1、练习题1、 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。 【1】答：（错）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应 Qp=H H 2H1，因为 H 是状态函数，故 Qp 也是状态函数。 【2】答：（错）3、因为rG (T)=-RTlnK ，所以温度升高，K 减小。 【3】答：（错）4、反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，当 p(CO2)减少，或加入 CaCO3(s)，都能使反应向右进行。 【4】答：（错）5、NaHS 水溶液显酸性。 【5】答：（错）6、在 Na3PO4 溶液中，c(Na +)恰是 c(PO43-)的 3 倍。 【6】答：（错）7、当溶液的 pH
2、 值为 4 时，Fe 3+能被沉淀完全。 【7】答：（对）8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。 【8】答：（对）9、从 Cr 和 Mn 的第二电离能相比较可知，Cr 的第二电离能大于 Mn 的第二电离能，可以推测 Cr 的价电子排布为 3d54s1，Mn 的价电子排布为 3d54s2。类似的情况在 Cu 与Zn，Mo 与 Tc 之间也存在。 【 9】答：（对）10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。 【10】答：（错）11、反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)和 2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但13是，按上述两反应式计算平衡组
3、成，则所得结果相同。 【11】答：（）12、0.10molL -1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。 【12】答：（对）13、某溶液中 c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10molL-1，其 pH 值与 0.10molL-1H2SO4(aq)的 pH值相等。 【13】答：（对）14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 pH 值必定小于 7。 【14 】答：（错）15、MnS(s)+2HAc Mn2+2Ac-+H2S 反应的标准平衡常数K =K (MnS)K (HAc)2/K (H2S)K (H2S)。 【15 】答：（对）16、p 区元素的原子最后填充的
4、是 np 电子，因 ns 轨道都已充满，故都是非金属元素【16】答：（错）17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。 【17】答：（错）18、MgO 的晶格能约等于 NaCl 晶格能的 4 倍。 【18】答：（对）19、常温下 H2 的化学性质不很活泼，其原因之一是 H-H 键键能较大。 【19】答：（对）20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。 【20】答：（错）21、Pd 2+Cu Pd+Cu2+(1)，ECu2+Fe Cu+Fe2+(2)，EPd2+Fe Pd+Fe2+(3)，E则 E =E +E 【21】答：（对）22、E (
5、Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。 【22】答：（对）23、金属离子 A3+、B 2+可分别形成A(NH3)6 3+和B(NH3)6 2+，它们的稳定常数依次为4105 和 21010，则相同浓度的A(NH3)6 3+和B(NH3)6 2+溶液中，A 3+和 B2+的浓度关系是c(A3+)c(B2+)【23】答：（对）24、HF、H2SiO3 皆是弱酸，但是 H2SiF6 却是强酸。 【24】答：（对）25、H2O 的熔点比 HF 高，所以 O-HO 氢键的键能比 F-HF 氢键的键能大。 【25】答：（错）26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。 【26】答：（错）27、磁矩大的
6、配合物，其稳定性强。 【27】答：（错）28、H -在水溶液中不能存在。 【28】答：（对）29、热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。 【29】答：（对）30、试剂瓶中存放的 SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】答：（对）1、 错 2、 错 3、 错 4、 错 5、 错 6、 错 7、 对 8、 对 9、 对 10、 错 11、 12 对 13、 对 14、 错15、 对 16、 错 17、 错 18、 对 19、 对 20、 错 21、 对
7、22 对 23、 对 24、 对 25、 错 26、 错 27、错 28、 对 29、 对 30、 对 31、 对1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。 【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO 3)不断增大，所以标准平衡常数 K 不断增大。 【2】答：（错）3、在 0.10molL-1Na2CO3 溶液中，c(Na +)2c(CO3 2-)。 【3】答：（对）4、当溶液的 pH 值为 4 时，Fe 3+能被沉淀完全。 【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)
8、相连的配体总数。 【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO 4 三种溶液均呈碱性。 【6】答：（错）7、由于 Sb3+易水解，稀释 SbCl3 溶液时，产生 Sb(OH)3 沉淀。 【7】答：（错）8、因为 H2PO4-发生水解，所以 NaH2PO4 水溶液显碱性。 【8】答：（ 错）9、0.10molL -1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。 【9】答：（对）10、将 0.10molL-1CaCl2 溶液与等体积 0.20molL-1HF 溶液混合，生成 CaF2 沉淀，此时溶液中 c(Ca2+)为 c1。如将 0.10mol
