1、第 1 页，共 19 页2019 高考冲刺模拟理综卷化学部分练习 71. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D. 用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为 2NAB. 16g16O2 和 18O2 的混合物中含有的质子数目为 8NAC. 电解精炼铜的过程中
2、，若阳极减重 64g，则电路中一定通过 2NA 个电子D. 取 50ml14.0mol/L 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA3. 下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）A. 二甲苯和四甲苯均有三种B. C3H8 和 C5H12 一定互为同系物C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应4. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）A. a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B. b 图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C. c 图，根据
3、试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是 NOD. d 图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定 Ksp（AgCl ）K sp（Ag 2S）5. 元素 X、Y、Z、W 、Q、M 在元素周期表的相对位置如表所示，其中 Z 元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（ ）X Y ZW Q MA. 对应氢化物的沸点 YQ 是因为 Y 的非金属性比 Q 强B. XM4 的比例模型为 其二氢取代物有两种C. W 的氧化物，常温下可以和 Z、M 的氢化物反应D. Z 的单质能将 Y 的单质从其氢化物中置换出来6. 有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A. 向 0.2molL-1
4、CH3COOH 溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液，测得溶液中 c（CH 3COO-）c （Na +），则水的电离程度比纯水的大B. 向 0.1 molL-1 氨水中滴加 0.1 molL-1 盐酸，刚好完全中和时溶液 pH=a，则由第 2 页，共 19 页水电离产生的 c（OH -）=10 a-14molL-1C. 将 0.1 molL-1Na2CO3 和 0.1 molL-1NaHCO3 溶液等体积混合，所得溶液有：c（CO 32-）+2c（OH -）=2c（H +）+c（HCO 3-）+3c（H 2CO3）D. 对于难溶电解质：相同温度时，K sp 大的饱和溶液的物质的量
5、浓度一定比 Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大7. 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，Li +透过固体电解质向 Cu 极移动B. 放电时，正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2OD. 整个反应过程中，氧化剂为 O28.亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备 Ca（NO 2） 2 并对其性质进行探究【背最索材】INO+NO 2+Ca（OH） 2=Ca（NO 2）
6、 2+H2OIICa（ NO2）2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2+III在酸性条件下：2NO 2-+4H+2I-=2NO+I2+2H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-【制备氮氧化物】（1）甲组同学拟利用如图 1 所示装置制备氮氧化物仪器 X 的名称是：_ 装置 B 中逸出的 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1：1，則则置 B 中发生反应的化学方程式为_，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中 n（NO 2）_（填“”或“”）n（NO）【制备 Ca（NO 2） 2】（2）乙组同学拟利用装置 B 中产生的氮氧化物制备 Ca（
7、NO 2） 2，装置如图 2装置 C 中导管末端接一玻璃球的作用是 _装置 D 的作用是_；装置 E 的作用是_【测定 Ca（NO 2） 2 的纯度】（3）丙组同学拟测定 Ca（NO 2） 2 的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：a稀硫酸 bc 1molL-1 的 KI 溶液 c淀粉溶液 dc 2molL-1 的 NaS2O3 溶液ec 3molL-1 的酸性 KMnO4 溶液利用 Ca（NO 2） 2 的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 _（填字母）利用 Ca（NO 2） 2 的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取 mgCa（NO 2） 2 样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的
8、 c1molL-1 的 KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用 c2molL-1 的 NaS2O3 溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，消耗 NaS2O3 溶液的体积 VmL，则此 Ca（NO 2） 2 纯度的表达式为_第 3 页，共 19 页9碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：（1）某处碳循环如图 1 所示，CaCO 3 转化为 HCO3-的离子方程式为_（2）常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以 4 种形式存在，其转化关系如下：CO 2（g）+H 2OH2CO3 K=10-2.8H 2CO3H+HCO3- K1=10-3.5，H
