1、第 1 页 共 58 页- 1 - 11第三章 思考题与习题1指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。（5）随机误差。（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。（7）过失误差。（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。2 解：因分析天平的称量误差为 。故读数的绝对误差 mg2.0 ga02.根据 可得%
2、1ar%2.010.21.0 ggr.1gr这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。3 解：因滴定管的读数误差为 ，故读数的绝对误差mL02.mLa02.根据 可得%1ar%102.2 LmLr.0r这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。5 答:：0.36 应以两位有效数字报出。6 答:：应以四位有效数字报出。7 答:：应以四位有效数字报出。8 答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果
3、应和称样时相同，都取两位有效数字。第 2 页 共 58 页- 2 - 229 解：根据方程 2NaOH+H2C2O4H2O=Na2C2O4+4H2O 可知，需 H2C2O4H2O 的质量 m1 为：g13.07.60.相对误差为 %5.13.2gr则相对误差大于 0.1% ，不能用 H2C2O4H2O 标定 0.1molL-1 的 NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。若改用 KHC8H4O4 为基准物时，则有：KHC8H4O4+ NaOH= KNaC8H4O4+H2O需 KHC8H4O4 的质量为 m2 ，则 g41.0.0.12 %9.4.02gr相对误差小于 0.1% ，
4、可以用于标定 NaOH。10 答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。11当置信度为 0.95 时，测得 Al2O3 的 置信区间为（ 35.210.10）%，其意义是（ D ）12. 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ D ）13 解：根据 %10xSr得 则 S=0.1534%68.35.当正确结果为 15.34%时， %0.134.1502 xSr14 解：（1） 8.3%69.4.7.24x（2）24.87%（3） 23.
5、0.258.Ta（4） 9.01Er15 解：（1） %43.6750.43.67%.37648. x.0.|idn第 3 页 共 58 页- 3 - 33（2） %06.14.670%1xdr（3） 5.15)3.().().()05.(1 22222 ndSi（4） 07.%43.6701xSr（5）X m=X 大 -X 小 =67.48%-67.37%=0.11%16 解：甲： %15.398.15.92.1 n04.3.Txa3.1)(%)0(12221 ndSixr1 08.5.39乙： 24.3924.392%05.1.39.xa.)4()(2222 ndSi13.0.390512
6、 xr由上面|Ea 1|Q0.90,4 , 故 1.83 这一数据应弃去。（2） 6.1xn查表 3-3 得 Q0.90,5=0.64,因 QG0.95,4 故 0.1056 这一数据应舍去。 (2) 03.3.02.9. x 25.1.122ndsi当 P=0.90 时， 因此9.2,0.t04.132.05.213.,1 nstxfp第 6 页 共 58 页- 6 - 66当 P=0.95 时， 因此30.42,90.t06.132.5.1.,1 nstxfp由两次置信度高低可知，置信度越大，置信区间越大。25 解：根据 4%05.|624| sTxt查表 3-2 得 t0.90,3=3.
7、18 , 因 tt0.95,3 ，说明平均值与标准值之间存在显著性差异。26. 某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁 48.00mg.对一批药品测定 5 次，结果为（mgg -1）：47.44，48.15，47.90，47.93 和 48.03。问这批产品含铁量是否合格（P=0.95 ）？解： 89.47503.9.470.1.48.7nx2.)1.().().()26.0()45.(22s4.027.|894| sTxt查表 3-2, t0.95,4 =2.78 , tt0.95,4 说明这批产品含铁量合格。27 解：n 1=4 107.x41.3n2=5 2.224.s6.)104.(932
8、1sF查表 3-5, fs 大 =3， fs 小 =4 ， F 表 =6.59 ， F F 表 说明此时未表现 s1 与 s2 有显著性差异（P=0.90）因此求得合并标准差为 442421 10.3)15()(0.)109.3()()( n.40.3|7| 211nsxt查表 3-2 , 当 P = 0.90, f = n1 + n2 2 = 7 时, t 0.90 , 7 = 1.90 , t t0.90 , 7 故以 0.90 的置信度认为 与 无显著性差异。x28 解：(1) 7.99360.9967-5.02=7.9940.9967-5.02=8.02-5.02=3.00(2) 0.
