1、2018 届高考大题狂练专题 14 硫及其化合物（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图 1、图 2 所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图 2 所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境；_。（2）能说明有 SO2气体产生的实验现象是_。（3）反应一段时间后，用滴管吸取 A 试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I只含有 Fe3+；II只含有 Fe2+；III 既有 Fe3+又有 Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液
2、CKSCN 溶液 DKMnO 4溶液ENaOH 溶液 F 淀粉KI 溶液 G H 2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤 l 取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有 Fe3+，发生反 应的离子方程式为_。步骤 2 再取适量的试样滴加少量的_ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有 Fe2+。【答案】 便于控制反应的发生和停止 品红溶液褪色 C G C（或 F） 红（或蓝） Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（或 2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2） D 变浅或变
3、为浅黄色【解析】（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势；（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色；价铁离子。点睛：二价 Fe 离子和三价 Fe 离子的检验方法可以有以下几种：需要记住。Fe2+ Fe3+观察法 溶液呈浅绿色 溶液呈棕黄色碱液法(NaOH、氨水等) 先生成白色沉淀，迅 速转变为灰绿色，最后变成红褐色生成红褐色沉淀SCN-法 无明显现象，加入氯水，溶液变成红色 溶液呈血红色2焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量 Na2S2O
4、5，并探究 SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）向 A 中滴加的硫酸最好选用 _（填字母）。A98%的浓硫酸 B70%的硫酸 C10%的稀硫酸（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。（3）关闭 K1、K 3，打开 K2。一段时间后 E 中有 Na2S2O5晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为_。（4）关闭 K2、K 3，打开 K1，若探究 SO2的漂白性，装置 B 应盛有_溶液；若探究 SO2的还原性，B 中发生反应的离子方程式可以是 _；观察到装置 C 中发生的现象是_ 。（5）装置 D 和 F 的作用为_。（6）
5、设计实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_。（7）请指出该设计的缺陷：_。【答案】 B 拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) SO2+Na2SO3=Na2S2O5 品红溶液 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或 SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-4H +或 2Fe3+SO22H 2O=2Fe2+SO42-+4H+(其他合理答案也给分) 有淡黄色沉淀生成 除去多余的 SO2，防止污染空气 取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐
6、酸，振荡，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 AB 之间、AE 之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止 Na2S2O5被氧化(没有防止 Na2S2O5被氧化的措施)【解析】（1）A 中制备二氧化硫， A98%的浓硫酸不利于气体的逸出，故 A 错 误；B70%的硫酸浓度恰SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-4H +或2Fe3+SO22H 2O=2Fe2+SO42-+4H+(其他合理答案也给分 ) ；观察到装置 C 中发生的现象是有淡黄色沉淀生成；（5）装置 D 和 F 的作用为除去多余的 SO2，防止污染空气
7、；（6）要设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：Na 2S2O5晶体在空气中易被氧化为 Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。方法：取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生 成。（7）该设计的缺陷：AB 之间、AE 之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止 Na2S2O5被氧化(没有防止 Na2S2O5被氧化的措施)。学！科 7 网3烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的 SO2反应生成石膏一脱除 SO2。某研究性学习小组在实验室
8、利用如图所示装置制备模拟烟气(主要成分为 SO2、CO 2、N 2、O 2)，并测定烟气中 SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题：.模拟烟气的制备。(1)装置 A 中盛装浓硫酸的仪器名称是_ ，写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_。来源:学科网.测定烟气中 SO2的体积分数。(2)已知装置 C、D 中盛有的药品分别是酸性 KMnO4溶液、饱和 NaHCO3溶液，写出装置 C 的作用：_，装置 D 中饱和 NaHCO3溶液中的离子浓度由大到小的关系为_。(3)甲同学认为应该在装置 C、D 之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_。乙同学根据模拟烟气的流速 a mL