9、CO 3-H+CO32- K2=10-10.3，若溶液中c（CO 2）=1.010 -5mol/L，且忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则溶液 pH=_（3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL 湖水，酸化后用 N2 吹出CO2，再用 NaOH 溶液吸收，将吸收液用 0.10mol/L 盐酸滴定，生成的 V（CO 2）随V （盐酸）变化关系如图 2 所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_（不用写出 H+），湖水中无机碳的浓度为_mol/L（4）一定条件下，CO 2 和 H2O 可以转化为 CO 和 H2，通过反应： CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）制备甲
10、醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比 1：2 充入 CO 和H2，测得平衡时 CO 转化率 a （CO）随 T、P 的变化关系如图 4 所示P 1_P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；该反应在 195、P 2 条件下达到平衡后，c（H 2）=0.5mol/L ，则该反应的平衡常数为_已知 CH3OH 和 CO 的燃烧热分别 725.8kJ/mol、283.0kJ/mol，1mol 液态水变成气态水吸热 44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_（5）用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图 3，则 a 电极的反应方程式为：_10. C
11、oCl26H2O 是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co （OH ） 3，还含少量 Fe2O3、A1 2O3、MnO 等）制取 CoCl26H2O 的工艺流程如图 1：第 4 页，共 19 页已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表（金属离子浓度为0.01mol/L）；沉淀物 Fe（OH） 3 Fe（OH）2Co（OH） 2Al（OH） 3Mn（OH）2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8CoCl 26H2O 熔点为
12、 86，加热至 110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1）写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式：_（2）若不慎向“浸出液”中加过量 NaClO2 时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_（3）“操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是_、冷却结晶和过滤制得的 CoCl26H2O 在烘干需减压烘干的原因是_（4）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 2 向“滤液”中加入萃取剂的目的是_，其使用的最佳 pH 范围是_A.2.02.5 B.3.03.5 C.4.04.5 D.5.05.5（5）为测定粗产品中 CoCl26H2O 的含量，称取一定质量的
13、粗产品溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O 的质量分数大于 100%，其原因可能是_（答条即可）11.【化学-选修 3 物质结构与性质 】硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物（1）基态硒原子的价层电子排布式为_（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_H 2SeO4的酸性比 H2SeO3 的强，其原因是_（3）H 2SeO3 的中心原子杂化类型是_；SeO 32-的立体构型是_与 SeO42-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）_（4）H 2Se 属于_（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为
14、217，它属于_晶体第 5 页，共 19 页（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_；若该晶胞密度为 gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/molN A 代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数 a 为_pm第 6 页，共 19 页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，
15、分离盐和水，故 A 正确；B“青蒿一握，以水二升 渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素利用的是萃取原理，没有新物质生成的为物理变化，故 B 错误；C“静电除尘 ”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放，有利于提高空气质量，故 C 正确；D利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料， 实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故 D 正确；故选：B 。A依据蒸 馏 、电渗法原理解答；B有新物质生成的为化学 变化，没有新物 质生成的 为物理变化；C“静电除尘 ”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放；D利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放
16、本题考查物质的性质，综合考查有机物与生活中化学的关系，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的反应、物质的性质与用途等为解答的关键，题目难度不大2.【答案】D【解析】第 7 页，共 19 页解：A、 浓硫酸中除了硫酸外，水也含 H 原子，故溶液中的 H 原子个数多于2NA 个，故 A 错误；B、16O2 和 18O2 的摩尔质量不同，且两者的比例未知，故 16g 混合物的物质得量无法计算，故 B 错误 ；C、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当减轻64g 时，阳极上失去的电子多于 2NA 个，故 C 错误；D、取 50mL 14.0moI/L 浓硝酸与足量的铜片反应，开始
