1、2014 高考化学知识点复习教案教学目标：1、常见物质的检验和除杂；2、用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离和提纯；教学难点、重点：常见物质的检验和除杂教学过程：知识点 1、常见混合物分离提纯的方法与装置（一） 、分离和提纯的原则：首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；不减少被提纯的物质；被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；被提纯物质与杂质容易分离；分离与提纯方法简便易行等原则。（二） 、分离提纯常用到方法常见物质分离提纯的方法：固 固混合分离型： 灼烧、热分解、升华、结晶（重结晶）固 液混合物分离型： 过滤、盐
2、析、蒸发液 液混合物分离型： 萃取、分液、蒸馏、渗析气 气混合分离型： 洗气 (1)固体灼烧： 除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3。(2)过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去 NaCl 溶液中的 BaCO3。注意事项：“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁例：a 粗盐的提纯的步骤：溶解加试剂产生沉淀过滤蒸发b.每个步骤操作的方法：c 提纯后的精盐中还有哪些杂质（怎样去检验出这些杂质）：d 如何除去粗盐中含有的可溶性
3、的杂质 CaCl2、MgCl 2 和一些硫酸盐，加入的试剂与顺序是：(3)蒸发结晶： 加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从 NaCl 溶液中分离出NaCl。注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ；较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。(4)降温结晶： 降低饱和溶液温度，适用于分离随温度变化溶解度有很大变化的物质，如 KNO3 的结晶提纯。注意事项：先用热水配置浓溶液，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有结晶析出，最后过滤得到 KNO3 晶体。(5)盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。(6)分液：分离互不相溶的两种液体，如水和四氯化碳的分离。注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打
4、开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。(7)萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或 CCl4 从溴水中提取溴。注意事项：萃取剂选择：、与原溶剂互不相溶、互不反应；、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。水相 有机相Cl2 浅黄绿色 橙黄色Br2 棕黄色 橙红色I2 棕褐色 紫红色例：a 能作碘的萃取剂的有机物有哪些？为什么酒精不能做萃取剂？b 四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断水层与有机层？c 不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方法除去？(8)蒸馏和分馏：难挥发性固体杂质在液体物质中形成的混
5、合液可用蒸馏的方法进行分离，例如制取蒸馏水。两种沸点有明显区别的液体的混合液可用分馏的方法进行分离，例如酒精（78.5 0C）和甘油（290 0C）混合液。注意事项：蒸馏和分馏的原理一样，在给液态混合物加热时，低沸点的组分先汽化，经冷凝液化后分离出来，升温后较高沸点的组分再汽化，经冷凝液化后又分离出来。需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。例：现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质 分子式 熔点 沸点 密度 溶解性乙二醇 C2H6O2 -11.50C 1980C 1.19g/ml 易溶于水和
6、乙醇丙三醇 C3H8O3 17.90C 2900C 1.26g/ml 能跟水、酒精以任意比互溶A、萃取法 B、结晶法 C、分馏法 D、蒸馏法(9)洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如 CO2 中混有 HCl，可通过饱和NaHCO3 溶液洗气。解题警示注意对实验所用仪器进行有序记忆。对于一套装置的连接一般是由下往上，从左到右，因此记忆时我们也可采用同样的方法进行思考、记忆。知识点 2、常见离子的检验方法1阳离子的检验：2阴离子的检验：离子 检验试剂 实验现象OH 酚酞试液石蕊试液 呈红色呈蓝色Cl AgNO3，稀 HNO3 白色沉淀 Ag Cl AgClBr AgNO3，稀 HNO3
7、淡黄色沉淀 Ag Br AgBrI AgNO3，稀 HNO3 黄色沉淀 Ag I AgI SO42 HCl,BaCl2 溶液 加 HCl 无沉淀，再加 BaCl2 有白色沉淀 Ba2 SO 42 BaSO 4CO32 HCl,澄清石灰水 白色沉淀 CO32 2H CO 2H 2OCO2Ca(OH) 2CaCO 32H 2O例：对于某些离子的检验结论一定正确的是（ ）A、 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-B、 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，在加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C、 加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色
8、石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D、 加入 Na2 CO3 溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+例：某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？知识点 3、常见物质的检验：(1)H2：灼热的 CuO 和 CuSO4，黑色的 CuO 变红，白色 CuSO4 粉末变蓝色。(2)O2：带火星的木条，木条复燃。(3) CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 (4) Cl2：湿润的淀粉 KI 试纸，变蓝。离子 检验试剂 实验现象 离子方程式H 石蕊试液 溶液变红Na K 焰色反应火焰呈黄色火焰呈紫色Fe3 Na
9、OH 溶液KSCN 溶液 出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe 3 3OH Fe(OH) 3 Fe3 SCN Fe(SCN)2NH4与 NaOH 溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 NH4 OH NH3H 2OAl3 NaOH 溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加 NaOH 溶液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不溶解Al3 3OH Al(OH) 3Al(OH)3OH AlO 2 2H 2O (5) HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。(6) SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。(7) NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。(8) NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
