1、高三化学模拟试卷（附答案）本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。全卷满分 150 分.考试时间 120 分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5Na23 Ca40 Zn65 Mn55第卷（选择题 共 74 分）一、选择题（本题包括 8 小题每小题 4 分，共 32 分.每小题只有一个选项符合题意）1.“神舟六号”飞船用铝粉与 NH4ClO4 的混合物为固体燃料进行太空姿态调整 ,点燃时铝粉氧化放热引发下面反应: 2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(l)+Cl2(g)+2O2(g); Hc(B+)c(H+)c(OH-)
2、B.c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)C.c (B+)c(A-)c(H+)=c(OH-) D.c(BOH)+c(OH-) = c(H+)14.参照反应 Br + H2 HBr +H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A. 正反应为吸热的B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C. 正反应为放热的D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率15.某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） ，下列分析推理不正确的是50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g(标况
3、)2coV2.24L 3.36L 3.36LA.盐酸的物质的量浓度为 3.0 molL1B.根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数C.加入混合物 9.2g 时盐酸过量D.15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应16.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液显碱性：CO 32- + 2H2O H2CO3 +2OH-B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al 3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH 3 +H+ = NH4+D.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H 2O+CO3217.在新鲜
4、的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素 C 以简称（V C） ，V C 又称抗坏血酸.如每升新鲜橙汁中，V C 含量在 500mg 左右，它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化.某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中 VC 的含量，其测定的主要化学反应是I 2 2HI（V C） （脱氢 VC）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A.用标准碘溶液进行滴定时可用 12 滴淀粉溶液作指示剂B.滴至混合液蓝色刚刚褪去时即为滴定终点C.滴定时要剧烈摇动锥形瓶使反应进行完全D.20.00mL 待测橙汁耗用 7.50103 mol/L 的碘溶液 15.00mL 正好滴至终点，该待测橙汁中 Vc 含量为 990
5、mg/L18.CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2 +4I =2CuI+I 2 而得到.现以石能量kJ/mol反应历程Br + H2HBr +HH1 H2墨为阴极，以 Cu 为阳极电解 KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是A. 2I 2e -=I2 碘遇淀粉变蓝 B. Cu2e -=Cu2 Cu2 显蓝色 C. 2Cu+4I-4e-=2CuI+I 2 碘遇淀粉变蓝D. 4OH 4e-=2H2O+O2 O2 将 I-氧化为 I2，碘遇淀粉变蓝第卷（非选择题，共 76 分）三、(
6、本题包括 2 小题，共 16 分)19.（8 分）(1).下列实验操作错误的是：_A.手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管B.液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.容量瓶检漏的操作：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水D.观察钾元素焰色反应：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体碳酸钾，置于酒精灯的火焰上进行灼热，透过蓝色钴玻璃进行观察E.将滴管垂直伸进试管内滴加液体(2).某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可
7、能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。猜想：这种试剂可能是：_实验验证： _20.（8 分）.比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想.某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与 H 浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少.从反应本质看，两者的实验现象应该相同.在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设.你的假设是 ，实验操作和现象是 .以下是著名的碘时钟实验已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应IO3- +3HSO3- = 3SO42-
8、 + 3H+ + I- （慢）IO 3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O（慢）I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42 +3H+（快）分别配制下面三种溶液.溶液 A：0.9g 碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到 500mL.溶液 B：0.45g 亚硫酸钠配成溶液，稀释到 500mL.溶液 C：取 5g 可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入 25mL 冷水，搅拌成悬浊液 .另取 200mL 水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解.到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入 12.5mL 浓硫酸，最后也稀释到 500mL.溶液 D：200mL 水+50mLA 液+50m
9、L C 液溶液 E：225mL 水+25mLA 液+50mL C 液试回答下列问题、(1).根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定 .填、 (2).当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_.( 选填：I 、HSO 3、H +、IO 3)(3).在盛放 D 液和 E 液的两只烧杯里同时加入 50mLB 液.D、E 两烧杯哪个溶液先变蓝色_(填：D、E)(4).为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份 E 液（各 30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取 50mL B 液，同时把三份 B 液分别加入下述不同温度的三份 E 液中.a 第一份放在石棉网上加热到 50左右，b 第二份维持在室温，c 第三
