1、1分析化学习题答案河北科技大学理学院分析化学教研室目 录22 误差及分析数据的统计处理思考题 1习 题 33 滴定分析思考题 7习 题 94 酸碱滴定法思考题 41 14习 题 41 17思考题 42 25习 题 42 28思考题 43 31习 题 43 375 配位滴定法思考题 47习 题 516 氧化还原滴定法思考题 56习 题 617 重量分析和沉淀滴定法思考题 76习 题 808 电位分析法思考题 87习 题 919 吸光光度法思考题 98习 题 10111 气相色谱分析法（附：高效液相色谱分析法）3思考题 109习 题 12313 分析化学中的分离与富集方法思考题 129习 题 13
2、414 分析的一般步骤思考题 137样 卷 1139样 卷 1 答 案 145样 卷 2148样 卷 2 答 案 154第二章：误差及分析数据的统计处理思 考 题正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如
3、何消除？（1） 砝码被腐蚀；（2） 天平两臂不等长；（3） 容量瓶和吸管不配套；（4） 重量分析中杂质被共沉淀；（5） 天平称量时最后一位读数估计不准；（6） 以含量为 99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。4答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答： 用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答： 在一定测定次数范围内
4、，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。某铁矿石中含铁 39.16%，若甲分析得结果为 39.12%，39.15%和 39.18%，乙分析得 39.19%，39.24%和 39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。解：计算结果如下表所示 xE= -xds甲 39.15 -0.01 0.02 0.03乙
5、39.24 +0.08 0.03 0.05由绝对误差 E 可以看出，甲的准确度高，由平均偏差 和标准偏差 s 可以看出，甲的d精密度比乙高。所以甲的测定结果比乙好。.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。每次取样 3.5g，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的报告是合理的。因为取样时称量结果为 2 位有效数字，结果最多保留 2 位有效数字。甲的分析结果是2 位有效数字，正确地反映了测量的精确程度；乙的分析结果保留了 4 位有效数字，人为地夸大了测量的精确程度，不合理。第二章 习 题已知分析天平能称准至0.
6、1mg ，要使试样的称量误差不大于 0.1%，则至少要称5取试样多少克？解：设至少称取试样 m 克，由称量所引起的最大误差为 0.2mg ，则0.1% m0.2g%102.3答：至少要称取试样 0.2g。某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。解: % = 41.25%)(426.13.27.1.4x各次测量偏差分别是d1=-0.01% d2=+0.02% d3=-0.02% d4=+0.01% = 0.015%)(401.2.0.1.1 nini%=0.018%14)01.()02.()02.()01.(
7、1222 ndiisCV= 100%= 100%=0.044%xS25.408某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差 s及置信度为 95%时的置信区间。解： = %=20.41% s= %=0.02%x34.201.9.20 13)02.().0(查表知，置信度为 95%，n=3 时，t=4.303 =( )% =(20.41 0.05)%302.41.20水中 Cl 含量，经 6 次测定，求得其平均值为 35.2 mg.L-1，s=0.7 mg.L-1,计算置信度为 90%时平均值的置信区间。解：查表得，置信度为 90%， n=6 时，t=2.
