程是 ZnS(s)Cu 2 CuS(s)Zn 2D. 硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS2H =Cu2 H 2S二、 不定项选择题(每小题有 12 个选项符合题意)11. (2015甘肃联考)中学常见物质 A、B、C、D、E、X ，存在如图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)：下列推断不正确的是( )A. 若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁B. 若 D 是一种强碱，则 A、B 、C 均可与 X 反应生成 DC. 若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D. 若 D 是一

7、种强酸，则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且 D 可与铜反应生成 B或 C12. (2016辽宁六校联考)用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( ) Na 与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂 Ca(HCO 3)2 的溶解度大于 CaCO3，NaHCO 3 的溶解度大于 Na2CO3 Fe 3O4 可以写成 FeOFe2O3 的形式，Pb 3O4 也可写成 PbOPb2O3 的形式 Al 3 与 S2 在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，Fe 3 和 S2 也如此 可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运

8、浓硝酸 电解 CuCl2 溶液阴极析出 Cu，电解 AlCl3 溶液阴极上析出的是 Al A. 1 句 B. 2 句C. 3 句 D. 4 句13. (2016丰台期末改编)某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )A. X 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸B. ab 发生的反应为 AlO 4H =Al3 2H 2O2C. bcAl 的反应条件分别为加热、电解D. a、b、c 既能与酸又能与碱反应14. (2015漳州质检)下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )A. Cu CuO Cu(OH)2 O2 H2O B. SiO2 Na2

9、SiO3 H2SiO3 NaOH 盐 酸 C. Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgCl2 盐 酸 D. Na Na2O Na2CO3 O2 CO2 15. (2016海淀期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )A. 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜： 2OH Al 2O3=2AlO H 2O2B. 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 22C. 获得耐蚀铝材的电极反应式：4Al12e 3O 2 =2Al2O

10、3D. 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸： NH3H2OH =NH H 2O4三、 非选择题16. (2015泰安一模)铁、铝及其化合物的应用十分广泛，请回答下列问题：(1) 在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有_( 填字母)。A. 可燃性 B. 氧化性 C. 还原性(2) 已知：当 Al(NO3)3 溶液中 pH3 时，铝元素有多种存在形态，如 Al3 、Al(OH)2 、Al(OH) 2 等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中Al(OH) 2 转化为Al(OH) 2 的离子方程式：_。(3) 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液中回收金属铜

11、还需要的试剂是_。(4) 铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于 160 mL 5 molL1 盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24 L 氢气( 标准状况) ，溶液中铁元素的存在形式为_(填离子符号 )，检验该离子的实验操作、现象和结论是_；参加反应的铁粉的质量为_。17. (2015重庆卷) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe 2O3、 KClO4、NaHCO 3 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1) NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N 2 的电子式为_。(2) Fe2O3

12、 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应) 。(3) KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O，KClO 4 含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为 _。(4) NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5) 100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N233.6 L(标准状况)。 用碱石灰除去的物质为_； 该产气药剂中 NaN3 的质量分数为 _。18. (2015福建卷改编)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1) 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程

13、式为_。(2) 工业上用铝土矿( 主要成分为 Al2O3，含有 Fe2O3、SiO 2 等杂质) 制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2沸点 / 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023 步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_ (只要求写出一种)。 步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。 步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，其化学式分别为_。 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。19. (2015温州一模)过渡金属的单质及

14、化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜(杂质只有 Fe)反应，制备铜的氯化物的流程如下：查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在 2642 得到二水物，在 15 以下得到四水物，在1525.7 得到三水物，在 42 以上得到一水物，在 100 得到无水物。(1) 现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应( 铁架台、铁夹省略) ： 按气流方向连接各仪器接口顺序是：a _、_h 、i_、_ 。 本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为