17、生成的是 NO2，随着硝酸变稀，生成的气体为 NO、N2 等，故生成的气体分子个数小于 0.35NA 个，故可能为 0.25NA 个，故 D 正确。故选：D。A、浓硫酸中除了硫酸外，水也含 H 原子；B、16O2 和 18O2 的摩尔质量不同；C、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜；D、取 50mL 14.0moI/L 浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是 NO2，随着硝酸变稀，生成的气体为 NO、N2 等本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构3.【答案】C【解析】解：A二甲苯苯环有 4 个 H 原子、两个甲基，四甲苯有 4 个甲基、2 个 H 原子，结
18、构相似，同分异构体均有三种，故 A 正确；B同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质，C3H8 和 C5H12 均为烷烃，属于同系物，故 B 正确；C高分子化合物的相对分子 质量在 10000 以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，故 C 错误 ；第 8 页，共 19 页D乙醇的 酯 化反应和酯的水解，反应的原子或原子团都被替代，为取代反应，故 D 正确。故选：C 。A二甲苯苯环有 4 个 H、两个甲基，四甲苯有 4 个甲基、2 个 H 原子；B同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质；C高分子化合物的相对分子 质量在 10000 以
19、上，根据高分子化合物的定 义判断；D水解反 应 、酯化反应都属于取代反应本题考查有机物的结构和性质，为高频考点， 侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和反应类型的判断， 难度不大4.【答案】C【解析】解：A a 图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生氧化反应生成乙酸，反应类型不合理，故 A 错误；Bb 图，右边试管中产生气泡较为迅速，因 浓度、催化剂均不同，不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好，故 B 错误；C排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，则根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是 NO，故 C正确；D硝酸 银过 量，
20、均 发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故 D 错误；故选：C 。A乙醇被氧化生成乙酸；B过氧化氢的浓度不同、催化剂不同；C排水法收集时，若生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO；D硝酸 银过 量，均 发生沉淀的生成，而不发生沉淀的转化本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反 应速率的第 9 页，共 19 页影响因素、沉淀的生成及转化为解答的关键， 侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合、实验评价性分析， 题目难度不大5.【答案】D【解析】解：由上述分析可知，X 为 C，Y 为 O，Z 为 F，W 为 Si
21、，Q 为 S，M 为 Cl，A对应氢 化物的沸点 YQ，因水分子间含氢键，与非金属性无关，故 A 错误；BCCl4 与甲烷结构相似，Cl 原子半径大于 C 原子半径，均为正四面体结构，则二氢取代物有 1 种，故 B 错误；CW 的氧化物 为二氧化硅，常温下可以和 Z 的氢化物（ HF）反应，但与 HCl不反应，故 C 错误；DF2 与水反应生成 O2，为置换反应，故 D 正确；故选：D。Z 元素是目前发现的非金属性最强的元素， Z 为 F，结合元素在周期表的位置可知，X 为 C，Y 为 O，W 为 Si，Q 为 S，M 为 Cl，然后 结合元素周期律及元素化合物知识来解答本题考查位置、结构与性
22、质， 为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大6.【答案】C【解析】解：A、向 0.2molL-1CH3COOH 溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液，生成等物质的量的醋酸和醋酸钠，所以溶液中 c（CH3COO-）c（Na +），溶液呈酸性，所以水的电离受抑制，所以水的电离程度比纯水的小，故 A 错误；B、在 0.1molL-1 氨水中滴加 0.1molL-1 盐酸，刚好完全中和时 pH=a，则溶液中 c（OH-）=c（H+）=10-amolL-1，故 B 错误；第 10 页，共 1
23、9 页C、根据物料守恒得 2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；根据电荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），所以存在质子守恒得c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-），故 C 正确；D、只有具有相同结构的难 溶物（如 AgCl、AgBr、AgI）Ksp 小的溶解度小，而不同结构的（如 Ag2SO4 和 AgI）Ksp 小的溶解度不一定小，故 D 错误；故选：C 。A、向 0.2molL-1CH3COOH 溶液中加入等体积 0.1molL-1NaOH 溶液，生成等物
24、质的量的醋酸和醋酸钠，所以溶液中 c（CH3COO-）c（Na +），溶液呈酸性；B、刚好完全中和时，氢离子与氢氧根离子浓度相等，pH=a 的溶液中 c（H+）=c（OH-）=10-amolL-1；C、根据物料守恒得 2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；根据电荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），所以存在质子守恒得c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）；D、只有具有相同结构的难 溶物（如 AgCl、AgBr、AgI）Ksp 小的溶解度小，而不同结构的（如 Ag2SO4 和 AgI）Ksp 小的溶解度不一定小；本题考查溶液离子浓度的大小，为高频考点，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒，与电解质溶液浓度大小无关， 题目 难度不大7.【答案】B【解析】解：A放 电时 ，阳离子向正极移动，则 Li+透过固体电解质向 Cu 极移动，故A 正确；B根据电池反应式知，正极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故 B 错误；C放电过程为 2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，