8、015 = =(35.2 )mg/L=(35.20.6)mg/Lntsx67.015.2用 Q 检验法，判断下列数据中，有无舍去？置信度选为 90%。（1）24.26，24.50，24.73，24.63；（2）6.400，6.416，6.222，6.408；（3）31.50，31.68，31.54，31.82解：（1）将数据按升序排列：24.26，24.50，24.63，24.73可疑值为 24.26 Q 计算 = = =0.51 12xn26.473.506查表得：n=4 时，Q 0.90=0.76 Q 计算 Q 0.90 表 故 24.26 应予保留。（2）将数据按升序排列：6.222，6
9、.400，6.408，6.416可疑值为 6.222 Q 计算 = = =0.92 Q 计算 Q 0.90 表12xn2.64.0故 6.222 应舍去 （3）将数据按升序排列：31.50，31.54，31.68，31.82可疑值为 31.82 Q 计算 = = =0.44 Q 计算 Q 0.90 表1xn50.3182.6故 31.82 应予保留。测定试样中 P2O5 质量分数（%） ，数据如下：8.44， 8.32，8.45，8.52，8.69，8.38 用 Grubbs 法及 Q 检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差 、标准偏差 s 和d置信度选 90%及 99%的平均值的置信范
10、围。解：将测定值由小到大排列 8.32，8.38，8.44，8.45，8.52，8.69可疑值为 xn（1） 用 Grubbs 法决定取舍 8.69 为可疑值由原始数据求得 =8.47% s=0.13% xG 计算 = = =1.69sxn13.047869查表 2-3，置信度选 95%，n=6 时, G 表 =1.82G 计算 G 表 , 故 8.69%应予保留。（2） 用 Q 值检验法Q 计算 = = =0.461xn32.869.5查表 2-4，n=6 时, Q 0.90=0.56 Q 计算 Q 表故 8.69%应予保留。两种判断方法所得结论一致。（3） %=8.47%)(638.9.5
11、2.84.32.84. x%=0.09% 0.0.1.0.ds= =0.13%16)09.()2.0()5.()02.()15.0()3.(22（4） 查表 2-2，置信度为 90%，n=6 时，t=2.015因此 =（8.47 ）=（8.470.11）%613.05.2同理，对于置信度为 99%，可得=（8.47 ）%= （8.470.21）%613.02.4有一标样，其标准值为 0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（% ）：70.112，0.118，0.115 和 0.119，判断新方法是否存在系统误差。 （置信度选 95%）解：使用计算器的统计功能求得： =0.116% s=0
12、.0032%xt= = = 4.38nsx4032.16查表 2-2 得，t ( 0.95, n=4)=3.18 t 计算 t 表说明新方法存在系统误差，结果偏低。用两种不同方法测得数据如下：方法：n 1=6 1=71.26% s1=0.13% 方法: n 2=9 2=71.38% s2=0.11%x x判断两种方法间有无显著性差异？解：F 计算 = = =1.40 查表 2-5，F 值为 3.692小大s21.03）（ ）（F 计算 F 表 说明两组的方差无显著性差异进一步用 t 公式计算： t= 2121nsx合s 合 = = %=0.12 %2)1()1(nss 296)1.0()3.0
13、()162t = = 1.909612.03876查表 2-2，f = n1+n2-2 = 6+9-2 = 13 , 置信度 95 %，t 表 2.20t 计算 t 表 故两种方法间无显著性差异用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：方法： 数据为 4.08，4.03，3.94，3.90，3.96，3.99方法： 数据为 3.98，3.92，3.90，3.97，3.94判断两种方法的精密度是否有显著差别。解：使用计算器的统计功能SI=0.065% SII=0.033% F= = =3.882小大S2)03.(65查表 2-5，F 值为 6.26 F 计算 F 表答：两种方法的精密度没有显著差别
14、10. 下列数据中包含几位有效数字（1）0.0251 （2）0.2180 （3）1.810 -5 （4）pH=2.50答：(1) 3 位 (2) 4 位 (3) 2 位 (4) 2 位11.按有效数字运算规则，计算下列各式：8（1）2.1870.854 + 9.610 -5 - 0.03260.00814；（2）51.38/（8.7090.09460） ；（3） ;6.130564.208279（4） ；8.解：（1）原式=1.868+0.000096+0.000265=1.868（2）原式=62.36 （3）原式=705.2 （4）原式=1.710 -5第三章 滴定分析思 考 题1什么叫滴定
15、分析？它的主要分析方法有哪些答：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。2能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（） 反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9） ，这
16、是定量计算的基础。（） 反应速率要快。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。（） 能用较简便的方法确定滴定终点。凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。3什么是化学计量点？什么是终点?答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O35H2O 答：K 2Cr2O7, KIO3 可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配
