1、第 1 页 共 11 页化学（选修 3）课后习题第一章 原子结构与性质1、原子结构1以下能级符号正确的是（ ）A6s B2d C3f D7p2以下各能层中不包含 p 能级的是（ ）AN BM CL DK3、以下能级中轨道数为 3 的是（ ）As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级4下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AK + 1s22s22p63s23p6 BF 1s22s22p5 CS 2- 1s22s22p63s23p4 DAr 1s22s22p63s23p65下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？（ ）6以下电子排布式是不是基态原子的电子排布？A1s 12s1 （ ）
2、B1s 22s12p1 （ ）C1s 22s22p63s2 （ ） D 1s22s22p63p1 （ ）7按构造原理写出第 9、17、35 号元素原子的电子排布式。它们核外电子分别有几层？最外层电子数分别为多少？8在元素周期表中找出钠和硫，按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图，并预言它们的最高价化合价和最低化合价。2、原子结构与元素的性质1从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。2除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。3完成下表空白处原子序数 电子排布式在周期表中的位置是金属还是非金属最高价氧化
3、物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式151s22s22p63s23p4第二周期VA 族第 2 页 共 11 页4甲元素原子核电荷数为 17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表中位于第 周期，第 主族，电子排布式是 ，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （2）乙元素在周期表中位于第 周期，第 主族，电子排布式是 ，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 5主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6有人把氢在周期表中的位置从A 移至A ，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7元
4、素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。8怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？9元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？*10假设元素周期系可以发展到第八周期，而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？复习题1下列说法正确的是（ ）A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p 2 表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多2X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s 23p1 和 2s22p4，由这三种元素
5、组成的化合物的化学式可能是（ ）AXYZ 2 BX 2YZ3 CX 2YZ2 DXYZ 33、下列说法中，不符合A 族元素性质特征的是（ ）A从上到下原子半径逐渐减小第 3 页 共 11 页B易形成1 价离子C从上到下单质的氧化性逐渐减弱D从上到下氰化物的稳定性依次减弱4下列说法中，正确的是（ ）A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子书为 8 的都是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大5在核电荷数为 26 的元素 Fe 的原子核外的 3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）6A、B、C 、
6、D 都是短周期元素。A 的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B 位于 A元素的下一周期，最外层的电子数是 A 最外层电子数的 1/2。C 的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与 A 元素原子相同。 D 与 C 属同一周期，D 原子最外层电子数比 A 的最外层电子数少 1。（1）根据上述事实判断：A 是 B 是 C 是 D 是 （2）C 的离子核外电子排布式为 ；D 的离子核外电子排布式为 。（3）B 位于 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物是一种 酸。7化合物 YX2、ZX 2 中，X、Y 、Z 都是前三周期的元素， X 与 Y 属于同一周期，Z 是 X
7、的同族元素，Z 元素核内有 16 个质子，Y 元素最外层电子数是 K 层所能容纳的电子数的 2 倍，则YX2、ZX 2 各是什么物质？8元素 X 和 Y 属干同一个主族。负二价的元素 X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中 X 的质量分数为 88.9；元素 X 和元素 Y 可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X 的质量分数分别为 50和 60。确定 X、Y 两种元素在周期表中的位置，写出 X、Y 形成的两种化合物的化学式。第二章 分了结构与性质1、共价键2怎样通过氧原子的价电子层结构理解氢气和氧气化合生成的分子是 H2O 而不是其他组成？第 4 页 共 11 页3怎样理解 Cl2、Br
8、 2、I 2 的键能依次下降，键长依次增大？4已知 NN、N=N 和 N N 键能之比为 1.00：2.17：4.90，而 CC、C=C、C C 键能 之比为 1.00：1.77：2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？2、分子的立体构型1下表中的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。ABn 分子的立体构型 典型例子n = 2n = 3n = 42乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在C C？3画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中存
9、在什么化学键。4在酸的水溶液中，H +离子能与 H2O 分子结合成 H3O+离子，试从配位键来解释 H3O+的形成。5向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了。请查阅相关资料解释上述现象。3、分子的性质1怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性？第 5 页 共 11 页2怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？3怎样理解汽油在水中的溶解度很小？4以下哪些说法是不正确的？（1）氢键是化学键；（2）甲烷可与水形成氢键；（3）乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；（4）碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分
10、子之间存在氢键。5你从下面两张图中能得到什么信息？如何用分子间力解释图中曲线的形状？6下图是两种具有相同分子式的有机物邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高?如何从氢键的角度来解释？复习题1下列说法正确的是（ ）A在分子中，连个成键的原子间的距离叫做键长BH-Cl 的键能为 431.8 KJ/mol ，H-I 的键能为 298.7 KJ/mol ，这可以说明 HCl 分子比第 6 页 共 11 页HI 分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解2下列物质中，含离子键的物质是（ ） ，由极性键形成的极性分子是（ ） ，由
