1、2018 届高考大题狂练专题 18 “位构性”的综合应用（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:I.若 Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍。(1)Z 在周期表中的位置是_。(2)写出铜和 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_。(3)Z 最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有 28mol 电子发生转移时,共产生 9mol 气体,写出该反应的化学方程式:_ 。II.若 X 和 Y 的核外电子数之和为 22。(4)X 的气态氢化物的电子式为 _，将
2、该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为_。(5)W 的单质与 Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移 0.4mol 时，产生气体的体积是_(标准状况)。(6)下列能比 较 Z 元素与氯元素非金属性强弱的是_。A氯气通入硫化钠溶液中, 溶液变浑浊B盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸C氯化氢比硫化氢稳定2J、L、M、R 、T 是原子序数依次增大的短周期元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为_；元素 T 在周期表中位于第_族。（2） J 和氢组成的化合物分
3、子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟 雾，反应的化学方程式为_。来源:Zxxk.Com（4）L 的最简单气态氢化物甲的 水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。（5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 0.2 mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_ _。3表为元素周期表的一部分碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题：（1）Z 元素 在周期表中的位置为_来源:Z&xx&k.Com（2）表中元素原子半径最大
4、的是（写元素符号）_（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_aY 单质与 H2S 溶 液反应，溶液变浑浊b在氧化还 原反应中，1mol Y 单质比 1mol S 得电子多cY 和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ已知该化合物的熔沸点分别为69和 58，写出该反应的热化学方程式：_（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价
5、含氧酸盐，消耗 1L 2.2mol/L NaOH 溶液和 1mol O2，则两种气体的分子式分 别为_，物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_来源:学科网 ZXXK4下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，请回答相关问题（1） a、f、g 元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。表中所 给元素中金属性最强的与非金属性最强的形成的化合物溶液显_（填“中性“酸性”或“碱性” )。（2） 氢元素可与其它元素形成_(填选项序号)等化学键。来源:学#科#网A极性共价键 B非极性共价键 C氢键 D离子键（3）d、f、h 三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键，其化学式为_，向该化合物的水溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为_。（4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层的颜色为_，分液时有机层应从_(填“下口流出“或“上口倒出”)。该有机溶剂的电子式是_。
