1、2018 届高考大题狂练专题 09 镁、铝及其化合物（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1碱式碳酸镁4MgCO 3Mg(OH)24H2O是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量 SiO2、Fe 2O3等为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中 CaO 的质量分数0.43%)的实验流程如下：来源:学科网 ZXXK来源:学_科_网（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为_。（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为 Mg(HCO3)2，“碳化”时终点 pH 对最终产品中 CaO 含量及碱式碳酸镁产率的影响如图 1 和图 2 所示。来源:Zxxk
2、.Com图 1 CaO 含量与碳化终点 pH 的关系 图 2 碱式碳酸镁产率与碳化终点 pH 的关系应控制“碳化”终点 pH 约为 _，发生的主要反应的化学方程式为_ _和_。来源:学+科+网 Z+X+X+K图 2 中，当 pH10.0 时，镁元素的主要存在形式是 _(写化学式)。（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为_。（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是_(写化学式)。2镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）。（2）CH 3 MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为_
3、，CH 3 MgCl 水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：_。（3）Mg(OH) 2是常用的阻燃材料。以白云石（CaCO 3、MgCO 3，不考虑杂质）为原料制备 Mg(OH)2和 CaCO3工艺流程如下：溶解度：Ca(OH) 2 _ （填“”或“”）Mg(OH) 2。“煅烧”时称取 27.6 g 白云石，高温加热到质量 不再变化，收集到的 CO2为 6.72 L(标准状况下)，若工艺中不考虑 Ca、Mg 损失，则 Mg( OH)2和 CaCO3的质量分别为_、_。3铝(熔点 660)是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3(熔点 2045)和冰晶石(Na 3A
4、lF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_(用化学用语及相关文字说明)。（2）将 0.1mo/LAlCl3溶液和 10%NH4F 溶液混合制 取 Na3AlF6。该实验所用试管及盛装 NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_ _(用离子方程式表示)。（3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_。A氧化铝可以治疗胃酸过多 B氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料C氧化铝是铝热剂的成分之一 D氧化铝是天然蓝宝石的主要成分（4）以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该
5、电池反应的化学方程式是_。（5）某工厂排放出有毒物质 NOC1，它遇水就会生成 NO3-。NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为_。水源中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中 NO3-的浓度，有研究人员建议 在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，该反应的离子方程式为_。4以铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 SiO2和 Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下【已知:SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO 4nH2O)沉淀】。（1）操作 I、的名称为_ _。（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_。（3）溶液 a 中加入 NaHCO3后，生成沉淀的离子方程式为 _。（4）Al 2O3比另外一种铝的化合物 AlCl3熔点高出很多，原因是_; 有人考虑用熔 融态 AlCl3电解制备铝，你觉得是否可行，_(选填“可行”或“不可行”)，试分析原因_。（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去)。打开 K2,加入 NaOH浓溶液，至不 再产生 NH3。打开 K1,通入 N2一段时间。实验中需要测定的数据是_。由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法:_。来源:Z|xx|k.Com
