1、2018 届高考大题狂练专题 22 盖斯定律及应用（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1（1）已知：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)H185 kJmol 1 ,已知 HH 键能是 436kJmol1 ，Cl -Cl键能是 247kJmol1 ，则 H-Cl 键能为_kJmol 1 。（2）下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定 a、b、c、d 分别代表哪种元素，试写出 H2Se（气体）在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。（3）已知：Fe 2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO 2(g)H25 kJm
2、ol 1 来源:学科网3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe 3O4(s)CO 2(g)H47 kJmol 1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO 2(g)H19 kJmol 1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：_。【答案】 434 H2Se(g)=Se(s)H 2(g)H81 kJmol1 CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO 2(g)H11 kJ mol1H2Se(g)=Se(s)+H2(g)H=- 81kJ/mol；(3)Fe 2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g)H =-25kJ/mol，3Fe 2O3(s)+CO(g)2Fe 3O4(s)+C
3、O2(g) 来源:学*科*网 Z*X*X*KH=-47kJ/mol，Fe 3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO 2(g)H=+19kJ/mol， 根据盖斯定律(3-2) 得：Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) 16H= =-11kJ/mol，故答案为：8/347/19/kJmolkJolkJmolFeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)H =-11kJ/mol。2工业上制硫酸的主要反应之一为 2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。（1）由图可知该反应的正反应为_ (填“吸热”或“放热”) 反 应。（2）向反应体系中加入催化剂后
4、，图中 E1_(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3_。（3）已知:2H 2S(g )+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-442.4kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.0 kJ/mol 。来源:Zxxk.Com若 H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)，则消耗 0.5mol H2S 时，反应中转移的电子总数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_kJ。【答案】 放热 减小 不变 3N A 259.1(3)已知：2H 2S(g)+O2(g)2S(s )+2H2O(g)H=-442.4kJmol -1；S(
5、s)+O 2 (g)SO 2 (g)H=-297.0kJmol -1，利用盖斯定律，将 +2 可得 2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(g) H=-1036.4kJmol-1。则消耗 0.5mol H2S 时，反应中转移的电子为 3mol，数目为 3NA，放出的热量为1036.4kJ =259.1kJ，故答案为：3N A；259.1。学#科 8 网.52mol3化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。来源:学科网（1）反应 A(g)B(g)C( g)D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：化学反应中产生能量变化的本质原因是_；该反应
6、是_反应（填“吸热或放热”）、H _ (用 E1、E 2 表示)；加入催化剂对该反应的 H 是否有影响？_。（2）已知：一定条件下，拆开 1molHH 键、1molClCl 键、1molHCl 键需要的能量分别是436kJ、243kJ 、432kJ ，则反应 H2(g)Cl 2(g)2HCl(g) 的 H_。（3）已知：2CH 3OH(l)2O 2(g)2CO(g)4H 2O(g) H1a kJmol 12CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H2b kJmol 1H2O(g)H 2O(l) H3c kJ mol1则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。【答案】 破坏反应物中化学键
7、吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异 放热 E1E 2 或（E 2E 1） 无影响 185 kJmol 1 CH3OH(l) O2(g)CO 2(g)2H 2O(1 分) H 1( 2c) kJmol1加入催化剂对该反应的 H 是否有影响？无影响。（2）H(436+243-2432 ) kJmol1 = 185 kJmol 1。（3）将已知热化学方程式依次表示为 A、B、C，2C -A/2-B/2 得表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l) O2(g)CO 2(g)2H 2O(1 分) H 1( 2c) kJmol1 。4按要求回答下列问题：（1）已知：H2(
8、g) Cl2(g) HCl(g)1 mol 分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ 436 243 431则：H 2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H_ _kJ/mol（2）已 知：乙醇 C2H6O 的燃烧热为 1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_（3）在 200、101kPa 时，H 2 与碘蒸气作用生成 2molHI 气体，放出 14.9 kJ 的热量。热化学方程式可表示为_。（4）已知： 2CH 3OH(l)3O 2(g) 2CO2(g)4H 2O(g) H11275.6 kJ/mol 2CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H2566.0 k J/m
9、ol来源:学&科&网 Z&X&X&K H 2O(g) H2O(l) H 344.0 kJ/mol甲醇 CH3OH 燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是_。【答案】 -183 C2H6O(g) + 3O2(g) 2CO 2(g) + 3H2O(l) H1411. 0 kJ/mol H2(g)+I2(g) 2HI(g) H14.9kJ /mol 2CH3OH(l)+2O2(g) 2CO(g)+4H 2O(l) H885.6kJ/mol（3）在 200、101kPa 时，H 2 与 碘蒸 气作用生成 2molHI 气体，放出 14.9 kJ 的热量，则热化学方程式可表示为 H2(g)+I2(g)
10、 2HI(g)H14.9kJ/mol；（4）已知： 2CH 3OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(g) H11275.6 kJ/mol 2CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H2566.0 k J/mol H 2O(g)H 2O(l) H 344.0 kJ/mol根据盖斯定律可知+4 即得到甲醇 CH3OH 燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是2CH3OH(l)+2O2(g)2CO(g)+4H 2O(l) H885.6kJ/ mol。点睛：明确热化学方程式、燃烧热的含义是解答的关键，难点是应用盖斯定律进行计算，注意掌握利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤：确定待求的热化学方程式；找出待求的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置；根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。学科 2 网
