1、2018 届高考大题狂练专题 07 氧化还原反应方程式的配平 及计算（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级 ：_ 得分：_ 来源:学.科.网 Z.X.X.K1一定条件下，含氮元素的物 质可发生如图所示的 循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为_。（2）图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_。（3）若“反应 h”是在 NO2与 H2O 的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。来源:学科网（4）若“反应 i”是在酸性条件下由 NO3-与 Zn 的作用实现,则该反应的离子方程式为_。来源:Zxxk.Com2“钢是虎
2、，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2+。(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_，(2)灼烧 NH4VO3时可生成钒的氧化物 V2O5，请写出该反应的化学方程式:_。(3)V2O5是 较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的 VO2+，请写出该反应的离子方程式:_。来源:Zxxk.Com(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO 2+)的盐。请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反 应生成的盐的化学式 :_、_。(5)工业上用接
3、触法制硫酸时要用到 V2O5。在氧化 SO2的过程中，450时发生 V2O5与 VO2之间的转化:V 2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO 2+O2=2V2O5，说明 V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_。3氧化还原反应在生产、生活中应用广泛 ，用所学知识回答问题:（1）联氨是一种可燃性液体 ，可用作火箭燃料。已知 32.0gN2H4和 H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量 642kJ，该反应的热化学方程式是:_。（2）取 300mL0.2mo/L 的 KI 溶液与一定量的 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是_mol。（3）
4、以甲醇(CH 3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：_。（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaCl O2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。（5）在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_。4我国产铜主要取自黄铜矿(C uFeS2)，湿法炼铜工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。I氧化浸出（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化 ，测得有 S
5、O42-生成。该反应的离子方程式为_.该反应在 2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_，配位浸出反应原理为：CuFeS 2NH 3H2OO 2OH Cu(NH 3)42 Fe 2O3SO 42 H 2O(未配平)（2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性_.来源:学科网 ZXXK（3）生产中为了稳定溶液的 pH，可以在浸出液加入_（物质名称）.生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐 渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_（任写一个）。（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为 Fe3+，当有 2 mol SO42-生成时，理论上消耗 O2的物质的量为_。