15、先_后_，这样做的目的是_。(2) 分析流程： 固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_。 溶液甲可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质，X 可选用下列试剂中的 _(填字母) 。a. NaOH b. NH3H2Oc. CuO d. CuSO 4 完成溶液乙到纯净 CuCl22H2O 晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥。(3) 向溶液乙中加入适当的还原剂( 如 SO2、N 2H4、SnCl 2 等)，并微热得到 CuCl 沉淀，写出向乙溶液加入 N2H4(氧化产物为无毒气体) 的离子方程式：_。此反应只能微热的原因是_。(4) 若开始取 100 g 含铜 96%的粗铜与足

16、量 Cl2 反应，经上述流程只制备CuCl22H2O，最终得到干燥产品 277 g，则制备 CuCl22H2O 的产率为_( 精确到 1%)；分析出现此情况的主要原因：_ 。20. (2015泉州联考)碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等 )生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：(1) 加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH 在_范围内。(2)

17、 反应中加入 NaNO2 的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式：_。(3) 碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2 可部分水解生成 Fe2(OH) 聚合离子，该水24解反应的离子方程式为_。(4) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2 及 NO 。为检验所得产品中是否含有 Fe2 ，应使用的试剂3为_(填字母)。A. 氯水 B. KSCN 溶液C. NaOH 溶液 D. 酸性 KMnO4 溶液(5) 为测定含 Fe2 和 Fe3 溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量

18、H2O2，调节 pH2，加热除去过量 H2O2；加入过量 KI 充分反应后，再用 0.100 0 molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。已知 I22S 2O =2I S 4O ，则溶液中铁元素的总含量为_gL 1 。若滴23 26定前溶液中 H2O2 没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 _ (填“偏高” “偏低”或“不变”)。金属及其化合物1. A 解析： A 项，钠会与水反应，不会置换铝，错误；B 项，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，正确；C 项，单质与 H2O 反应越容易，金属性越强，正确；D 项，同浓度 NaCl 的 pH 大于 A

19、lCl3 溶液的 pH，能说明对应碱的碱性强弱：NaOHAl(OH) 3，能判断金属性强弱：Na Al，正确。2. A 解析：A 项，AlCl 3 可由 Al 与 Cl2 反应制得，AlCl 3 与 Ba(HCO3)2 反应生成 CO2和 Al(OH)3 沉淀，正确；B 项，Na 2O 与 Ba(HCO3)2 反应没有气体生成，错误；C 项，FeCl2 不能由两种单质直接反应生成，错误；D 项，SiO 2 不与 Ba(HCO3)2 反应，错误。3. D 解析：A 项，Fe 2 能与 CO 反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B 项，在23酸性条件下亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子，硝酸根离子

20、被还原生成 NO，溶液由浅绿色转化为黄色，错误；C 项，通入 H2S 气体时，硝酸亚铁和 H2S 反应可以生成Fe3 、S，错误； D 项，Zn 和亚铁离子发生置换反应生成 Fe，根据原子守恒得析出 n(Fe)nFe(NO 3)20.2 molL1 0.05 L0.01 mol，m(Fe) 0.01 mol56 gmol1 0.56 g，正确。4. D 解析： A 项，铝的熔点不高，不用于制作耐高温材料，应该选用熔点高的氧化铝，错误；B 项，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，故不能用铜罐代替铝罐，错误；C 项，浓硫酸和 NH3 反应，不能用浓硫酸干燥，错误；D 项，Na 2CO3 属于强碱弱酸盐，其水

21、解显碱性：CO H 2O HCO OH ，油污成分是油脂，在碱性条件下水解成溶于水23 3的物质，正确。5. B 解析： 过氧化钠能与空气中的 CO2、水蒸气发生反应，但不能与空气中的 O2发生反应，A 错误；金属钠与空气中的 O2 反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的 CO2、水蒸气反应，B 正确；硫酸亚铁晶体能被空气中的 O2 氧化，但不能与空气中的 CO2、水蒸气反应，C 错误；亚硫酸钠在空气中变质与 O2 有关，与 CO2 无关，故 D 错误。6. B 解析：A 项，Fe 3 遇 KSCN 会使溶液呈现红色，Fe 2 遇 KSCN 不反应，无现象，如果该溶液既含 Fe3 ，又含 Fe2 ，

