大-学化学课后习题-答案~.doc

1、-_第一章 化学反应热教学内容1系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热） 、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点1 系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。2 环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换） ；封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有

2、能量交换） ；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。3 相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。4 状态函数-_状态是系统宏观性质（T 、 p、 V、 U 等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中 p、 V、 n、 T 之间互为函数关系） ；其变化量只与系统

3、的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。7*容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如 m（质量）V、 U、 G 等。8*强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如 T、 （密度） 、p（压强）等。9功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式 体 + 有 。 环境对系统做功，其符号为（+） ；反之为（） 。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反

4、应时会有热效应，但是系统并不做功（W 有 = 0） 。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W 有 0） 。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过 向真空中膨胀； 向大气中等外压膨胀。 设活塞的两个过程的始、末状态相同，则 W 体 1=0；而 W 体 2 = p 环境 （V 2V1）0。10热（Q）系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+） ，系统放热为（） 。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状-_态函数。11化学反应热效应（反应热）生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中放

5、出或吸收的热量。12等压热效应（Q p）封闭系统，在等温、等压、不做有用功时的反应热。等压过程：系统的始态压力和终态压力与环境压力相等。p（始态）=p（终态）= p（环境）= A（常数） ，而中间过程的压力可以有所变化。 （在专业的化学热力学书中，等压与恒压是有区别的。恒压过程是指系统的压力在整个过程中与环境压力相等并且恒定不变） 。p（系统）=p（环境）= A（常数） ；13热力学第一定律 U = Q + W（条件：封闭系统） 。U （热力学能）是状态函数， U 是热力学能的变化量， U 不是状态函数。14焓H = U + pV （焓是状态函数，是复合状态函数） 焓变： H =QP （条件：

6、封闭系统、等压、不做有用功） ， H 不是状态函数。上式说明，在一定条件下，状态函数焓（H ）的变化量（ H）与特定（等压）过程的反应热（等压热 QP）在数值上相等，但不能因此就认为热是状态函数。15盖斯定律一个总反应的 rHm， 等于其所有分步 rHm B的总和。16热力学标准态纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 p (100kPa)下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为 p 时的状态。纯液态（或纯固态）物质的标准态是指压力为 p 下的纯液体（或纯固体）的状-_态。溶液的标准态选 1 molL1。热力学“标准态”与标准状况的含义是不相同的。因为在研究气体定律

7、时所规定的气体“标准状况”是指气体的压力为标准大气压（ p = 101 325Pa） 、和温度为 0下所处的状况。而热力学“标准态”是为了理论研究的需要，给物质规定的作为参比的标准压力（ p =100kPa） ；理想气体的分压为 p ；理想溶液中溶质的浓度为 1molL1，可见“标准态”并未对温度作出规定。物理化学手册的热力学数据多为 298.15K 下的测定值，并不是说“标准态”包含 25（298.15K）这一条件。17标准摩尔生成焓（ fHm ）在一定温度，标准状态下，由最稳定单质生成 1mol 纯物质时反应的焓变。18化学反应标准焓变（ rHm）设某化学反应式为 aA + fF gG +

8、 dD，则： rHm gfHm， G + dfHm， D afHm， A ffHm， F =BBmf、注意：计量系数，物质的聚集状态。例如： )O(2(g)2l查表 /（kJmol 1） 0 0 285.83mfrHm = 2(285.83) 0 20 = 571.66 kJmol119反应进度设某化学反应式为 aA + fF gG + dD， ；B0B：反应物或产物， （mol）Bn0：计量系数。 （对反应物， 为负数， 也为负数；对生成物 为正 BB-_数； 也为正数； 0）n。DGFAvdnvd1mol 反应表示各物质按给定的化学计量方程式进行的完全反应。在使用反应进度的概念时，必须指明

9、对应的反应计量方程式。例如对反应， =1 mol 表示 1 mol N2 与 3mol H2 反应生成 2 mol NH3。32NH而对 ， =1 mol 表示 mol N2 与 molH2 反应生成1 31molNH3。思考题与习题解答1说明下列符号的含义。 (T) (T) （T） VQmrHrmfH答： ：等容反应热； (T)：温度 T 下，反应的摩尔焓变（数值等于r等压反应热） ； (T)：温度 T 下某物质的标准摩尔生成焓； ：反应进度。mf 2盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？ （1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压答：正确答案为

