1、2018 届高考大题狂练专题 18 “位构性”的综合应用（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ _ 班级：_ 得分：_1X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:I.若 Y 元素原子的最外层电子数是电子层数 的 2 倍。(1)Z 在周期表中的位置是_。(2)写出铜和 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_。(3)Z 最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有 28mol 电子发生转移时,共产生 9mol 气体,写出该反应的化学方程式:_ 。II.若 X 和 Y 的核外电子数之和为 22。(4)X 的气态氢化物的电子式为
2、_，将该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为_。(5)W 的单质与 Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移 0.4mol 时，产生气体的体积是_(标准状况)。来源:学科网(6)下列能比较 Z 元素与氯元素非金属性强弱的是_ _。A氯气通入硫 化钠溶液中, 溶液变浑浊B盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸C氯化氢比硫化氢稳定【答案】 第三周期第 VIIA 族 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H 2O 4HClO4 2Cl2+7O 2+2H 2O c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 6.72L AC【解析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，根
3、据它们在周期表中的位置关系可知，W、X 处于第二周期，Y、Z 处于第三周期。I.若 Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，则 Y 元素原子的最外层电子数为 6，则 Y 为硫元素，可推知 Z 为 Cl 元素，X 为氧元素，W 为氮元素。（1）Z 为 Cl 元素，最外层为 7 个电子，则 Z 处于第三周期第 VIIA 族。（2）W 为氮元素，N 的最高价氧化物的水化物为硝酸。铜与稀硝酸反应生成 NO、硝酸铜和水，则离子方程式为 3Cu+2NO3 +8H+=3Cu2+2NO+4H 2O。II.若 X 和 Y 的核外电子数之和为 22，设 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数为（a+8）
4、,所以有 a+(a+8)=22，解得 a=7。可推出 X 为氮元素，Y 为 P 元素，W 为碳元素，Z 为 S 元素。（4）X 的气态氢化物为 NH3，其电子式为 。将 NH3 通入硝酸溶液中,恰好反应时得到 NH4NO3 溶液。由于 NH4+部分水解，所以溶液中 c(NO3 )c(NH4+)，且溶液显酸性，则有 c(H+)c(OH )。所以所得溶液离子浓度大小为 c(NO3 )c(NH4+)c(H+)c(OH )。（5）W 的单质为“碳”，Z 的最高价氧化物的水化物为 H2SO4，碳单质与浓 H2SO4 反应化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O。当电子转移 0.
5、4mol 时，产生 0.1molCO2 和 0.2molSO2,共0.3mol 气体，则气体的体积为 22.4L/mol0.3mol=6.72L。（6）A、氯气通入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，则 Cl2 将 S2 氧化为 S，说明 Cl2 氧化性强于 S，则 Cl 元素非金属性比 S 强，故 A 正确；B 、比较非金属性的强弱，应通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱来确定，即要通过比较 HClO4 与 H2SO4 的酸性强弱来比较 Cl 和 S 的非金属性。盐酸与氢硫酸酸性的强弱不能说明非金属性强弱，故 B 错误；C 、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定说明 Cl 非金属
6、性强于 S，故 C 正确。故选 AC。点睛：（3）问为本题难点，产物未知的陌生氧化还原反应的书写，关键是利用“化合价有升高、则必有降 低”来推测产物，HClO 4 中 H 为最高价、Cl 为最高价，则只能是 O 元素化合价升高，O 化合价升高的产物一般是 O2。再利用化合价升降守恒配平。学 %科 8 网2J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。来源:Zxxk.Com（1）M 的离子结构示意图为_；元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有
7、6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。（5）由 J、R 形成的液 态化合物 JR2 0.2 mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_。【答案】 A CH2 CH2 AlCl33H 2OAl(OH) 33HCl 2NH3H2O3H 2O2N 28H 2O 或 2NH33H 2O2N 26H 2O 1/5 CS2(l
8、)3/5 O2(g)1/5 CO 2(g)2/5 SO2(g) H215 kJmol1 或 CS2(l)3 O2(g) CO2(g)2 SO2(g) H1075 kJmol1(3)铝与氯气形成的化合物为 AlCl3，在潮湿的空气中产生白色烟雾是 AlCl3 发生了水解反应，反应的化学方程式为 AlCl33H 2OAl(OH) 33HCl ；(4) L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，所以 L 为氮元素，甲为 NH3，NH 3 与 H2O2 反应生成不污染环境的产物，其反应方程式为 2NH33H 2O2N 26H 2O；(5) 液态 CS2 在 O2 中完全燃烧生成两种气态氧化物，反应的化学