9、L-1CaCl2 溶液与等体积 0.80molL-1HF 溶液混合，生成 CaF2 沉淀后溶液的 c(Ca2+)为 c2，则 c1c2。 【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAc Mn2+2Ac-+H2S 反应的标准平衡常数K =K (MnS)K (HAc)2/K (H2S)K (H2S)。 【11 】答：（对）12、ds 区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d 10ns1-2，都是金属元素。 【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数 n 有关，n 越大，能级越高。 【13】答：（错）14、任何两个原子的 s 原子轨道，都可组成两个分子轨道s 和s*。 【14
10、】答：（错）15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。 【15】答：（错）16、NH 2-的空间几何构型为 V 形，则 N 原子的轨道杂化方式为 sp2 杂化。 【16】答：（错）17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。 【17】答：（错）18、已知 E (Ag+/Ag)=0.771V，E (Ag(NH3)2+/Ag)=0.373V，则 E (Ag(CN)2-/Ag)0.373V。.【18】答：（错）19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。 【19】答：（对）20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序
11、为：LiOHc(B2+)。 【24】答：（对）25、HF、H2SiO3 皆是弱酸，但是 H2SiF6 却是强酸。 【25】答：（对）26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。 【26】答：（错）27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。 【27】答：（对）28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2c2。 【14】答：（对）15、原子序数为 33 的元素，其原子核外 M 亚层的电子数是 23。 【15】答：（错）16、在多电子原子中，核外电子的能级只与
12、主量子数 n 有关，n 越大，能级越高。【16】答：（错）17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错）18、已知 E (Cu2+/Cu)=0.337V，E (Cu(NH3)42+/Cu)=-0.048V，则 E (Cu(CN)42-/Cu)(Cl2/Cl-)。 【21 】答：（对）22、E (Cl2/Cl-)c(B2+)。 【23】答：（对）24、HF、H2SiO3 皆是弱酸，但是 H2SiF6 却是强酸。 【24】答：（对）25、f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的 f 区元素之间表现
13、出相似的化学性质。 【25】答：（ 对）26、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。 【26】答：（对）27、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。 【27】答：（错）28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2Na2OK 2ORb2OCs2O。 【29】答：（对）30、试剂瓶中存放的 SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。 【31】答：（错）1、 对 2、 错 3、 错 4、
14、错 5、 对 6、 错 7、 错 8、 对 9、 错 10、 错 11、 对 12、 错 13、 对14、 对 15、 错 16、 错 17、 错 18、 对 19、 对 20、 对 21、 对 22、 对 23、 对 24、 对 25、 对26、 对 27、 错 28、 对 29、 对 30、 对 31、 错1、系统的焓等于恒压反应热。 【1】答：（错）2、系统的焓等于系统的热量。 【2】答：（错）3、反应 2A(g)+B(g) C(g)的rH 0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。 【3】答：（错）4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其 pH 值基本
15、不变。 【4】答：（ 对）5、中和 10mL0.1molL-1HCl 和 10mL0.1molL-1HAc 所需 0.1molL-1NaOH 溶液的体积相同。 【5】答：（对）6、如果将 NaOH 及 NH3H2O 溶液均稀释一倍，则两溶液中 c(OH-)均减小到原来的二分之一。 【6】答：（错）7、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。 【7】答：（对）8、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则 K 小的难溶电解质，一定先析出沉淀。 【8】答：（错）9、Cr2O7 2-+3Hg22+14H+ 2Cr3+6Hg2+7H2O 的 K =a，而Cr2O72-+ Hg
16、2+7H+ Cr3+3Hg2+ H2O 的 K =b。则 a=b。 【9】答：（错）13710、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。 【10】答：（对）11、只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。 【11】答：（对）12、鲍林(Pauling) 能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。 【12】答：（错）13、在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals) 力，只不过吸引力较小而已。【13】答：（ 错）14、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。 【14】答：（错）15、已知 850时，反应：CaCO 3(s) C