22、滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3 ，但并不能证明无 Fe2 ，错误；B 项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4 5H2O=CuSO45H2O，CuSO 45H2O 为蓝色，证明原气体中含有水蒸气，正确；C 项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，Na 焰色反应为黄色，但并不能证明无 K ，因为 Na 的黄色对 K 的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钴玻璃观察 K 焰色反应，错误；D 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO 2 等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是 CO2，错误。7. D 解析：A 项，浓烧碱溶液

23、中加入铝片发生的离子反应为2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2，错误；B 项，将磁性氧化铁溶于盐酸发生的离子2反应为 Fe3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O，错误；C 项，用铁电极电解氯化铁溶液发生的离子反应为 Fe2H 2O Fe(OH)2H 2，错误； D 项，等体积、等浓度的= = = = =电 解 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合发生的离子反应为Ba2 2OH NH HCO =BaCO3NH 3H2O H2O，正确。4 38. D 解析：A 项，铁和水蒸气反应产生 Fe3O4，错误；B 项，AgCl 是悬浊液，不能拆写，应是 2AgClS 2 =A

24、g2S2Cl ，错误；C 项，金属钠暴露在空气中，生成氧化钠，错误；D 项，金属铝和碱反应生成氢气，即 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2，正确。29. A 解析：A 项，Al 2O3 表现两性，能与 NaOH 反应：Al2O32OH =2AlO H 2O，正确；B 项，NO 2 红棕色气体，Cu 与稀硝酸反应的离子 2方程式为 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，错误；C 项，方程式没有配平， 3应该是 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3，错误；D 项，CO 应分步水解，23CO H 2O HCO OH ，错误。23 310. D 解析： A 项，原生

25、铜的硫化物硫元素为负价，具有还原性，正确；B 项，常温时 ZnS、 PbS、CuS 都难溶于水，CuSO 4 可溶于水，正确； C 项，根据题给信息知铜蓝的形成过程是 ZnS(s)Cu 2 CuS(s) Zn2 ，正确；D 项，硝酸具有强氧化性，硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成，其原因是3CuS 8H 8NO =3Cu2 3SO 8NO4H 2O，错误。3 2411. A 解析： 若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明 D 为 Fe(OH)2，X 为 NaOH，C 为 Fe2 ， B 为 Fe3 ，A 为 Cl2，E 为 Fe，才能实现转化关系，故 A 错误；A 为 Na、E 为氧气、

26、 B 为氧化钠、C 为过氧化钠、X 为水、 D 为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故 B 正确；A 为氢氧化钠、 E 为二氧化碳、B 为碳酸钠、C 为碳酸氢钠、X 为盐酸，符合转化关系，故 C 正确；若 D 是一种强酸，如为硝酸，则 A 为氮气或氨气，B 为 NO，C 为 NO2，E 为 O2，X 为 H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成 NO2，故 D 正确。12. A 解析： 钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应只能生成氧化锂，错误； Ca(HCO3)2 的溶解度大于 CaCO3，但 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3，错误； 在Fe3O4

27、 中因铁分别显2、3 价，故可写成 FeOFe2O3 的形式，但 Pb3O4 中的铅分别显2、4 价，故可写成 2PbOPbO2，但不能写成 PbOPb2O3 的形式，错误； Al3 与 S2在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，但 Fe3 和 S2 在溶液中要发生氧化还原反应，错误； 常温下铝和铁遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象，则可以用铝制或铁制容器在常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸，正确； 电解 CuCl2 溶液阴极析出 Cu，电解 AlCl3 溶液阴极上析出的是 H2；综上分析只有一个正确，故选 A。13. BD 解析： A 项，向铁粉和铝粉混合物中加入试剂 X，过滤得到铁，试剂 X 能