11、极性键形成的非极性分子是（ ） ，由非极性键形成的非极性分子是（ ）ACO 2 BBr 2 CCaCl 2 DH 2O3下列共价键中，属于非极性键的是（ ）AC-H BC-Cl CC=O DN 三 N4下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ）ACCl 4 BCO 2 CNH 4Cl DC 2H45、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）AF BCl CBr DI6运用价层电子对互斥理论预测 CCl4、NH 3、H 2O 的立体构型。7你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的 P2O3 和 P2O5 的分子结构是 P4O6 和P4O10 吗？8分析乙烷、乙烯和乙炔的分
12、子结构。其中的碳原子采取什么杂化轨道形成 键？怎样理解乙烯中乙炔中的三键？乙炔加氢变成乙烯和乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化？9怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的，因而四个氢原子是在一个平面上？10试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的 OF2 的极性很小。第三章 晶体结构与性质1、晶体的常识1指出晶体与玻璃体的本质差别。第 7 页 共 11 页2区分晶体和非晶体最科学的方法是什么？3下图的晶胞中各有几个原子？*4观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向？2、分子晶体与原子晶体1BBr 3 的熔点是-46，S
13、iC 的熔点时 2700。根据熔点分析，BBr 3 可能属于 晶体，SiC可能属于 晶体。2BN 和 CO2 分子中的化学键均为共价键，BN 的熔点高且硬度大，而 CO2 的晶体干冰却松软而且极易升华，由此可判断，CO 2 是 晶体，BN 而可能是 晶体。3以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么？这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体？4有人说，冰属于原子晶体。这种错误说法的根源是什么？5以下晶体是原子晶体还是分子晶体？金刚石 干冰 冰 硫磺 C60 碘 石英 白磷（P4）苯甲酸 金刚砂（SiC） 稀有气体的晶体 氧的晶体 氮的晶体6用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型
14、。*7数一数，图 312 干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子。第 8 页 共 11 页3、金属晶体1金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀2金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）A金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D自由电子间的相互作用3金属能够导电的原因是（ ）A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子4什么是电子气理论？怎
15、样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？5有三种固态物质：Cu、Si、Ne 。下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质？（1）由分子间作用力结合而成，熔点很低（2）固体易导电，熔点在 1000左右（3）由共价键结合成网状晶体，熔点很高4、离子晶体1下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）AKBr BNaOH CHCl DI 22下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ C ）AO 2 和 SiO2 BNaI 和 I2 CCO 2 和 H2O D. CCl4 和 NaCl3下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（ D ）A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导
16、电，熔融状态能导电4氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式（AB 型）表示，但晶体结构却不相同，应如何解释？5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同，将以下晶体进行分类：氯化铯 石英 金刚砂 水 蔗糖 铁 氯酸钾 高锰酸钾第 9 页 共 11 页6比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。7离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？8如何理解下面三种氟化物的晶格能的递变？晶格能/（kJmol -1）Na+ 923Mg2+ 2957Al3+ 5492复习题1在单质的晶体中，一定不存在
17、的是（ ）A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属离子与自由电子间的作用2下列叙述正确的是（ ）A原子晶体中只含共价键B离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C分子晶体中只存在分子间作用力，不存在其他化学键D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子3下列物质中属于分子晶体的是（ ）二氧化硅 碘 镁 蔗糖 冰A B C D4下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）AC（金刚石）和 CO2 BNaBr 和 HBr CCH 4 和 H2O DCl 2 和 KCl5下列叙述正确的是（ ）A离子晶体都是化合物 B原子晶体都是单质C金属在常温下都以晶体形式存在 D分子晶体在常温下不可能是固
18、态6具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为 AB2 型化合物，并且该化合物在固态时为第 10 页 共 11 页原子晶体的是（ ）A6 和 8 B20 和 17 C14 和 16 D14 和 87X 和 Y 两种元素的核电荷数之和为 22，X 的原子核外电子数比 Y 的少 6 个。下列说法中不正确的是（ C ）AX 的单质固态时为分子晶体 BY 的单质为原子晶体CX 与 Y 形成的化合物固态时为分子晶体 D. X 与碳形成的化合物为分子晶体8下列各组物质熔化或升华时，所客服的粒子间作用属于同种类型的是（ D ）ANa 2O 和 SiO2 BMg 和 S 熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华
19、9、几种 HX 晶体的熔点见下表：HX HF HCl HBr HI熔点/ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79在 HX 晶体中，HF 的熔点反常，比 HCl 的高，这是由于 10常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点 112.8，溶于 CS2、CCl4 等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。11干冰熔化或升华时，CO 2 分子内的 C=O 键是否受到破坏？12则怒昂理解水的密度在 4时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？13下表列出了钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX 4）的熔点：NaX NaF NaCl NaBr NaI熔点/ 995 801 775 651SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4熔点/ -90.2 -70.4 5.2 120.5从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解
