1、#*绝密启用前【校级联考】陕西省汉中市重点中学 2019 届高三下学期 3月联考理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题)请点击修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单选题1中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是A “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴B “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C “霾尘积聚难见路人” 形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D “丹砂 (HgS)烧之成水
2、银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A整个过程中 O3 作催化剂B反应 III 的方程式 为 O2+O=O3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应 I、反应均属于氧化还原反应3环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说#*法正确的是A一氯代物有 2 种B与苯乙烯、 互为同分异构体C 1mol 该物质燃烧，最多可以消耗 9molO2D常温下为液态，易溶于水4用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A1.0molCH 4 与 3.
3、0molCl2 光照下反应生成的 CHCl3 分子数为 1.0NAB1.0molL 1 的(NH 4)3PO4 溶液中阳离子数为 3.0NAC 5.6gFe 与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为 0.2NAD常温下 2.24LSO3 中含有的质子数为 4.0NA5短周期主族元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，X 的一种单质(X 4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是A单质的沸点：XW D化合物 Y2Z2中含非极性共价键6一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e +H2O=MnO(OH)+OH-。该
4、装置工作时，下列叙述正确的是AAl 电极区的电极反应式：A1 -3e-+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B石墨电极上的电势比 Al 电极上的低C每消耗 27gAl，有 3mol 电子通过溶液转移到石墨电极上D若采用食盐水+NaOH 溶液作电解质溶液，电极反应式相同7下列实验目的、实验操作及推论均正确的是选项 实验目的 实验操作及推论A 配制 1.84mol/L 的硫酸 用酸式滴定管量取 25.00mL 18.4mol/L 硫酸，加#*入 250mL 容量瓶中，加水定容至刻度线B 检验淀粉分子的直径用聚光束照射淀粉溶液看到一条光亮的通路，可推测淀粉分子的直径大于 10-7mC检验某无色
5、溶液中是否含有 I-向该无色溶液中滴加氯化铁溶液和四氯化碳，振荡后静置，下层呈紫色，可确定原溶液中含有 I-D证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入氨水和 BaCl2 的混合溶液中，有白色沉淀生成AA BB CC DD#*第 II 卷（非选择题)请点击修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、工业流程8一种以软锰矿(主要成分为 MnO2、SiO 2、Al 2O3)和黄铁矿 (FeS2、SiO 2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：已知相关金属离子c(M n )0.1molL 1 形成氢氧化物沉淀的 pH 如下：金属离子 Fe3 Mn2 Al3开始沉淀的 pH 2.7 8.3 3.2沉淀完全的
6、pH 3.7 9.8 5.0回答下列问题：(1)MnO2 本身不能溶于硫酸，但是在 Fe2 的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：_。(2)滤渣 1 的成分除了 SiO2 外，还有一种淡黄色的物质是_ (填化学式)。(3)除杂步骤中加入的 MnCO3 的作用是_，该过程需调节溶液 pH 的范围是_ ，若把 pH 调得过高，其后果是_。(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为_，电解后阳极的电解质溶液可返回_( 填“酸浸”“除杂” 或“电解”)工序继续使用。评卷人 得分三、综合题9 MoS2(辉钼矿的主要成分 )可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回
7、答下列问题：#*(1)反应 3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2MoO2Cl4+18NO+6H2SO4+6H2O 中，每溶解 1mol MoS2，转移电子的物质的量为_。(2)已知：MoS 2(s)= Mo(s)+S2(g) H 1S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H 22MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) H 3反应 2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的H= _(用含H 1、H 2、H 3 的代数式表示)。(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到 Na2MoO4 和 Na2SO4 溶液( 装置如图所示)。阴极的电极反应式为_ 。一段时间后，电解液
8、的 pH_ (填“增大”“减小”或“不变”) ，MoO 42-在电极_(填 “A”或“B”)附近生成。实际生产中，惰性电极 A 一般不选用石墨，而采用 DSA 惰性阳极( 基层为 TiO2，涂层为 RuO2+IrO2)，理由是_ 。(4)用辉钼矿冶炼 Mo 的反应为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。该反应的H_( 填“” 或“”)0 ；p 1、p 2、p 3 按从小到大的顺序为_。在某恒容密闭容器中加入 0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定温度下发生上述反应，下列叙述说明
9、反应已达到平衡状态的是_ (填标号) 。a.v 正 (H2)=v 逆 (CO)b.气体的密度不再随时间变化c.气体的压强不再随时间变化d 单位时间内断裂 H 一 H 键与断裂 HO 键的数目相等在 2L 的恒温恒容密闭容器中加入 0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH 2，在1100K 时发生反应，达到平衡时恰好处于图中 A 点，则此温度下该反应的平衡常数为_。#*10镍与第 VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，其中应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：(1)基态 N 原子的核外电子排布式为_，基态 Ga 原子核外有_ 个未成对电子。(2)镓失
