1、2018 届高考大题狂练专题 06 氧化还原反应及 相关概念（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1高铁酸钾( K2FeO4) 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸 钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO 4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2来源:Zxxk.Com该反应中的氧化剂是_，还原剂是_ 。每生成 1molNa2FeO4，转移_mol 电子；简要说明 K2FeO
2、4作为水处理剂时所起的 作用_。 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应体系中有六种微粒： Fe(OH)3、ClO -、OH -、FeO 42-、Cl -、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式_ _；每生成 1mol FeO42-转移了_mol 电子，若反应过程中转移了 0.9mol 电子，则还原 产物的物质的量为_mol。（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4)，说明什么问题_。2四氧化三铁（Fe 3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备 Fe3O4纳米颗粒
3、的反应是：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH- Fe 3O4+S 4O62-+2H2O请回答下列问题（1）水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是 _（2）反应的化学方程式中 x=_（3）每生成 1molFe3O4，反应转移的电子为 _mol，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为_mol 3铜的冶炼大致可分为富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS24O 2=Cu2S3SO 22FeO (炉渣)；制粗铜，在 1 200 发生的主要反应为2Cu2S 3O2=2Cu2O2SO 2,2Cu2OCu 2S=6CuSO 2；电解精炼铜。按要求填写下列问题：(1)上述灼烧过程的尾
4、气回收后可用来制_。来源:学科网(2)上述过程中，由 6 mol CuFeS2制取 6 mol Cu 时共消耗 O2的物质的量 ：_。(3)在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，氧化产物与还原产物的物质的量之 比：来源:Zxxk.Com_。(4)在反应 2Cu2OCu 2S=6CuSO 2中，氧化剂为_、_。4高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。（1）在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S（硫化亚铜）和 FeS2（二硫化亚铁）的混合 物时，发生的反应如下：来源:学科网IMnO 4 + Cu2S+ H+ Cu 2+ SO42 + Mn2+ H2O(没配平 )IIMnO 4 + FeS2+ H
5、+ Fe 3+ SO42 + Mn2+ H2O(没配平)下列关于反应 I 的说法中正确的是（ _）AMnO 4 是氧化剂，Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂来源:Z|xx|k.ComB氧化剂与还原剂物质的量之比为 5：8C每生成 1molSO42 ，反应转移电子物质的量为 10mol若反应 I 和反应 II 中消耗 KMnO4的物质的量相同，则反应 I 和反应 II 中消耗的还原剂的物质的量之比为_。（ 2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H 2O22e 2H +O2还原反应：MnO 4 +5e +8H+Mn 2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：_ _，该反应的氧化产物为_。实验中发现，当加入的少量 KMnO4完全反应后，H 2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是：_ _。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4+C+H2OMnO 2+X+K2CO3(未配平)，其中 X 的化学式为_。当有 1mol X 生成时，反应转移电子_mol。（3）工 业上可用绿色 K2MnO4来制取 KMnO4。在 K2MnO4溶液中滴 加稀硫酸，K 2MnO4发生歧化反应，生成 KMnO4和 MnO2，写出该反应的离子方程式 _。
