1、2018 届高考大题狂练专题 06 氧化还原反应及相关概念（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_来源:Z#xx#k.Com1高铁酸钾( K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠 ，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_ 。每生成 1molNa2FeO4，转移_mol 电子；简要说明 K2Fe
2、O4作为水处理剂时所起的作用_ 。 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六 种微粒：Fe(OH )3、ClO -、OH -、FeO 42-、Cl -、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式_；每 生成 1mol FeO42-转移了_ mol 电子，若反应过程中转移了 0.9mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4)，说明什么问题_。【答案】 Na2O2 FeSO4和 Na2O2 5 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去
3、水中的悬浮杂质 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3 0.45 该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的概念和计算。来源:学科网来源:学。科。网 Z。X。X。K（2）湿法制高铁酸钾生成物 K2FeO4对应反应物 Fe(OH)3，过程中铁元素化合价升高，相应地氯元素的化合价降低，ClO -转化为 Cl-，FeO 42-Fe(OH) 33e -，ClO -Cl -2e -，遵循电子守恒、质量守恒可得反应的离子方程式：2Fe(OH) 3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；2FeO 42-6e
4、-3Cl -，每生成 1mol FeO42-转移了 3mol 电子，Cl -是还原产物，若反应过程中转移了0.9mol 电子，则还原产物的物质的量为 0.45mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，溶液中趋向于析出溶解度较小的物质，可析出高铁酸钾（K 2FeO4)，说明该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。学 /科+网2四氧化三铁（Fe 3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH- Fe 3O4+S 4O62-+2H2O请回答下列
5、问题（1）水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是 _（2）反应的化学方程式中 x=_（3）每生成 1molFe3O4，反应转移的电子为 _mol，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为_mol 【答案】 Fe 2+ 和 S2O32- 4 4 0.5来源:学科网【解析】(1)反应中 Fe 元素化合价部分升高为+3 价，S 元素化合价由+2 价升高到+2.5 价，则还原剂是Fe2+和 S2O32-，故答案为：Fe 2+和 S2O32-；(2)由电荷守恒可知，(+2)3+(-2)2+x(-1)=-2，则 x=4，故答案为：4；3铜的冶炼大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2C
6、uFeS24O 2=Cu2S3SO 22FeO (炉渣)；制粗铜，在 1 200 发生的主要反应为2Cu2S 3O2=2Cu2O2SO 2,2Cu2OCu 2S=6CuSO 2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制_。(2)上述过程中，由 6 mol CuFeS2制取 6 mol Cu 时共消耗 O2的物质的量：_。(3)在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_。(4)在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，氧化剂为_、_。【答案】 硫酸 15 mol 16 Cu 2O Cu2S来源:Z&xx&k.Com【解
7、析】A在铜的冶炼过程中， 焙烧、制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以所以冶炼过程中的尾气可用来制硫酸；（2）总分应方程式为 6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，根据方程式知由 6mol CuFeS2制取 6 mol Cu 时共消耗 15mol O2；4高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S（硫化亚铜）和 FeS2（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：IMnO 4 + Cu2S+ H+ Cu 2+ SO42 + Mn2+ H2O(没配平 )IIMnO 4 + FeS2+ H+ Fe 3
8、+ SO42 + Mn2+ H2O(没配平)下列关于反应 I 的说法中正确的是（ _）AMnO 4 是氧化剂，C u2S 既是氧化剂又是还原剂B氧化剂与还原剂物质的量之比为 5：8C每生成 1molSO42 ，反应转移电子物质的量为 10mol若反应 I 和反应 II 中消耗 KMnO4的物质的量相同，则反应 I 和反应 II 中消耗的还原剂的物质的量之比为_。（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H 2O22e 2H +O2还原反应：MnO 4 +5e +8H+Mn 2+4H2O写
9、出该氧化还原反应的化学方程式：_，该反应的氧化产物为_。实验中发现，当加入的少量 KMnO4完全反应后，H 2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是：_。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2OMnO 2+X+K2CO3(未配平)，其中 X 的化学式为_。当有 1mol X 生成时，反应转移电子_mol。（3）工业上可用绿色 K2MnO4来制取 KMnO4。在 K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K 2MnO4发生歧化反应，生成 KMnO4和 MnO2，写出该反应的离子方程式 _。【答案】C 32 5H2O22KMnO 43H 2SO42MnSO
10、 45O 2K 2SO48H 2O O2 生成的 Mn2 对H2O2分解具有催化作用 KHCO 3 6 3MnO42 +4H+ 2MnO4 + MnO2+2H2O【解析】考查氧化还原反应概念、规律等，（1）A 、MnO 4 中 Mn 的化合价由7 价2 价，化合价降低，作氧化剂，Cu 2S 中 Cu 的化合价由1 价2 价，化合价升高，S 的化合价由2 价6 价，化合价升高，因此 Cu2S 只作还原剂，故 A 错误；B 、根据得失电子数目守恒， n(MnO4 )5=n(Cu2S)21n(Cu 2S)8，因此 n(MnO4 )：n(Cu 2S)=2：1，故 B 错误；C、生成 1molSO42
11、，消耗1molCu2S，因此转移电子物质的量为 (12118)mol =10mol，故 C 正确；依据得失电子数目守恒，n(Cu 2S)21n(Cu 2S)8=n(MnO4 )5=n(FeS2)1n(FeS 2)27，解得 n(Cu2S):n(FeS2)=3：2；（2）H 2O22e 2H +O2，MnO 4 +5e +8H Mn 2 +4H2O，依据得失电子数目守恒，52 得到反应方程式为：5H2O22KMnO 43H 2SO42MnSO 45O 2K 2SO42CH 2O=MnO22KHCO 3K 2CO3，因此生成 1molKHCO3转移电子物质的量为12/2mol=6mol；（3）部分 K2MnO4KMnO 4， Mn 的化合价升高 1 价，部分 K2MnO4MnO 2，化合价降低 2 价，最小公倍数为 2，因此离子反应方程式为：3MnO 42 +4H 2MnO 4 + MnO2+2H2O。点睛：氧化还原反应方程式的书写，首先找出化合价发生变化的元素，判断化合价的变化，如本题（2），H2O2中 O 由 1 价0 价，化合价升高 1 价，H 2O2整体化合价升高 2 价，KMnO 4中 Mn 由7 价2 价，化合价降低 5 价，最小公倍数为 10，即 H2O2的系数为 5,KMnO4的系数为 2，然后采用原子守恒，配平其他。学科 5 网