17、aO(s)+CO2(g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容器中有 CaO(s)、CO2(g) ，并且 p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。【15】答：（错）16、MnS(s)+2HAc Mn2+2Ac-+H2S 反应的标准平衡常数K =K (MnS)K (HAc)2/K (H2S)K (H2S)。 【16 】答：（对）17、由分子轨道理论可推知 O2、O 2-、O2 2-键能的大小顺序为 O2O2-O22-。【17】答：（对）18、NH 2-的空间几何构型为 V 形，则 N 原子的轨道杂化方式为 sp2 杂化。【18】答：（错）19、已知 E (Ag+/Ag)=0.771V，E (
18、Ag(NH3)2+/Ag)=0.373V，则 E (Ag(CN)2-/Ag)0.373V。 【19】答：（错）20、在实验室中 MnO2(s)仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓 HCl 仅使E(MnO2/Mn2+)增大。 【20】答：（错）21、HF、H2SiO3 皆是弱酸，但是 H2SiF6 却是强酸。 【21】答：（对）22、f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的 f 区元素之间表现出相似的化学性质。 【22】答：（ 对）23、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层 d 轨道均被电子占满，所以不可能用内层d 轨道参与形成杂
19、化轨道。 【23】答：（对）24、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。 【24】答：（错）25、在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。 【25】答：（对）26、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2ONa2OK 2ORb2OCs2O。 【26】答：（对）27、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl20，达到平衡后升高温度，则正反应速率的增加大于逆反应速率的增加，所以上述平衡向右移动。 【3】 （对）4、在 HAc 溶液中加入 HCl，由于同离子效应，使溶液的 pH 值增加。
20、 【4】 （错）5、溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。 【5】 （对）6、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则 K 小的难溶电解质，一定先析出沉淀。 【6】 （错）7、Cr 2O72-+3Hg22+14H+ 2Cr3+6Hg2+7H2O 的 K =a，而Cr2O72-+ Hg2+7H+ Cr3+3Hg2+ H2O 的 K =b。则 a=b。 【7】 （错）1378、Ag + Cu Cu2+Ag.(1)，E122Ag+Cu Cu2+2Ag.(2)，E 则 E = E 。 【8】 （错）129、原子的 s 轨道角度分布图是球形对称的。 【9】 （ 对
21、）10、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。 【10】 （对）11、内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。 【11】 （错）12、对于 H2O(l) H2O(g)相平衡，在 373.15K、101.325kPa 时， rGm=0kJmol-1。【12】 （对）13、将含有 Ag+的溶液与另一含有 CrO42-的溶液混合后，生成了 Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c(Ag+)=4.710-6molL-1，c(CrO 42-)=5.010-2molL-1，则 K (Ag2CrO4)=1.110-12。 【13】 （对）14、在氧化还原反应的离子方程式配平中，只要等号两边离子电荷
22、代数和相等，则该离子方程一定是配平了。 【14】 （错）15、常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子。 【15】 （错）16、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若 k 的单位是 mol1-nLn-1s-1，则反应级数为 n。 【16】 （对）17、已知 298K 时，K (BaSO4)=1.110-10，其相对分子质量为 233.3。若将 1.010-3molBaSO4 溶于 10L 水中形成饱和溶液，则未溶解的 BaSO4 的质量为 0.21g。 【17】 （对）18、(1)Zn+Cu 2+ Zn2+CuE (2)Fe2+Zn Fe+Zn2+E (
23、3)Fe+Cu2+ Fe2+CuE则 E =E E 。 【18】 （对）19、E (Cl2/Cl-)c(B2+)。 【22】 （对）23、f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的 f 区元素之间表现出相似的化学性质。 【23】 （对 ）24、SnCl 2 分子和 H2O 分子的空间构型均为 V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。 【24】 （错）25、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。 【25】 （错）26、CsCl 晶体是由 Cs+和 Cl-的简单立方交错（重叠 1/8）排列而成。 【26】 （对）27、H -在水溶液中不能
24、存在。 【27】 （对）28、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li 2ONa2OK2ORb2OCs2O。 【28】 （对）29、若验证 Pb(OH)2 在酸中的溶解性，只能将其溶解在 HAc 或硝酸中。 【29】 （对）30、热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。 【30】 （对）31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。 【31】（对）1、错 2、对 3、对 4、错 5、对 6、错 7、错 8、错 9、对 10、对 11、错 12、对 13、对14、错 15、错 16、对 17、对 18、对 19、对 20、错 21、对 22、对 23、对
