1、2018 届高考大题狂练专题 10 铁及其化合物（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_来源:Z#xx#k.Com1从某含有 FeCl2、FeCl 3、 CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁 晶体的流程如图:已知: FeCl 3在加热情况下与水反应生成 Fe(OH)3。回答下列问题:(1)试剂 a 是_，过量的原因是_。操作 I 用到的玻璃仪器 是_。(2)滤液 X、Z 中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子:_(3)向沸水中逐滴滴加 1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm,检验溶液中 Fe3+存在的试剂是_(填物
2、质名称)，证明 Fe 存在的现象是_。电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶被与铜反应的离子方程式:_。(4)若要验证溶液中不含 Fe3+而只含有 Fe2+，正确的实验操作方法及现象是_。(5)硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2等，欲测定硫铁矿烧清中 Fe 元素的质量分数，称 取ag 样品，充分“酸溶”、“水 溶”后过滤 ，向滤被中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 bg。计算该样品中 Fe 元素的质量分数为_。2某学习小组研究溶
3、液中 Fe2+的稳定性，进行如下实验，记录结果。【实验 】物质 0 min 1min 1h 5hFeSO4 淡黄色 桔红色 红色深红色来源:学|科|网(（NH 4)2Fe(SO4)2 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色（1）上述(NH 4)2Fe(SO4)2溶液 pH 小于 FeSO4的原因是 _（用离子方程式表示）。溶液的稳定性：FeSO 4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“ ”）。来源:学&科&网（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中的 NH4+保护了 Fe2+，因为 NH4+具有还原性。进行【实验】，否定了该观点，请补全该实验。操作 现象取
4、_,滴加_，观察。与实验中(NH 4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出【实验】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行【实验 III】，分别配制 0.8 molLpH 为 1、2、 3、4 的 FeSO4溶液，观察，发现 pH1 的 FeSO4溶液长时间无明显变化，pH 越大，FeSO 4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O 210H 2O 4Fe(OH)38H +由【实验 III】 ，乙同学可得出实验的结论是 _，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中 Fe2+的氧化机理。测定同浓度 FeSO4溶液在不同 pH 条件下，Fe 2+的氧化速率与时间
5、的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（5）综合以上实验，增强 Fe2+稳定性的措施有_。（6）向溶液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2 。为确定加入 H2O2的量，需先用 K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的 Fe2 ，离子方程式如下：Cr 2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。在向滴定管注入 K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗涤和 _，应选用_式滴定管。若滴定 xmL 滤液中的 Fe2 ，消耗 amolL1K2Cr2O7标准溶液 bmL，则滤液中 c(Fe2 )=_molL-1。3磁性纳米四氧化三铁在
6、催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉 淀法”制备纳米 Fe3O4的流程如下：（1）中的反应温度需控制在 5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。来源:学科网（2）中生成 Fe3O4的离子方程式是 _。（3）操作包含的方法有_。（4）检验纳米 Fe3O4中含有 +2 价 铁元素的方法是_。来源:学科网（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米 Fe3O4: 制备时该同学选择 n(Fe3+)n(Fe 2+)小于 21，原因是_。经过多次实验发现，当混合溶液中 n(Fe3+)n(Fe 2+)11 时，容易得到理想的纳米 Fe3O4。该实
7、验室无 FeCl2溶液，现用 5mLFeCl3溶液制备 Fe3O4，配制 n(Fe3+)n(Fe 2+)11 混合溶液的方法是 _（其它试剂和仪器自选）。4Fe 3+具有较强的氧化性，能氧化 SO2 。为验证该反应，用 1 mol L-1 FeCl3溶液与 SO2进行实验。（1）Fe 3+氧化 SO2的反应表示为 M。向黄色 FeCl3溶液中通入 SO2后，预期的实验现象是_（2）用如下图所示装置进行实验。将 A 装置加热，反应的化学方 程式是_A 中产生的气体通入 B 中后，溶液变为红色。为证明 B 中 Fe3+氧化了 SO2，进行如下两个实验方案的实验：I 取 B 中红色溶液，加入铁氰化钾
8、溶液，有蓝色沉淀生成，Fe 3+与 SO2发生氧化还原反应的离子方程式是_。II 取 B 中红色溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀，证明 B 中 Fe3+氧化了 SO2。比较 I和 II 实验方案，哪个方案更好，理由是_。（3）已知：B 中溶液变红的反应： Fe3+6SO 2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1 表示为 N 证明该反应是可逆反应的实验操作是_。（4）向 1 mol L-1 FeCl3溶液通入足量 SO2，溶液很快变为红色；停止通入 SO2，静置；15 分钟后溶液逐渐变为黄色；60 分钟后变为浅绿色。说明 B 中既发生反应 M，也发生了反应 N。结合反应 速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因_。