28、溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只与铝反应：2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H 2，a 为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2HCl H2O=Al(OH)3NaCl，则 X 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸，正确；B 项，a 为偏铝酸钠溶液，b 为氢氧化铝，ab 发生的反应为 NaAlO2HClH 2O=Al(OH)3NaCl ，离子反应为 AlO H H 2O=Al(OH)3，错误；C 项，b 为氢氧化铝，氢2氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O33H 2O，生成氧化铝和水，电解氧化铝：= = = = = 2Al2O3 4Al3O 2，生成铝和氧气，正确；

29、D 项，b 为氢氧化铝，为两性氢氧= = = = =电 解 化物，既能与酸又能与碱反应，C 为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a 为偏铝酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，错误。14. B 解析： A 选项中 CuO 不能与水直接反应生成氢氧化铜；C 选项中加热氯化镁溶液由于水解的原因，得不到氯化镁固体；D 选项中加热条件下钠与氧气化合生成过氧化钠。15. C 解析：A 项，氧化铝能够溶于氢氧化钠，其离子方程式为2OH Al 2O3=2AlO H 2O，正确；B 项，铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，其离子方2程式为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2，正确；C 项，电极

30、反应方程式也要满足电2荷守恒，该电极反应的电荷不守恒，错误；D 项，氨水是弱电解质不改写，其离子方程式为 NH3H2OH =NH H2O，正确。416. (1) B (2) Al(OH)2 H 2O Al(OH)2 H (3) 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 过量的铁粉和稀盐酸 (4) Fe2 取少量溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明存在 Fe2 11.2 g解析：(1) 因为硝酸铝易水解会生成强氧化性的硝酸，所以必须与可燃物分开存放，故选 B。 (2) Al(OH)2 与水反应生成Al(OH) 2 和氢离子。(3) 氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，离

31、子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ；从腐蚀废液中回收金属铜，应加入过量的铁粉，使铁与铜离子反应置换铜，然后用过量的盐酸溶解剩余的铁粉。(4) 铁红与过量的盐酸反应生成氯化铁，加入铁粉后铁先与 Fe3 反应，然后再与氢离子反应，因为有氢气生成，所以溶液中不存在 Fe3 ，只存在 Fe2 ；Fe 2 具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使酸性高锰酸钾褪色；氢气的物质的量为 0.1 mol，与盐酸反应的 n(Fe)0.1 mol，根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为 1/3(0.16 L5 molL1 0.2 mol)0.2 mol; Fe 2FeCl3，与 FeCl3 反应的 n

32、(Fe)0.1 mol，所以参加反应的铁粉的质量为 (0.1 mol0.1 mol)56 gmol 1 11.2 g。17. (1) (2) Fe (3) 离子键和共价键 (4) 2NaHCO3Na2CO3CO 2 H 2O (5) CO 2、H 2O 65%= = = = = 解析： (1) 氮原子最外层有 5 个电子，共用 3 对电子形成氮气，则 N2 的电子式为NN 。(2) 因为 Fe2O3 与 Na 的反应为置换反应，故 Fe2O3 作为氧化剂，与 Na 反应 得电子生成 Fe 单质。(3) KClO4 属于含氧酸盐，KClO 4 含有化学键的类型为离子键和共价键，K 是 19 号元

33、素，其原子结构示意图为 。(4) NaHCO3 热稳定性较差，受热分解生成碳酸钠、CO 2 和水，化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O。(5) = = = = = 碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO，故用碱石灰除去的物质为 CO2、H 2O。 标准状况下 33.6 L N2 的物质的量为 1.5 mol，根据氮原子守恒，该产气药剂中 NaN3 的质量分数为(1.5 mol23)65 gmol1 100100%65%。18. (1) Al3 3H 2O Al(OH)33H (2) 防止后续步骤生成的 AlCl3 水解(或增大反应物的接触面积，加快反应速率) Fe(或铁