25、24、错25、错 26、对 27、对 28、对 29、对 30、对 31、对1、 下列反应中，其反应的rG 与相对应的生成物的fG 值相同的是.【1】答：（D）(A)2H(g)+ O2(g)H2O(l)； (B)2H2(g)+O2(g)2H 2O(l)； (C)N2(g)+3H2(g)12NH3(g)； (D) N2(g)+ H2(g)NH3(g)。2、化学反应达到平衡的标志是.【2】答：（C ）(A)各反应物和生成物的浓度等于常数；(B)各反应物和生成物的浓度相等；(C)各物质浓度不再随时间而改变；(D)正逆反应的速率系数相等。3、当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种
26、配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是【3】答：（D ）(A)两种配合物形成都很少；(B)两种配合物形成都很多；(C)主要形成 K 较大的配合物；(D)主要形成 K 较小的配合物。4、下列离子中半径最小的是.【4】答：（D ）(A)Br-；(B)Sc 3+；(C)Ca 2+；(D)T i4+。5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【5】答：（A）(A)F-；(B)NH3；(C)CN -；(D)CO。6、已知 298K 时，fH (CaO,s)=-635.1kJmol-1，f H (H2O,l)=-285.8kJmol-1，fH (Ca(OH)2,s)=-986
27、.1kJmol-1，Ca 的相对原子质量为 40.1。则在 298K 时，1.00kgCaO 与水反应生成 Ca(OH)2 时放出的热量为.【6】答：（D）(A)2.33103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33 103kJ；(D)-1.1610 3kJ。7、已知 2273K 时反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，K =0.10，c(N2)=c(O2)=0.70molL -1，c(NO)=0.20molL -1，则此反应 【7】答：（B）(A)处于平衡； (B)向右进行；(C)向左进行；(D)达到新平衡时，p(O2)增大。8、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数：(1
28、)A(g) C(g)+B(g) K ，(2)X(g) W(g)+Y(g) K ，且 K K 。若这两个反应在同压下均以 1.0mol 反应物进行反应。则下列叙述中正确的是 .【8】答：（C）(A)反应(1)的解离度反应(2)的解离度，反应(1)的速率反应(2)的速率；(B)反应(2)的解离度 反应(1)的解离度，反应(2)的速率反应 (1)的速率；(C)反应(1)的解离度反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较；(D)反应(2)的解离度反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。9、在 H2S 水溶液中，c(H +)与 c(S2-)、c(H 2S)的关系是【9】答：（A ）(A)c(H+
29、)=K c(H2S)/c 1/2molL-1，c(S 2-)=K c ；(B)c(H+)=K K c(H2S)/c 1/2molL-1，c(S 2-)=K c ；(C)c(H+)=K c(H2S)/c 1/2molL-1，c(S 2-)= c(H+)；12(D)c(H+)=K K c(H2S)/c 1/2molL-1，c(S 2-)= c(H+)。10、1.010 -10molL-1HCl 和 1.010-10molL-1HAc 两溶液中 c(H+)相比，其结果【10】答：（B）(A)HCl 的远大于 HAc 的； (B)两者相近；(C)HCl 的远小于 HAc 的； (D)无法估计。11、已
30、知：K (H3PO4)=7.110-3，K (H3PO4)=6.310-8，K (HAc)=1.7510-5。反应H3PO4+Ac- HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于【11】答：（B）(A)3.610-3；(B)4.110 2；(C)1.210 -7；(D)8.0 106。12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【12】答：（C ）(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于 1020；(C)系统中配体足够过量；(D
31、)配合物的稳定性差。13、有六组量子数：(1)n=3，l=1 ，m=-1；(2)n=3，l=0 ，m=0；(3)n=2，l=2 ，m=-1 ；(4)n=2，l=1 ，m=0；(5)n=2，l=0 ，m=-1；(6)n=2，l=3 ，m=2。其中正确的是.【13】答：（C ）(A)(1)(3)(5)； (B)(2)(4)(6)；(C)(1)(2)(4)； (D)(1)(2)(3)。14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为 4：4 的是.【14】答：（B）(A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl 。15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是【15】答：（B）(A
32、)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以 CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。16、下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是.【16】答：（C）(A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大；(C)碱土金属更容易形成过氧化物；(D) 碱土金属硬度更大。17、某气体 A3 按下式分解： 2A3(g)3A2(g)在 298K、1.0L 容器中，1.0molA 3 完全分解后系统的压力为.【17】答：（A）(A)3.7103kPa；(B)2.5 103kPa；(C)1.710 3kPa
