1、2018 届高考大题狂练专题 07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_来源:Z#xx#k.Com1一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮的原子结构示意图为_。（2）图中属于“氮的固定”的是_(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_。（3）若“反应 h”是在 NO2与 H2O 的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（4）若“反应 i”是在酸性条件下由 NO3-与 Zn 的作用实现,则该反应的离子方程式为_。【答案】 k 和 c a 和 l 21 4Zn+2NO 3-
2、+10H+=4Zn2+N2O+5H 2O【解析】本题考查化学用语的表达、离子反应方程式的书写、氧化还原反应等，（1）N 位于第二周期 VA族，其原子结构示意图为 ；（2）氮的固定是游离态的氮转化成为化合态的氮，根据循环图，得电荷数守恒以及 原子守恒，离子反应方程式为 4Zn+2NO3 +10H =4Zn2 +N2O+5H 2O。2“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2+。(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_，(2)灼烧 NH4VO3时可生成钒的氧化物 V2O5，请写出该反应的化学方程式:_。(3)V2O5是
3、较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的 VO2+，请写出该反应的离子方程式:_。(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO 2+)的盐。请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式 :_、_。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到 V2O5。在氧化 SO2的过程中，450时发生 V2O5与 VO2之间的转化:V 2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO 2+O2=2V2O5，说明 V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_。【答案】 V+6H +5NO3-= VO2+5NO2 +3H 2O(2
4、 分) 2NH4VO3 V2O5+2NH3 +H 2O( V2O5+6H+2Cl- 2VO2+Cl2 +3H 2O Na3VO4 (VO2)2SO4 催化剂或催化作用【解析】本题主要考查陌生方程式的书写。(1) 钒室温下能溶解于浓硫酸中生成 VO2+，故金属钒与浓硝酸：与强碱反应生成 Na3VO4，V 2O5与强酸生成(VO 2)2SO4；(5)由方程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO 2+O2=2V2O5可知，说明 V2O5在接触法制硫酸过程中起到催化作用。点睛：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，
5、该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。学*科+网3氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知 32.0gN2H4和 H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量 642kJ，该反应的热化学方程式是:_。（2）取 300mL0.2mo/L 的 KI 溶液与一定量的 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是_mol。来源:Zxxk.Com（3）以甲醇(CH 3OH)
6、 为燃料的电池中，电解质 溶液为碱性，则负极的电极反应为： _。（4）二氧化氯是目前 国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO 2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。（5）在 Fe(NO3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_ _，又变为棕黄色的原因是_。【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) H=-642kJ/mol 0.032 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O Cl2+2NaClO2=2ClO
7、2+2NaCl 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ 【解析】试题分析：（1）32.0gN 2H4的物质的量是 1mol，则 1molN2H4和 H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量 642kJ；（2）300mL0 .2mo/L 的 KI 溶液与一定量的 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和 KIO3，则生成 I2和 KIO3的物质的量是 0.02mol；KMnO 4被还原为 Mn2+，根据得失电子守恒计算消耗 KMnO4的物质的量；（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠；
8、（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明 Fe3+被还原为 Fe2+；过一会又变 为棕黄色说明 Fe2+又被氧化为 Fe3+；解析：（1）32.0gN 2H4的物质的量是 1mol，则 1molN2H4和 H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量，生成 0.02mol 碘酸钾失电子 0.12mol，所以碘离子共失电子 0.16mol； 36IeKIO，根据得失电子守恒，消耗 KMnO4的物质的量 245Mnn .16325mol。（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水，电池负极反应式是 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）氯气氧化亚氯酸
9、钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应方程式是 Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明 Fe3+被 SO32-还原为 Fe2+，反应离子方程式是 2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；过一会又变为棕黄色说明 Fe2+又被硝酸氧化为 Fe3+，反应离子方程式是；3 24FeNOHFeNO点睛：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数，本题中高锰酸钾得电子总数等于碘离子生成 I2和 KIO3失电子的总数。学科 6 网4我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS 2)，湿法炼铜工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出
10、和生物浸出三种方法。I氧化浸出（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有 SO42-生成。该反应的离子方程式为_.该反应在 2550下进行，实际生产中双氧水 的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_，配位浸出来源:Z.xx.k.Com反应原理为：CuFeS 2NH 3H2OO 2OH Cu(NH 3)42 Fe 2O3SO 42 H 2O(未配平)（2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性_ _.（3）生产中为了稳定溶液的 pH，可以在浸出液加入_（物质名称）.生物浸出来源:学_科_网 Z_X_X_K在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关
11、系如图所示。来源:Z.xx.k.Com（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_（任写一个）。（5）假如黄铜 矿中的铁元素最终全部转化为 Fe3+，当有 2 mol SO42-生成时，理论上消耗 O2的物质的量为_。【答案】 2CuFeS217H 2O22H 2Cu 2 2Fe 3 4SO 42-18H 2O H2O2受热分解（产物 Cu2 、Fe 3催化 H2O2分解等） ）NH 3H2O NH4+ + OH- 氯化铵（合理铵盐均可） Fe2(SO4)3、H 2SO4 4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O 或 S8 12O28H 2O=
12、8SO42-16H 任写一个 4.25 mol【解析】本题主要考查氧化还原反应。.（2）用化学用语解释氨水溶液的酸碱性：NH 3H2O NH4+OH-。（3）生产中为了稳定溶液的 pH，可以在浸出液加入氯化铵（合理铵盐均可），构成 NH3、H 2O-NH4Cl 缓冲溶液。.（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 Fe2(SO4)3、H 2SO4，微生物参与反应的离子方程式为 4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O 或 S812O 28H 2O=8SO42-16H 。（5）CuFeS 2中 Cu 呈+2 价。 Fe 呈+2 价，S 呈-2 价，假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，CuFeS 2 Fe3+2SO 42-17e -，当有 2molSO42-生成时，理论上消耗 O2的物质的量为17/4mol=4.25mol。
