1、2018 届高考大题狂练专题 21 化学反应与能量 热化学方程式（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1（1）1mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 890.3kJ 的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_来源:Z_xx_k.Com（2）当 1mol 氨气完全分解为 N2 和 H2 时，吸收 46.2kJ 的热量，写出其热化学方程式： _（3）盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热 H57.3kJmol 1 ，则盐酸和 NaOH 溶液反应的热化学方程式为_（4）已知：C(s)、CO (g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)O 2(g)=CO2
2、(g) H393.5 kJmol 1H2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H 2242.0 kJmol 1CO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H 3283.0 kJmol 1请你根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2 的热化学方程式： _。【答案】 CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890.3kJ/mol 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H =+92.4kJ/mol HC l(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.3kJ/mol C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H
3、=+131.5kJ/mol(2)1mol 氨气完全分解为 N2 和 H2 时，吸收 46.2kJ 的热量，则 2mol 氨气完全分解为 N2 和 H2 时，吸收92.4 kJ 的热量，反应为吸热反应，反应的焓变为+92.4kJ/mol，反应的热化学方程式为：2NH 3(g)=N2(g)+3H2(g) H=+92.4kJ/mol；故答案为：2NH 3(g)=N2(g)+3H2(g) H=+92.4kJ/mol ；(3)稀强酸、稀强碱反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量，稀盐酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)
4、+H2O(l) H =-57.3kJ/mol；故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.3kJ/mol；(4)C(s )O 2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 ，H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(g)H224 2.0 kJmol1 ，CO(g)1/2O 2(g)=CO2(g)H 3283.0 kJmol 1 ，根据盖斯定律，将-得：C (s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=(393.5 kJmol1 )-(242.0 kJmol1 )-(283.0 kJmol1 )=+131.5kJ/mol，故答案为：C(s)+H
5、 2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.5kJ/mol。学/科+网2按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ 热量，写出表示 H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式_。（2）碳的燃烧热为 393.50 kJmol-1，写出表示 C 燃烧热的热化学方程式：_。（3）已知 CO 转化成 CO2 的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_。（4）25、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ，经测定，将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀
6、，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。（5）已知下列热化学方程式：CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O 2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH 2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol写出由 C(s)、 H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式_。来源:学.科.网【答案】 H2SO4(aq)NaOH(aq )= Na2SO4(aq)H 2O(l) H 57.3 kJ/mol C(s)O 2(g)=CO2(g) H 393.5 kJ mol1 2CO(g)O
7、2(g)=2CO2(g) H566 kJmol 1 C4H10(g) O2(g)=4CO2(g)5H 2O(l) H16Q kJ/mol 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol解析：(1) 1 mol H2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应时生成 2mol 水放出 114.6 kJ 热 量，则生成 1mol 水放出的热量是 57.3 kJ，所以表示 H2SO4 与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式 H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJ/mol；(2)C 的燃烧热是 1molC 完全燃烧
8、生成二氧化碳放出的热量，（5）CH 3COOH(l)2O 2(g)=2CO2(g)2H 2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O 2(g)=CO2(g) H 2393.5 kJ/molH 2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol，根据盖斯定律 22得 2C(s)2H 2(g)O 2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol；点睛：中和热是稀强酸于稀强碱溶液反应生成 1mol 水放出的热量；燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。3（1）已知下列反应的焓变
9、来源:学*科*网 Z*X*X*K来源:学。科。网CH 3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 1=-870.3kJ/molC(s)+O 2(g) =CO2(g) H 2=-393.5kJ/mol2H 2(g)+O2(g) =2H2O(l) H 3=-285.8kJ/mol试计算反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变 H=_kJ/mol。（2）实验测得，5g 液态甲醇(CH 3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 1135kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_。（3）火箭推进器常以气态联氨（N 2H4）为燃料
10、、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有 1mol 水蒸气生成时放出 161kJ 的热量试写出反应过程中的热化学方程式：_。【答案】 H= -202.5 kJ/mol CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.4kJ/mol N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H=-644kJ/mol【解析】（1）已知：CH 3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 1=-870.3kJ/molC(s)+O 2(g)=CO2(g) H 2=-393.
11、5kJ/mol2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 3=-285.8kJ/mol根据盖斯定律可知2+即可得到反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变 H=-202.5kJ/mol。来源:学科网（3）反应过程中生成的气体可参与大气循环，根据原子守恒可知应该是氮气和水蒸气。测得当反应过程中有 1mol 水蒸气生成时放出 161kJ 的热量，所以反应过程中的热化学方程式为 N2H4(g)+2H2O2(l)N 2(g)+4H2O(g) H=-644kJ/mol。4（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水当把 0.4mol 液态肼和0
12、.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.8kJ 的热量（相当于 25、101kPa 下测得的热量）反应的热化学方程式为_又已知 H2O（l）=H 2O（g）H=+44kJ/mol则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ _kJ此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_（2）已知热 化学方程式：Fe 2O3( s)3CO(g)=2Fe( s)3CO 2(g)H25 kJmol 13Fe 2O3(s)CO(g)=2Fe 3O4(s)CO 2(g) H47 kJmol 1Fe 3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO 2
13、(g) H19 kJmol 1写出 FeO(s)被 CO 还原生成 Fe 和 CO2 的热化学方程式：_。（3）已知反应 2HI（g）=H 2(g) + I2(g)的H=+11kJmol -1，1molH 2（g）、1molI 2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【答案】 N2H4（l）+2H 2O2（l ）=N 2（g）+4H 2O（g）H=-642kJ/mol 409 产物不会造成环境污染 FeO(s)CO (g)=Fe(s)CO 2(g) H11 kJ mol1 299【解析】本题主要考查反
14、应热。（1）反应的热化学方程式为 N2H4（l ）+2H 2O2（l）= N2（g）+4H 2O（g）H=-642kJ/mol。（2）/2-/6-/3 得出 FeO(s)被 CO 还原生成 Fe 和 CO2 的热化学方程式：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO 2(g) H11 kJ mol1 。（3）H=反应物分子中化学键断裂时吸收的能量 -生成物分子中化学键断裂时需要吸收的能量=+11kJmol-1，1molH 2（g）、1molI 2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为(11+436+151)/2kJ=299kJ。学科 7 网