10、（4） 。3热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 p (100kPa)下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为 p 时的状态。纯液态（或纯固态）物质的标准态是指压力为 p 下的纯液体（或纯固体）的状态。溶液的标准态选 1 molL1。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上-_规定了物质的热力学标准态。4简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？ 答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（ = 601.7 kJmol1, MgO,mf

11、H= 1675.69 kJmol1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量能使32OAl,mH硝酸盐分解产生 O2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。5通过计算说明，氧乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答： （5/2）O 2 + C2H2 = 2CO2 + H2O(g)/（kJ mol 1） 0 226.7 393.5 241.8 mfHrH = f H (生成物) （反应物）mf rH =2(393.5) + (241.82) 226.7 0 = 1255.5 kJmol1 m因反应放出大量热，可以熔化金属，所以可用于焊接或

12、切割金属。6通过计算说明，为什么称硼的氢化物（硼烷） ，硅的氢化物（硅烷）是高能燃料 已知 B2H6（g）的 36.56 kJmol1， B2O3（s）的 mfmHf1132.55 kJmol1；SiH 4（g）的 34.31 kJmol1，SiO 2（s）的fH910.7kJmol 1 。mf解： B2H6（g） + 3O2(g) = B2O3（ s） + 3H2O（g）（kJmol 1） 36.56 0 1132.55 241.82fH rH = 1132.55+3(241.82) 36.56 0 = 1894.57 kJmol1 mSiH4（g） + 2O2(g) = SiO2（s） +

13、 2H2O（g）（kJmol 1） 34.31 0 910.7 241.82f rH = 910.7 + 2(241.82) 34.31 0 = 1427.25 kJmol1 m-_上述两个反应都放出大量热，因此 B2H6（g）和 SiH4（g）可以作为高能燃料。7已知下列反应的化学反应热 C（石墨）+ O2（g）= CO 2（g） rHm(1) = 393.5 kJmol1 H2（g）+ (1/2) O2（g）=H 2O（l ） rHm(2) = 285.8 kJmol1 C2H6（g）+(7/2)O 2（g）=2CO 2（g）+3H 2O（l） rHm (3) = 1559.8 kJmol

14、1 不用查表，计算由石墨和氢气化合生成 1mol C2H6（g）反应的 rHm。解：根据 Hess 定律 rHm (C2H6) = 2 rHm(1) + 3 rHm(2) rHm (3)所以 rHm (C2H6) = 2(393.5) + 3(285.8) (1559.8) = 84.6 kJmol18在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生（1）KNO 3（s）+ H 2SO4（l ）= KHSO4（s）+ HNO 3（g） （2）2KNO 3（s）+ H 2SO4（l ）= K2SO4（s）+ 2HNO3（g） 制得的硝酸中 80%是由反应（ 1）产生的，20% 是由反应（ 2）产生的。问在 2

15、5制取 1kgHNO3(g)时将放出多少热量？已知 KNO3、H 2SO4、KHSO 4、HNO 3（g） 、K2SO4 的标准生成焓依次为494.63、813.99、1160.6、135.6、1437.79（kJmol 1） 。 解： KNO3（s）+H 2SO4（l ）= KHSO4（s）+ HNO3（g）方程（1）/（kJmol 1）469.63 813.99 1160.6 135.6mfHrH = f H (生成物) （反应物）mmfH rH (1) = (1160.6 +135.6 ) (494.63 + 813.99 ) = 1344.36 kJmol1m2KNO3（s）+H 2S

16、O4（l）= K 2SO4（s）+2HNO 3（g）方程（2）/（kJmol 1）469.63 813.99 1437.79 135.6f rH (2)= 1437.79) + 2 (135.6) 2 (469.63) + 813.99= 1041.32 mkJmol1-_HNO3 的相对分子量为 63， 1 kg HNO3 的物质的量 n = =15.9 (mol)6310制取 1 kg HNO3(g)时的反应热为14kgJ.2.049.5%206.49.5%80 9甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+ 80 O2（g）= 57CO2（g）+

