1、1一、计算题1、向 60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的 CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_g。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。2、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2（含杂质 CaCO3）样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量 CO2，溶液质量与反应的 CO2质量的关系如“题 25 图”所示则：（l）以 Ca(OH)2全部转化为 CaCO3时消耗的 CO2质量为_g；（2） 4.0g 样品中杂质 CaCO3的质量为多少？（写出计算过程） （3）通
2、入 m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为_（精确到 0.1%）。若所取样品中的 Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_（填“有”、“没有”）影响。原因是_。3、重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品 5.10g 放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示稀盐酸的总质量（g） 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 70.00烧杯中物质总质量（g） 14.66 24.
3、22 m 43.34 52.90 62.90 72.90（1）碳酸钙的相对分子质量为 （2）表中 m= 2（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）4、氯化钙钾石的化学式为 KClxCaCl2（x 是 CaCl2的系数）它是一种天然的钾肥，溶于水后得到 KCl 和 CaCl2的混合溶液某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品 18.55g 加水完全溶解，得到 KCl和 CaCl2的混合溶液向该溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：Na 2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，产生的沉淀与加入 Na2CO3溶液的质量关系如图所示请回答下列问题：
4、（1）图中 AB 段表示的意义是 （2）样品中 CaCl2的质量是多少？所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（3）样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到 0.1%）氯化钙钾石化学式中的 x 值是多少？【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】5、取盐酸与氯化铜的混合溶液 27g 放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为 20%的 NaOH 溶液，产生沉淀质量与滴入 NaOH溶液质量的关系如图所示（1）滴入 NaOH 溶液的质量在 04g 时，发生反应的化学方程式为 ；（2）与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）6、已知烧杯中装有
5、200 g 硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜 4.8 g。向烧杯中逐渐加3入氧化铜并搅拌，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如下图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。（1）m= g。（2）求原混合溶液中 H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）恰好完全反应时所得溶液中含有硫酸铜的质量为 g。（4）取图象中 a 点对应的溶液，滴入 8%的氢氧化钠溶液。请画出产生沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液的质量的关系曲线。7、向 53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为 5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示（不考虑 CO2的溶解）已知：OB 段
6、反应的化学方程式为 Na2CO3+HClNaCl+NaH CO 3BD 段（不含 B 点）反应的化学方程式为 NaH CO3+HClNaCl+H 2O+CO2请回答：（1）53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g（2）A 点对应溶液中溶质有 （填化学式）（3）B 点横坐标为 （计算结果保留 1 位小数，下同）（4）假设 C 点横坐标为 54.75，计算 C 点对应的二氧化碳质量（写出计算过程）8、请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：4小提示：2NaOH+MgSO 4Na 2SO4+Mg（OH） 2；Na2SO4 溶液不与 MgSO4溶液发生反应（1）实验过程中，产
7、生沉淀的质量为 g（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g9、徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取 4.0g 石灰石样品，把 40g 稀盐酸分 4 次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 10g 3.0g第二次加入 10g 2.0g第三次加入 10g 1.0g第四次加入 10g 0.6g请计算：（1）4.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。（2）10g 稀盐酸能与_g 碳酸钙正好完全反应。（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）5参考答案一、计算题1、
8、【答案】（1）10；（2）10%所得溶液中溶质的质量分数 =10% 答：略2、【答案】（l）2.2g；（2) 0.3g（3）4.2%没有。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。（3）CaCO 3+H 2O+CO2= Ca(HCO3)2100 44 1625.3g m n100/5.3g=44/m=162/nM=2.332g n= 8.586g 68.586(4g+2.2g+2.332g+200g)100%4.2%若所取样品中的 Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。3、【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】（1）利用相对分
9、子质量等于各元素相对原子质量的和即可求得碳酸钙的相对分子质量；（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是 10g、20g 时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g 时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为 60g+5.1g62.90g=2.20g，每加入 10g 稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g14.66g=0.44g所以当加入 30g 稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g0.44g3=33.78g（3）根据生成的二氧化碳的质量计算该石灰石矿中碳酸钙的质量；【解答】解：（1）碳酸钙的化学式为：CaCO 3，故碳酸钙的相对分子质量为：
