1、2018 届高考大题狂练专题 08 钠及其化合物（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_来源:Zxxk.Com1钠和钠的化合物是重要的无机物。（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。将该 试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的离子方程式为_ _，检验该反应产生的气体的方法是_。（2）铯与钠同主族，对于铯及其化合物性质的推断正确的是_ _（填序号）。铯的熔点比钠的高 铯与氧气反应只生成 Se2O SeOH 的碱性比 KOH 强 铯不能从 FeCl3溶液中置换出铁 SeCl 的水溶液
2、显中性（3）某无色稀溶液中，可能含有 Al3 、Cl 、Fe 3 、Mg 2 、NH 中的某几种，向其中加入 NaOH 溶液时产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液体积(V)的关系如下图所示。则 X 中一定含有的阳离子是 _，ab 段反应的离子方程式为_。【答案】 2NaO 2 Na2O2 淡黄色 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2 用带火星木条，看是否复燃 Al 3 、Mg 2 、NH 4 NH4 OH =NH3H2O【解析】（ 1）钠与氧气在加热的条件下生成过氧化钠，方程式为：2NaO 2 Na2O2，Na 2O2为淡黄色固体。Na 2O2和 H2O 反应生成 NaOH
3、 和 O2，离子方程式中氧化物不可拆，则其离子方程式为：2Na2O22 H2O=4Na 4OH O 2。检验氧气可以用带火星的木条，看是否复燃。来源:Z,xx,k.Com故答案为：2NaO 2 Na2O2；淡黄色；2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2；用带火星木条，看是否复燃；（2）铯与钠同主族，碱金属物理性质及化学性质均存在递变性和相似性。同主族元素，从上至下，金属单质的熔点逐渐降低，故错误；元素金属性逐渐增强，与氧气反应产物会越来越复杂，钠与氧气反应生成 Na2O、Na 2O2，铯与氧气反应更复杂，故 错误；金属性增强，其最高价 氧化物的水化物碱性也会增强，故正确；钠在盐溶液中
4、与水剧烈反应，不能置换出其他金属，铯比钠更活泼，在盐溶液中也应与水剧烈反应，不能够将铁置换出来，故正确；NaCl 溶液呈中性，同样，SeCl 也为强酸弱碱盐，水溶液为中性，故正确。故答案为： ；（3）溶液为无色，则排除有颜色的 Fe3 ；向溶液中加入 NaOH，立即产生沉淀，后来沉淀部分溶解，点睛：向溶液中逐渐滴加 NaOH，观察沉淀的量随 NaOH 溶液体积变化的变化，这种题型要抓住一个关键点，即离子与 OH 反应的先后顺序：首先是 H+，然后是弱碱的金属阳离子，然后是 NH4 ，最后是Al(OH)3溶解。学科 7 网2呼吸面具中 Na2O2可吸收 CO2放出 O2，若用超氧化钾(KO 2)
5、代替 Na2O2也可起到同样的作用。（1）写出 KO2与 CO2的反应方程式_.（2）lkgNa 2O2和 lkgKO2，分别和 CO2反应，生成的 O2体积比(同温同压下)为_。（3）等物质的量的 CO2分别与足量的 Na2O2，KO 2反应生成的 O2体积比(同温同压下)为_。（4）你认为选用_作补氧剂更为合适，理由是_。【答案】 4KO2+2CO22K 2CO3+3O2 71：117（或 0.6：1） 13 KO2 因为用 KO2释放氧气的效率更高【解析】试题分析：由题意知，呼吸面具中超氧化钾(KO 2) 可代替 Na2O2吸收 CO2放出 O2。（1）KO 2与 CO2的反应方程式为
6、4KO2+2CO22K 2CO3+3O2.（2）lkgNa 2O2和 CO2反应，生成氧气的物质的量为 mol；lkgKO 2和 CO2反应10507839gmolA生成氧气的物质的量为 mol。它们生 成的 O2物质的量之比为10375074gmolA，在同温同压下其体积比等于其物质的量之比。25071.639： ：（3）1mol CO2分别与足量的 Na2O2、KO 2反应生成的 O2的物质的量分别为 0.5mol 和 1.5mol，所以在同温同压下它们生成氧气的体积比为 13 。（4）由以上数据可知，选用 KO2作为补氧剂更合适，理由是用 KO2释放氧气的效率更高。3取 5.48gNa2
7、CO3和 NaHCO3的混合物溶于水配成 200mL 溶液，将溶液分成两等份。（1）往其中一份溶液中加入 300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的 c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液体积改变忽略不计）。发生反应的离子方程式为_。n(Na 2CO3) _mol；n(NaHCO 3)=_mol。（2）往另一份溶液中缓慢滴加 0.100mol/L 盐酸，请将产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑 CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在坐标系中。_【答案】 HCO 3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H 2O、Ba 2+CO32-=BaC
8、O3 0.01 0.02【解析】（1）碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钡反应，生成白色沉淀的量最多，这说明碳元素全部转化为盐酸，碳酸钠首先反应转化为碳酸氢钠，0.01mol 碳酸钠消耗盐酸是 100mL，反应后溶液中碳酸氢钠共计是 0.03mol，完全反应生成二氧化碳需要盐酸是 300mL，生成二氧化碳是 0.03mol，在标准状况下的体积是 672mL，因此产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑 CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线为 。4在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打
9、的化学方程式_ （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_ （选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用来源:学科网（3）提取的 NH4Cl 中含少量 Fe2 、SO 42 。将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入 BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_；滤渣的主要成分是_。（4）称取 1.840g 小苏打样品（含少量 NaCl），配成 250ml 溶液，取出 25.00ml 用 0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗
10、盐酸 21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 _。（5）将一定质量小苏打样品（含少量 NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】 ） NH4HCO3NaCl=NaHCO 3NH 4Cl ad 使 Fe3 完全水解为 Fe(OH)3 Fe(OH)3、BaSO 4 选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点 偏高【解析】(1)饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO 3)，根据质量守恒可知同时生成 NH4Cl，反应的方程式为 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH 4Cl；(3)加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入 BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡；来源:学科网 ZXXK(5)如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高。学科 5 网来源:学科网