17、52H 2O（l）该反应的 = 3.3510 4 kJmol1 ，问如以当代男大学生平均每人每日耗mr能 10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗多少脂肪？解：每天消耗脂肪物质的量 (mol)302.53.02mrHn该脂肪相对分子量为 884； 每天消耗脂肪的质量为 0.30884=267.0 (g)10葡萄糖（C 6H12O6）完全燃烧反应的方程式为 C6H12O6（s）+ 6O2（ g）= 6CO2（g）+ 6H 2O（l ） 该反应的 = 2820 kJmol1 ，当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应mr热的约 40%可用于肌肉活动的能量。试计算一匙葡萄糖（以 3.8g

18、计）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动能量。 解：葡萄糖相对分子量为 180；一匙葡萄糖(3.8g)的物质的量为 3.8 / 180 = 0.021(mol) 一匙葡萄糖被氧化放出的热量为 0.021 = 0.021 2820 = 59.2 kJmrH可获得的肌肉活动能量 59.240% = 23.7 kJ11辛烷是汽油的主要成分，根据附录的有关数据计算下列两个反应的热效应，并从计算结果比较可以得到什么结论（已知： （C 8H18，l）=218.97 mfkJmol1）？（1）完全燃烧 C8H18（l） + O2（g）CO 2（g）+ H2O（l） （2）不完全燃烧 C8H18（l） + O2（

19、g）C（s）+ H2O（l）解：据附录查得下列物质 C8H18(l), O2 (g) , CO2 (g),C(s), H2O(l)的标准生成焓变-_分别为 218.97kJ.mol1, 0, 393.5 kJ.mol1, 0, 285.83 kJ.mol1rH = f H (生成物) f H (（反应物）mmC8H18（l）+ （25/2 ）O 2（g）= 8CO2 （g ） + 9H2O（g）/（kJmol 1）218.97 0 393.5 241.82f rH (1)= 8 ( 393.5) + 9 (285.83) 0 (218.97) = 5105.41 kJmol1mC8H18（l）

20、+（9/2 ）O 2（g）= 16C （s） + 9H2O(g)/（kJmol 1） 218.97 0 0 285.83mf rH (2)= 0 + 9 ( 285.83 ) 0 (218.97) = 2395.35 kJ.mol1 rH (1) rH (2)， mm结论：完全燃烧放热量大。第二章 化学反应进行的方向和限度教学内容1. 焓变与变化方向； 2. 熵变与变化方向； 3. 吉布斯函数变与变化方向；4. 化学反应的限度化学平衡。教学要求理解标准熵、标准生成吉布斯函数变、标准平衡常数等有关概念；掌握反应的熵变与吉布斯函数变的求算方法；熟悉等温等压条件下化学反应进行方向的判断方法；掌握吉布

21、斯方程及转化温度的计算方法；掌握标准平衡常数（ ）的K表达和 与标准吉布斯函数变的关系及化学平衡的相关计算；了解影响化学平K衡移动的有关因素。知识点与考核点1熵（S）-_系统内微观质点混乱度的量度。 （k 是 Boltzmann 常数， 是微lnS观状态数（与混乱度密切相关） 。熵是状态函数。2 热力学第三定律在 0K 时，任何纯物质、完整晶体的绝对熵为 0， （固体在 0K 时，任何物质的热运动停止，只有一种微观状态，即 =1） 。3 标准摩尔熵（ ）mS一定温度下，1mol 纯物质在标准情况下的规定熵。人为规定：处于标准条件下的水合 H+ 离子的标准熵为零，其它离子的标准熵为其相对值。4影响熵的因素 相同物质 Sg S l S s； 分子数越多、分子量越大、物质结构越复杂，熵越大； 固体溶解于水，熵增加，而气体溶解于水，熵减小； 温度越高，熵越大。5反应熵变的计算 对化学反应 aA + f F gG + dDgSm， G + dSm， D aSm， A fSm， F 。 rS B,mS注意：计量系数；物质的聚集状态。6 熵变与化学反应方向等温等压条件下，熵变大于零（ 0）有利于变化过程自发进行，但S不能单独作为判断化学反应方向的标准。7 焓变与化学反应方向等温等压条件下，焓变小于零（ 0）有利于变化过程自发进行，但H不能单独作为判断变化过程方向的标准。