10、40+12+163=100；故填：100；（2）由表中数据可知，当加入的稀盐酸是 10g、20g 时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60g 时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为 60g+5.1g62.90g=2.20g，每加入 10g 稀盐酸生成二氧化碳的质量=10g+5.1g14.66g=0.44g所以当加入 30g 稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m=30g+5.1g0.44g3=33.78g（2）设 4 克石灰石中含有碳酸钙的质量为 x，CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 44x 2.20gx=5.00g样品中碳酸钙的质量分
11、数= 100%98.04%答案：（1）100；（2）33.78；（3）样品中碳酸钙的质量分数为 98.04%74、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）图中 AB 段沉淀质量不变，说明溶液中的氯化钙已完全反应，加入的碳酸钠溶液过量，不再发生反应；（2）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量和消耗的碳酸钠的质量；利用恰好完全反应时所加入的 106g 碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；（3）样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；根据元素质量守恒解答
12、【解答】解：（1）AB 段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；故答案为：CaCl 2已完全反应，且 Na2CO3溶液过量；（2）设恰好完全反应生成 10g 碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为 x，消耗的碳酸钠的质量为 yNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100y x 10gx=11.1gy=10.6g所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是 100%=10%（3）样品中氯化钾的质量=18.55g11.1g=7.45g钾元素的质量为：7.45g 100%=3.9g样品中钾元素的质量分数是 100%=21.0%KClxCaCl
13、2K74.5+111x 3918.55g 3.9g8x=1答案：（1）CaCl 2已完全反应，且 Na2CO3溶液过量；（2）样品中 CaCl2的质量是 11.1g；所用 Na2CO3溶液中溶质的质量分数是 10%；（3）样品中钾元素的质量分数是 21.0%；氯化钙钾石化学式中的 x 值是 15、考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）根据图象可以看出，滴入 NaOH 溶液的质量在 04g 时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；（2）根据图象中的数据可以看出，从加入氢
14、氧化钠 4g 开始出现沉淀，到加入氢氧化钠 12g，沉淀开始不变进行分析；（3）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合题中所给的数据进行分析解答：解：（1）从图象可以看出，滴入 NaOH 溶液的质量在 04g 时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H 2O；（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠 4g 开始出现沉淀，到加入氢氧化钠 12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 12g4g=8g；（3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为 x，CuCl2+2NaOH=C
15、u（OH） 2+2NaCl135 80 x 8g20% =x=2.7g9所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为： 100%=10%故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H 2O；（2）8g；（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为 10%点评：本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目6、（10 分）（1）208（1 分）（2）解：设混合溶液中 H2SO4的质量为 x。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 988 g x= x=9.8 g原混合溶液中 H2SO4的质量分数为 100%=4.9%答：原混合溶液中 H2
16、SO4的质量分数为 4.9%。（5 分）（3）20.8（1 分）（4）（画图如下，3 分）7、【考点】G6：根据化学反应方程式的计算10【分析】（1）根据溶质的质量分数计算；（2）根据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系分析 A 点对应溶液中溶质；（3）根据在 B 点时 Na2CO3与盐酸恰好反应生成了氯化钠和碳酸氢钠计算分析；（4）根据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式及参加该反应盐酸的质量计算 C 点对应的二氧化碳质量【解答】解：（1）53g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g10%=5.3g（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图 A 点时，溶液中碳酸
17、钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na 2CO3、NaCl、NaHCO 3（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图 B 点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为 xNa2CO3+HClNaCl+NaH CO 3106 36.5 5.3g x5%解得 x=36.5g（4）设 C 点对应的二氧化碳质量为 yNaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO236.5 44（54.75g36.5g）5% y解得：y=1.1g故答为：（1）5.3；（2）Na 2CO3、NaCl、NaH CO 3；（3）36.5；（4）C 点对应的二氧化碳质量未 1.1g8、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据质量守恒定律得出生成沉淀的质量；（2）根据沉淀的质量及方程式求出生成溶质的质量、混合物中氢氧化钠的质量，生成的硫酸钠加上原混合物中硫酸钠的质量，即溶液中溶质的总质量，然后依据溶质的质量分数计算求解；（3）依据化学反应前后元素的质量不变解答