9、03255.10360.06139.8=0.03255.1060.1140=0.0712(3) （1.2764.17） +1.710-4-（0.00217640.0121）第 7 页 共 58 页- 7 - 77=（1.284.17）+1.710 -4-（0.002180.0121）= 5.34+0+0=5.34(4) pH=1.05 ,H+=8.910-229 解：(1) %74.6068.56.0%78.0.81.6%72.0 x 10.1.4. 222222ndsi8.%0.5674611 sxG0.1.862查表 3-4 得, G 0.95,6=1.82 , G1G0.95 , 6 ,
10、 G2G0.95 , 6 , 故无舍去的测定值。（2） .%0.|754| sTxt查表 3-2 得，t 0.95,5=2.57 , 因 tt0.95 , 5 ，说明上述方法准确可靠。第四章 思考题与习题 1 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶） ，在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴
11、定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。第 8 页 共 58 页- 8 - 88指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的
12、化学试剂。基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。2答： 表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g 或 mg） 。ABT表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。%3答：用（）标定 NaOH 溶液的浓度时，结果偏高, 用（）标定 HCl溶液的浓度时，结果偏低；用此 NaOH 溶液测定有机酸时结果偏高, 用此 HCl 溶液测定有机碱时结果偏低。4解：所得残渣为 KCl，有 3.427gK2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2OKOH+HCl=KCl+H2Og MKHCVMHCOm KClOHlCKlOKKl427.3 5.74)1.6%092.1380.46.1(5.74
13、)1.6%0918.( 3232 5解：因为 ，所以 m 增大（试剂中含有少量的水份） ，引起了结果偏MVc高。6 解：H 2SO4，KOH 用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。H2SO4 选用无水 Na2CO3，KOH 选用邻苯二甲酸氢钾。7 解：(1) .B (2). A (3) . B (4) . D (5) . B (6) .C8 解：(1) 设取其浓溶液 V1mL, ,%313NHVmCV= , 3NHMmLc6298.0.752913 (2) 设取其浓溶液 V2mL, HAc15.2(3) 设取其浓溶液 V3mL mLVSO56%984
14、.03.96342 9 解：设需称取 KMnO4 x 克 cMKnO4第 9 页 共 58 页- 9 - 99gcVMxKnO6.103.58.02.4 用标定法进行配制。10 解：设加入 V2 mL NaOH 溶液，即 21c 20.0.5.8.2V解得: V2=200mL11 解：已知 MCaO=56.08g/moL,HCl 与 CaO 的反应:CaO+2H+=Ca2+H2O即： ab稀释后 HCl 标准溶液的浓度为：133 783.008.5621.210 LmolTCCaOHlHl设稀释时加入纯水为 ，依题意：V1.0000.2000=0.1783（1+10 -3） =121.7L12
15、 解：设应称取 x gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O当 1=20mL ，时x=0.50.102010-3105.99=0.11g当 2=25mL ，时x=0.50.102510-3105.99=0.13g此时称量误差不能小于 0.1%13 解： 1054.1.9587032 LmolVMmCONaNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O设 HCl 的浓度为 ，则可得关系式为 ：HCl3232CONaall V0.54.096.1HClLmoll /14 解：设 NaOH 的真实浓度为则 018.21CV当 时，则Lmol/091第 10 页 共 58 页- 10
16、- 1010LmolVC/107.8.09.2115 解：设 HCl 和 NaOH 溶液的浓度为 和 1C2MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O30.33LNaOH 溶液可以中和 36.40L HCl 溶液。即36.40 / 30.33=1.2 即 1LNaOH 相当 1.20L MgCO3 因此，实际与 MgCO3 反应的 HCl 为：48.48-3.831.20=43.88L由 得taVMCmTA10 11 0.8.432.1503 LmolHClgOHl在由 得21VLolNaOH /20.1.0.346HCl 和 NaOH 溶液的浓度分别为 和Lmol/.1l/16 解： 根据公式： VMcB（1） 已知 ， 和 gmOCrK709.147250moLgMOCrK2.9472代入上式得： 11.02.94.72 oLLmogcOCrK（2） Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O261FeCrn327FeOCrnFerKOrK MLcT61017272= 11845. moLgmoo=0.03351gmL-132723272 101OFeOCrKFeOCrK LcT