10、去电子的逐级电离能( 单位：kJmol 1 )的数值依次为 577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为_和+3。砷的电负性比镓 _(填“大”或“小”)。(3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_。(4)砷化镓可由(CH 3)3Ga 和 AsH3 在 700时制得。(CH 3)3Ga 中镓原子的杂化方式为_。(5)GaAs 为原子晶体，密度为 gcm3 ，其晶胞结构如图所示。Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的原子半径分别为 apm 和 bpm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_ (列出计算式，可不化简
11、)。评卷人 得分四、实验题#*11钛 (T)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁 FeTiO3)提取金属钛并获得副产品 FeSO47H2O 的工艺流程如下：(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4。常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0 时开始转化为钛酸沉淀，则物质 A 是_(填化学式，下同)，B 是_；步骤生成 TiO(OH)2(H2TiO3)的离子方程式是_。(2)已知 FeSO47H2O 和 TiOSO4 的溶解度曲线如图所示，则步骤采用的操作是_。(3)工业上可通过下列反应由 TiO2 制备金属 Ti：TiO2+2
12、C+2Cl2 TiCi4+2COTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2已知：常温下 TiCl4 是一种极易水解的无色液体，沸点为 136.4。从下列供选用的装置中选择合适的装置制备 TiCl4，按气流方向连接起来：A_ _C _。下列仪器中盛放的药品分别是 B_，G _。#*(4)一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。称取 TiO2 样品 0.60g，消耗 0.20mol/L 的NH4Fe(SO4)2 溶液 36.75mL，则样品中 TiO2 的质量分数是_ 。评卷人 得分五、推断题
13、12有机物 H 有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：已知：RX R-MgX （R 、R、R代表烃基或氢）回答下列问题：(1)A 的化学名称为 _；D 中含氧官能团的名称是 _。(2)的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)X 的结构简式为 _。(5)写出苯环上的一氯代物只有一种的 H 的同分异构体的结构简式：_ 。(6)参考上述流程，以苯甲醇为原料，其他无机试剂任选，写出合成的路线_ 。#*参考答案1 D【解析】【详解】A.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明的是柑橘糖浆有甜味，可以止渴的功效，A 正确；B.“水声冰下咽，沙路雪中平”是谁的三态变化，过程中未涉及化学变化，B 正确；
14、C.霾尘中有气溶胶，气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C 正确；D.升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即 HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，不是可逆反应，D 错误；故合理选项是 D。2 A【解析】【详解】A、催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O 3 只参与反应，没有 O3 的生成，因此 O3 不是催化剂，故 A 说法错误；B、根据过程，反应 III：O 和 O2 参与反应，生成 O3，即反应 方程式为 O2O=O 3，故 B说法正确；C、根据反应过程，反应生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故 C 说法正确；D、反应 I：
15、O 33NO=3NO 2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应 丙烯与 O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故 D 说法正确；3 B【解析】【详解】A.环辛四烯分子中只有一种 H 原子，所以一氯代物有 1 种， A 错误；B.环辛四烯与苯乙烯、立方烷的分子式都是 C8H8，结构不同，互为同分异构体，B 正确；C.物质的分子式为 C8H8，消耗氧气的物质的量为 (8+ )mol=10mol，C 错误；84D.该物质分子中 C 原子数大于 4，在常温下为液态，烃类物质难溶于水，D 错误；故合理选项是 B。#*4 C【解析】【分析】A. 根据甲烷取代反应的特点分析；B. 溶液的体积未知
16、；C. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；D. 在常温下，SO 3 为液体。【详解】A. 1.0 molCH4 与 3.0 molCl2 光照下反应，会生成四种氯代物与氯化氢，因此生成的 CHCl3分子数小于 1.0 NA，故 A 项错误；B. 1.0molL1 的(NH 4)3PO4 溶液，因体积未知，则无法计算溶液中阳离子数目，故 B 项错误；C. 5.6g Fe 的物质的量为 = 0.1 mol，与足量浓盐酸反应的方程式为：5.6 g56 g/mol2HCl+FeFeCl 2+H2，则完全反应转移的电子数为 20.1NA = 0.2NA，故 C 项正确；D. 常温下 SO3 为液体，因条件
17、不足，则无法计算 2.24 L SO3 的物质的量，因此其分子内的质子数也无法计算，故 D 项错误。答案选 C。【点睛】与阿伏加德罗常数 NA 相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题 D 项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为 22.4 L/mol 的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“ 标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。5 D【解析】【分析】W 的单质与水发生剧烈反应，生成一种酸和一种气体，即 W 为 F，X 的一种(X 4)在常温下容易自燃，即 X 为 P，四种元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，即 Y 为 S，Z为 Cl；【详解】