10、份浸在冰水里冷却到近冰点.先变蓝色的是_.（填：a、b、c）四、(本题包括 2 小题，共 26 分)21. （10 分）在今年的十运会上，严打兴奋剂创下了历史记录，十运会期间各赛地的药检实验室就有 47 个，而雅典奥运会时的药检实验室也不过 30 个.奥委会医学委员会明确的提出：类固醇是违禁药物之一，从化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I 式） ，之所以属违禁药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙,其结构式见 II 式.由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用 .过量服用还会产生女子男性化、肝中毒甚至肝癌等副作用. 式 式 已知：丁二烯可发生
11、反应：CH 2=CH-CH=CH2+Br2 CH 2BrCH=CHCH2Br请回答：（1）康力龙（II 式）分子中有 个氢原子.（2）已知 I 式能使溴水褪色，写出其与溴发生加成反应，可能的产物的结构式， ， ， .22. （16 分）已知：C 2H5OH+HONO 2 （硝酸） -浓硫酸 C2H5ONO 2（硝酸乙酯）+H2ORCH(OH)2 -不稳定,自动失水 RCHO + H2O现有含 C、H、O 的化合物 AE，其中 A 为饱和多元醇，其它有关信息已注明在图的方框内.回答下列问题：(1).A 的分子式为 _ ； (2).写出下列物质的结构简式：B_ _ _ _；D_ ；(3).写出下列
12、反应的化学方程式和反应类型：AC：_ ，反应类型：_；BMr=218AMr=92部分氧化硝酸，浓硫酸乙酸浓硫酸，加热部分氧化CMr=227DMr=90EMr=88（D 能发生银镜反应）（E 能发生银镜反应）AE：_ _，反应类型：_；(4).工业上可通过油脂的皂化反应制取 A，分离皂化反应产物的基本操作是_、 .五、(本题包括 2 小题，共 15 分)23.（9 分）下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中 B、C 、D 分别与X 反应的生成物，除 E 外均已略去。 B、E 常温下为气态单质。A BCDEXNaOHq 催 化 剂XX滴 有 酚 酞 的 无 色 溶 液水 溶 液水 溶
13、 液 根据以上转化关系回答：(1).判断物质名称：X E C (2).写出 A 与 X 反应的方程式 (3).E 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液后，红色褪去的原因可能是 简述如何用简单的实验方法及现象证明是上述哪种原因.24.(6 分）近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料 ,氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源” ，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A.电
14、解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水 D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知热化学方程式为C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; H= 393.5KJ/molH2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) ; H= 285.8KJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 .(3).氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送.研究表明过渡金属型氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH 2.76.已知标准状况下，1 体积的钯粉大约可吸附 896 体积的氢气（钯粉
15、的密度为 10.64g/cm3，相对原子质量为 106.4） ，试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 .六、(本题包括 2 小题，共 19 分)25.(10 分) 某温度(t )下的溶液中，c(H +)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L.x 与 y 的关系如下图所示：此温度时，水的离子积 Kw 为 ，则该温度（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 25.若将此温度(t )下 pH=11 的苛性钠溶液 aL 与 pH=1 的稀硫酸 bL 混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计） ，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（要求有计算过程）(1).若所得混合液为中性，则 a
16、：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .(2).若所得混合液的 pH=2，则 a：b= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 .26. (9 分) 据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是： NaN4H 2O=3NaOH+NH3H2O.某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取 11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气 )，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体 0.224L(标准状态) 和 1000mL 溶液，从中取出 25.00mL 溶液，和
17、 13.50mL 1.00molL1 HCl 溶液刚好完全反应.求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量.薄铁皮钠块玻璃罩10-13xy10-80010-5参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18B C B B B D C C D D BC A C AB BD B BC C19.(1).A、C、D、E(4 分)(2).Na 2SO4、 Na2CO3、Na 2SiO3、Na 2SO3 (2 分)取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸.果出现白色沉淀，则原溶液是 Na2SiO3溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是 Na2CO3 溶液；若产生
18、无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是 Na2SO3 溶液；若无明显现象出现，则说明为 Na2SO4 溶液.本题为开放题，若有其它推测，且检验方案正确，均给分)(2 分)20.氯离子对铝与氢离子的反应有促进作用或硫酸根离子对铝与氢离子的反应有抑制作用.在铝与硫酸反应的溶液中加入 NaCl 固体观察反应速率是否加快.或在铝与盐酸的反应溶液中加入 Na2SO4 固体，观察反应速率是否减慢（其他合理答案同样给分） （各 2 分）.（1） （只写或不扣分） （2）HSO 3- （3）D （4）a(每空 1 分)21.（1）31（2 分）（2） (各 2 分)22.（共 16 分）（1）C 3H8O3（2 分）（2） （各 2 分）（3） ，酯化反应（各 2 分）CH2O C CH3CH O C CH3OOCH2O C CH3OCHO CHOHCH2OHCH2OH CHOHCH2OHCH2ONO2 CHONO2CH2ONO2CH2OH CHOHCH2OHCHO CHOHCHO+ O2+3HO NO2 浓硫酸+ 3H2O+ 2H2O催化剂