9、方程式为 CS23 O2 CO2 2SO2，0.2 mo l CS2 完全燃烧生成两种气态氧化物放出热量 215 kJ，则反应的热化学方程式为 1/5 CS2(l)3/5 O2(g)1/5 CO2(g)2/5 SO2(g)；H 215 kJmol1 ，或 CS2(l)3 O2(g) CO2(g)2 SO2(g) H 1075 kJmol1 。学#科 6 网3表为元素周期表的一部分碳 氮 YX 来源:学_科_网 硫 Z回答下列问 题：（1）Z 元素在周期表中的位置为_（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_aY 单质与
10、H2S 溶液反应，溶液变浑浊来源:Zxxk.Comb在氧化还原反应中，1mol Y 单质比 1mol S 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ已知该化合物的熔沸点分别为69和 58，写出该反应的热化学方程式：_（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L 2.2mol/L NaOH 溶液和 1mol O2，则两种气体
11、的分子式分别为 _，物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_【答案】 第三周期，第A 族 Si ac Si（s）+2Cl 2（g）=SiCl 4（l）H=687kJ/mol NO、NO 2 0.9mol、1.3mol 2mol（2）元素周期表中，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；则原子半径最大的为 Si，故答案为：Si；（3）比较非金属性的强弱，可以根据元素单质氧化性强弱或氢化物稳定性来比，而与得失 电子数目无关。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊，说明 Y 单质将 H2S 氧化为 S 单质，Y 单质的氧化性比硫强，可说明 Y 元素的非金属性比 S
12、 元素强，故 a 正确；b在氧化还原反应中，得失电子数目与氧化性强弱无关，不能作为非金属性强弱比较的一句，故 b 错误；c元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y 和 S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明 Y 的氰化物更稳定，Y 的非金属性较强，故 c 正确。来源:学科网故答案为：ac；（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成 NO2 和 NO，相对分子质量都小于 50，符合题意。为防止污染，消耗 1L 2.2mol/L NaOH 溶液和 1mol O2，将生成的气体完全转化为 NaNO3。根据 N 原子守恒，可得 n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=n(N
13、aOH)。铜与酸反应的过程中，铜失去的电子数应等于 HNO3所得电子数，还原产物 NO2 和 NO 又被 O2 氧化为 NaNO3，N 的电子转移至 O2，可以理解为铜的电子最后进入 O2。故根据原子守恒和电子守恒列式计算。设 NO2 的物质的量为 x，NO 的物质的量为 y，则 n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=n(NaOH)n(e-) = n(O2)4=n(NO2)1+n(NO)3=n(Cu) 2即 2.2=x+y，4=x+3y,解得：x=1.3mol，y=0.9mol。参与反应的 Cu 的物质的量为： n(Cu)= 2mol。故答案为：NO 0.9mol，NO 2 1.3mol
14、；2 mol。【点睛】本 题主要考查了元素周期表、热化学方程式和氧化还原反应三个方面。元素周期表部分，涉及到元素周期表的结构、元素周期律 、原子结构等知识，要能根据原子的结构理解元素周期律。热化学方程式部分重点要牢记热化学方程式的书写原则，并且能根据所给予的信息推断出陌生物质的状态。氧化还原反应部分综合性较强，要求能够理清题中所给的反应，分清电子的来源和去向，利用守恒思想来解题。4下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，请回答相关问题（1） a、f 、g 元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。表中所给元素中金属性最强的与非金属性最强的形成的化合物溶液显_（填“中性
15、“酸性”或“碱性” )。（2） 氢元素可与其它元素形成_(填选项序号)等化学键。A极性共价键 B 非极性共价键 C氢键 D离子键（3）d、f、h 三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键，其化学式为_，向该化合物的水溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为_。（4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层的颜色为_，分液时有机层应从_(填“下口流出“或“上口倒出”)。该有机溶剂的电子式是_。【答案】 NaOH LiOH Al(OH)3 碱性 AD Na2S2O3 S2O32 2H =SSO 2H 2O 紫色 下口流出 形成 A、H 与
16、另一种元素形成极性共价键，如 H-Cl 键，故 A 正确；B 、只能两个氢原子间形成非极性共价键，故 B 错误；C、氢键不是化学键，故 C 错误；D 、与金属等通过离子间作用力形成离子键，如 NaH,故 D 正确；故选 AD。（3）d-O、f-Na 、h-S 三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键 S-S 键，其化学式为 Na2S2O3 ，向该化合物的水溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为S2O32 2H =SSO 2H 2O。（4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂 CCl4，可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层是碘的四氯化碳溶液，颜色为紫色，分液时有机层密度大于水层，应从下口流出。该有机溶剂 CCl4 的电子式是 。学科 4 网