17、制。5表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？9答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量, 即 C= .Vn在使用浓度时，必须指明基本单元。(2) 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用 被测物滴定剂 表示.特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示，如 =0.01468g/mL这种表示方法应用不广泛。2IT6基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答：作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，
18、最好还应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。7 若将 H2C2O4 2H2O 基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定 NaOH 溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。 因为 H2C2O4 2H2O 失去了部分结晶水，用它作基准物时，消耗 NaOH溶液的体积偏大，导致测定结果 CNaOH 偏低。8 什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。答：滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用 T 被测物/滴定剂 表示，如TFe/KMnO4=0.005682g/mL , 即表示 1 mL KMnO4 溶液相当于 0.005682 克铁。滴定度
19、与物质的量浓度之间的换算关系为：T A/B= CBMA 10-3 ba例如用 NaOH 滴定 H2C2O4 的反应为 H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 +2H2O 则滴定度为： = 10-3 .Na/42 421a第三章 习 题1. 已知浓硝酸的相对密度 1.42，其中含 HNO3 约为 70%，求其浓度。如欲配制 1L 0.25molL-1HNO3 溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：(1) C= = = =16 mol/LVn3310%742.VMHNO310.6742(2) 设应取浓硝酸 x mL , 则 0.25 1000 =16x x = 16mL答：HNO 3 浓度为
20、 16 mol/L ，应取这种浓硝酸 16mL .2. 已知浓硫酸的相对密度为 1.84，其中 H2SO4 含量约为 96% 。如欲配制 1L 0.20molL-1H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：设应取这种浓硫酸 VmL，根据稀释前后所含 H2SO4 的质量相等，则1.84V 96% =1 0.20 98.08 V 11mL3. 有一 NaOH 溶液，其浓度为 0.5450molL-1,取该溶液 100.0mL，需加水多少毫升方能配成 0.5000molL-1的溶液？解：设需加水 x mL ，则 0.5450 100.0=0.5000 (100.0+x)10x = -100.0 =
21、9.00 mL50.144. 欲配制 0.2500 mol L-1HCl 溶液，现有 0.2120 molL -1HCl 溶液 1000mL,应加入1.121molL-1HCl 溶液多少毫升？解：设应加入 1.121molL-1HCl 溶液 x mL ,则0.2500(1000+x)=0.21201000+1.121x (1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)1000 x=43.63mL5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升 0.2150molL-1NaOH 溶液？（1）22.53 mL 0.1250 molL -1H2SO4溶液（2）20.52 mL 0.2040 molL
22、 -1HCl 溶液解：（1）2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 42SOHNaOnVNaOH= = =26.20 mLNaOHSSCV150.3（2）NaOH+HCl=NaCl+H 2O nNaOH = nHCl ,则VNaOH = = =19.47 mLNaOHCllV150.46. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为 90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为 1.000 molL-1的 NaOH 标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在 25mL 左右， 则：（1） 需称取上述试样多少克？（2） 以浓度为 0.0100 molL
23、-1的碱溶液代替 1.000 molL-1的碱溶液滴定，重复上述计算。（3） 通过上述（1） （2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂浓度为0.10.2 molL -1。解：滴定反应为 KHC8H4O4+ NaOH =NaKC8H4O4 + H2O 48HKCNan则 4848 OHKCNaOOHKCMVmm 试样 = =%9048 %90HC（1）当 CNaOH=1.000 molL-1时 m 试样 = 5.7g902.4125.13（2）当 CNaOH=0.0100 molL-1时 m 试样 = 0.057g.03（3）上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高（如 1 molL-1） ，消耗试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低（如 0.01molL-1） ，则称样量较小，会使相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为 0.10.2 molL -1 .7. 计算下列溶液滴定度，以 gmL-1表示：
