1、2018 届高考大题狂练专题 24 原电池的基本应用（满分 60 分 时间 30分钟）姓名：_ 班级：_ _ 得分：_1有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6 molL-1 H2SO4 溶液中，乙同学将电极放入 6 molL-1 的 NaOH 溶液中，如图所示。请回答:（1）甲池中正极是_负极是_负极反应式:_。来源:Zxxk.Com（2）乙池中负极是_正极是_，总反应的离子方程_。（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判
2、断出_活动性更强(填写元素符号)。（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论?_(填写字母序号)。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强来源:学+科+网C该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析来源:学科网（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。【答案】 铝 镁 Mg-2e =Mg2+ 铝 镁 2Al+2OH-+2H2O 2 AlO2 +3H2 Mg Al a、d 不可靠原电池正负极与电解质溶液有关
3、，a 正确；b镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，b 错误；c该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，c 错误 ；d该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，d 正确；答案选 ad；（5）上述实验说明，“直接利用金属活动性 顺序表判断电池中的正负极”并不可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的正负极。学/科+网2（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有 Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O72-转化为 Cr3 ，其电极反应
4、式为 _。（2）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接 燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（3）FeSO 4 在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可 用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4LiFeS 2=Fe2Li 2S，正极反应式是_。（4）右图所示原电池正极的反应式为_。【答案】 Cr2O72-14H 6e =2Cr3 7H 2O 污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高 H22OH 2e =2H2O FeS24Li 4e =Fe2
5、Li 2S(或 FeS24e =Fe2S 2 ) Ag e =Ag3某同学将反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 设计成下图所示的原电池 :实验步骤及现象如下:闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;取少许甲烧杯中溶液，滴入 34 滴淀粉溶液，溶液显蓝色;取少许乙烧杯中溶液，滴入 34 滴 KSCN 溶液，溶液显血红色;向乙烧杯中加入少量 FeCl2 固体，再次闭合开关，指针向左偏转 (最后读数变为零)。【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。请回答:(1)步骤中，开始时指针向_(填“左“或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电
6、极反应式_。(2)经步骤后，乙烧杯溶液中新 增金属阳离子_(填离子符号)。(3)步骤中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式_。(4)要证明 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是 _(填序号)。【答案】 右 2I -2e-=I2 Fe2+、K + Fe2+ -e-=Fe3+ (3)步骤中指针向左偏转，说明甲烧杯中石墨为正极，乙烧杯中发生氧化反应，电极反应式为 Fe2+ -e-=Fe3+，故答案为：Fe 2+ -e-=Fe3+；(4)根据上述实验，可以证明存在反应 2Fe3+2I-2Fe 2+I2，根据实验，可以证明存在反应2Fe2+I2 2Fe 3+2I-
7、，说明反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 为可逆反应，实验步骤和不必做，故答案为：。4某实验小组同学对电化学原理进 行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 12g，导线中通过_mol 电子。(2)其他条件不变，若将 CuCl2 溶液 换为 NH4Cl 溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于 NH4Cl 溶液显_(填“酸性”“ 碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜
8、色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态。”如果3 价铁被氧化为 FeO ，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：_。来源:学&科&网来源:学_科_网(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为_；乙装置中石墨（1）电极现象为_。【答案】 0.2 酸性 NH H 2O NH3H2OH 2Fe3 3Cl 28H 2O=2FeO 6Cl 16H O22H 2O4e =4OH 析出红色固体(2)其他条件不变，若将 CuCl2 溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于 NH4Cl 溶液显酸性，用离子方程式表示溶液显此性的原因：NH H 2O NH3H2OH 。如果3 价铁被氧化为 FeO ，该反应（红色褪去）的离子方程式：2Fe3 3Cl 2 8H2O=2FeO 6Cl 16H 。(3)一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为 O22H 2O4e =4OH ；乙装置中石墨（1）电极发生还原反应，生成铜单质，现象为析出红色固体。学科 7 网