34、) NaCl、NaClO、NaClO 3 除去FeCl3，提高 AlCl3 纯度解析：(1) AlCl3 是强酸弱碱盐，在溶液中 Al3 发生水解生成 Al(OH)3 胶体，其反应的离子方程式为 Al3 3H 2O Al(OH)33H 。(2) 步骤中焙烧时，固体水分挥发，气孔数目增多，可以防止后续步骤生成的 AlCl3 水解或是由于增大反应物接触面积，使反应速率加快。 铝土矿粉和焦炭焙烧时，焦炭能还原 Fe2O3，得到单质铁。 步骤经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有 3 种，Cl 2 与浓 NaOH溶液发生反应产生 NaCl、NaClO 3 和水，随着反应的进

35、行，溶液变稀。此时 Cl2 与稀的NaOH 溶液发生反应，生成 NaCl、NaClO 和水，故所得三种盐的化学式分别为NaCl、 NaClO、 NaClO3。 由于 Al 的活动性比 Fe 强，在步骤中加入铝粉，就可以将铁置换出来，达到除去 FeCl3、提高 AlCl3 纯度的目的。19. (1) de fgb A D 排出空气，防止铜被氧气氧化 (2) 抑制氯化铜、氯化铁水解( 或抑制 Cu2 、Fe 3 水解) c 冷却到 2642 结晶 过滤 (3) 4Cu2 4Cl N2H4 4CuCl N24H 微热维持反应发生，温度过高= = = = = 生成氧化铜水合物 (4) 108% 加入试

36、剂 X 为 CuO 生成了 CuCl2，使产品增加解析：(1) 仪器连接顺序：Cl 2 发生装置除去 HCl 气体装置干燥装置制备装置多余 Cl2 处理装置，所以各仪器接口顺序是：a d、eh、if、gb；该实验中有有毒气体参加反应，所以实验前要检验装置的气密性。 为防止空气中氧气与铜反应，先加热A 处，用氯气排除空气后再加热，使铜反应。 (2) 氯化铁和氯化铜都是强酸弱碱盐，易水解。 再加 CuO 或氢氧化铜与溶液中氢离子反应调节 pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀。用 CuO 或氢氧化铜调 pH，不会引入新杂质。 根据题意，在 2642结晶才得到二水物。(3) 据题意， N2H4 的氧化产物

37、为无毒气体，一定为 N2。(4) n(Cu)100g96%64gmol 1 1.5 mol，则理论可制得 m(CuCl2H2O)1.5 mol171 gmol 1256.5 g；则 CuCl2 的产率为 277 g256.5 g108% ，高于理论值，与调节 pH 时加入 CuO 等铜的化合物有关。20. (1) 4.47.5 (2) 2H Fe 2 NO =Fe3 NOH 2O (3) 2Fe(OH)22 2H 2O Fe2(OH) 2H (4) D (5) 5.6 偏高24解析：(1) 加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH 至 4.47.5，使铝离子沉淀完全，而亚铁离子不沉淀。(2)

38、 反应 是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，NaNO 2 在该反应中作氧化剂。 (3) 据题意，Fe(OH) 2 水解结合水电离出的 OH 生成 Fe2(OH) ，使溶液呈酸24性，其离子反应式为 2Fe(OH)2 2H 2O Fe2(OH) 2H 。(4) 由于碱式硫酸铁24Fe(OH)SO4(与氯水发生中和反应)、Fe 2 (与氯水发生氧化还原反应)均能使氯水褪色，故不能用氯水检验；KSCN 溶液只与铁离子反应显色，故不能检验 Fe2 ；NaOH 溶液与Fe(OH)2 反应生成红褐色的氢氧化铁，干扰 Fe2 的检验，故不能检验 Fe2 ；酸性 KMnO4溶液只与 Fe2 反应而褪色，故能用其检验 Fe2 。(5) Fe3 氧化 I 生成 I2，淀粉遇碘变蓝，选择淀粉溶液作指示剂；当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失，且半分钟不变色说明是终点；由 Fe3 S 2O 得 n(Fe3 )230.002 mol，铁元素总含量为 5.6 gL1 ；H 2O2 也能氧化 I 生成 I2，所以若过氧化氢没有除尽，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，所测结果偏高。