33、；(D)101.3kPa。18、在 23时，一金属捕集器中充有 N2 和 CF3COOF 的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF 经放电分解为 CF4 和 CO2，此时压力为 7.76kPa，则 CF3COOF 的起始分压为.【18】答：（C）(A)3.92kPa；(B)0.99kPa ；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。19、已知：K (HAc)=1.7510-5，K (HCN)=6.210-10， K (HF)=6.610-4，K (NH3H2O)=1.810-5。下列溶液的浓度均为 0.1molL-1，其溶液 pH 值按由大到小的顺序排列正确的是.【19】答：（）(
34、A)NaAcNaCNNaFNaClNH4Cl；(B)NaFNaAcNaCNNaClNH4Cl；(C)NaCNNaAcNaFNaClNH4Cl；(D)NH4ClNaClNaFNaAcNaCN。20、在 1L0.1molL-1NH3H2O 溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO 4，(c)NaOH，(d)NaCl 四种溶液。所得到的溶液 pH 值由大到小顺序排列正确的是【20】答：（B）(A)(c)，(b)，(d) ，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b) ；(C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a) 。21、已知 K (
35、NH3H2O)=1.810-5，现将 20mL0.50molL-1 的氨水与 30mL0.50molL-1HCl 相混合，溶液中的 pH 值为.【21】答：（A ）(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。22、已知 298K 时，K (PbCl2)=1.610-5，则此温度下，饱和 PbCl2 溶液中，c(Cl -)【22】答：（A）(A)3.210-2molL-1； (B)2.510-2molL-1；(C)1.610-2molL-1； (D)4.110-2molL-1。23、下列物质不能作为螯合剂的是【23】答：（D ）(A)HOOCCH2CH2COOH；(B)P3O 1
36、05-；(C)P2O 74-；(D)PO4 3-。24、下列叙述中正确的是【24】答：（D ）(A)在 C2H2 分子中， C 与 C 之间有一个键和两个键，性质活泼；在 N2 分子中，N 与N 之间也有一个键和两个键，故 N2 分子也活泼；(B)Be 原子的外电子层构型为 2s2，激发一个电子到 2p 轨道上，就有可能形成 Be2 分子。(C)C 原子和 O 原子的外层电子构型分别为 2s22p2 和 2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO 分子中存在一个键和一个键；(D)He 原子的电子构型为 1s2，因此两个 He 原子不能形成 He2 分子。25、按照分子轨道理论，O2 2-中电子
37、占有的能量最高的轨道是.【25】答：（D）(A)2p； (B)2p*；(C)2p；(D)2p*。26、反应 Ca(s)+Cl2(g)CaCl 2(s)能够自发进行，对rH (CaCl2，s)贡献较大的是【26】答：（D）(A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大；(C)Ca 和 Cl 的电负性差较大； (D)CaCl2 的晶格能较大。27、已知Co(NH 3)63+的磁矩 =0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【27】答：（B ）(A)sp3d2 杂化，正八面体； (B)d2sp3 杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。28
38、、已知 K (Ag2CrO4)=1.110-12，在 0.10molL-1Ag+溶液中，若产生 Ag2CrO4 沉淀，CrO42-浓度应至少大于【28】答：（D）(A)1.110-11molL-1； (B)6.510-5molL-1；(C)0.10molL-1； (D)1.110-10molL-1。1、 D2、 C3、 D4、 D5、 A6、 D7、 B8、 C9、 A10、 B11、 B12、 C13、 C14、 B15、 B16、 C17、 A18、 C19、 20、 B21、 A22、 A23、 D24、 D25、 D26、 D27、 B28、 D1、下列条件下，真实气体与理想气体之间的
39、偏差最小的是.【1】答：（B）(A)高温、高压； (B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压2、下列反应中，其反应的rG 与相对应生成物的f G 值相同的是.【2】答：（D）(A)CO2(g)+CaO(s)CaCO 3(s)； (B)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；(C) H2(g)+ I2(g)HI(g)； (D) H2(g)+ I2(s)HI(g)。1 13、可逆反应达到平衡的标志是.【3】答：（C ）(A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数；(B)各反应物和生成物的浓度必须不相等；(C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；(D)rG =0。4、下列溶液中 pH 最小
40、的是.【4】答：（A）(A)0.1molL-1HAc； (B)0.1molL-1HCN；(C)0.1molL-1H2CO3； (D)0.1molL-1NH4Cl。5、欲使 CaCO3 在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【5】答：（D ）(A)加入 1.0molL-1Na2CO3； (B)加入 2.0molL-1NaOH；(B)加入 1.0molL-1CaCl2； (C)加入 0.1molL-1edta。6、下列原子中半径最大的是.【6】答：（D ）(A)Na；(B)Al；(C)Cl ；(D)K。7、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【7】答：（A）(A)F-；(B)NH3；(C)CN -；(D)CO。8、已知 298K 时，B4C(s)+4O2(g) 2B 2O3(s)+CO2(g)的rH =-2859.0kJmol-1，且fH (B2O3，s)=-1272.8kJ mol-1，f H (CO2，g)=-393.5kJmol -1，则fH (B4C， s)为 【8】答：（D ）