9、/min 和 t1分钟后测得的量筒内液体的体积 VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数。为保证准确读取量筒读数应注意：A将装置冷却至室温；B_；C平视。.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。(4)将模拟烟气通过装置 E，其中盛有 FeCl2、FeCl 3的混合溶液，它可以催化 SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：SO 2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+、_。(5)若模拟烟气仍以 amL/min 的流速通过转化器 E 装置，t 2分钟后，向 E 装置中加入酸化的 BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到 m g 固体。若
10、实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是_。【答案】 圆底烧瓶 C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O 吸收烟气中的 SO2气体 c(Na+)c (3HO)c( )c (H+)c( 3O) 检验 SO2是否被完全吸收 上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶 D 中液面相平 4Fe 2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+ 12400%tmaV【解析】（1）装置 A 中盛装浓硫酸的仪器是圆底烧瓶；装置 A 中炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化（2）欲测定烟气中 SO2，先用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，用排水量气法测量剩余气体体积；在NaHCO3溶液中存在水解和电离
11、，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，其水解方程式为： HCO+H2O H2CO3+O， NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，c（OH -）c（H +），所以离子浓度关系为： c(Na+)c( C)c( OH)c(H +)c( 23CO)；答案为：吸收烟气中的 SO2气体 ；c(Na +)c( 3)c( ) c(H+)c( 23) （3）需要检验二氧化硫是否完全吸收，所以在 C、 D 之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶检验二氧化硫是否被完全吸收在准确读取量筒读数之前冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。答 案为：检验 SO2是否被完全吸收 ；上下移动量筒使得量筒液面与广
12、口瓶 D中液面相平 （4）将模拟烟气通过装置 E，其 中盛有 FeCl2，FeCl 3的混合溶液，它可以催化 SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。Fe 3+把 SO2氧化为 SO42-，氧气再把 Fe2+氧化为 Fe3+，发生反应4Fe2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+ ；答案为：4Fe 2+O2+4H+=2H2O+4Fe3+ （5）t 2分钟内烟气中含二氧化硫的体积为： V（SO 2）=at 2 %；根据上述反应可知各物质之间量的关系为：所以转化的二氧化硫气体的体积为：V （SO 2） 则二氧化硫的转化率= 2VSO（ ） =答案为： 12400%3tmaV来源:学科网 ZXXK来源:学
13、科网 ZXXK点睛：用排水量气法准确测量气体体积时，要冷却至室温、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平后，再读取量筒内液体体积。4某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取 SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的 SO2 中可能混有杂质，其化学式为_和_，原因是_。(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下 图所示装置进行了实验探究。为验证并吸收 SO2，装置 B 中加入的试剂为_装置 C 中品红溶液的作用是_；装置 D 中加入的试剂为_ ；装置 G 中可能出现的现象为 _；装置 H 的作用为_ 。(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧
14、化硫的化学性质。能验证 SO2 具有氧化性的实验现象为_；为验证 SO2 的还原性，取试管 b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验:方案 I:向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去 来源:学|科|网来源:学科网方案:向第二份溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀方案:向第三份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“ I”“ ”或“”）；试管 b 中发生反应的离子方程式为_。【答案】 CO2 H2 铁钉中含 C 在加热条件下会和浓硫酸反应生成 CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 酸性 KMnO4溶液(其他合理答案也给分 ) 验证 SO2是否吸收完全 澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝色 防止空气中 H2O 进入干燥管而影响杂质气体的检验 a 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl 2+ SO2+ 2H2O = 4H + 2Cl- + SO42-【解析】（1）铁钉中含 C 在加热条件下会和浓硫酸反应生成 CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫杂质气体的检验；（3）Na 2S 和 SO2发生氧化还原反应生成 S，故 a 试管中有淡黄色沉淀生成；合理，SO 2被氧化生成 SO42-,和 Ba2+反应生成白色沉淀，据此能证明 SO2的还原性，试管 b 中发生反应的离子方程式为：Cl 2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。学科 1 网
