1、2018 届高考大题狂练专题 28 化学反应速率概念及计算（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知： H 2(g) H124 kJmol1 ，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第 10 min 到 14 min 的浓度变化曲线未表示出)：(1)第 2min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低：T(2)_(填“”或“”)T(8)；第 10 min 时反应改变的条件是_。(2)比较产物苯乙烯在 23mi n、56min 和 1213min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23)、v(56
2、)、v(1213)表示的大小_。(3)反应物乙苯在 56min 和 1516min 时平均反应速率的大小：v(56)大于 v(1516)，原因是_。【答案】 v(23)v(1213) 温度相同，反应物浓度56 min 大，化学反应速率大在 56min 时，反应向正反应进行，故 CO 的平 均反应速率为：v（56）v（2 3）=v（1213）；（3）在 56 min 和 1516 min 时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但 1516 min 时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即 v（56）v（15 16）。点睛：本题考查化学平衡移动、化学反应速率、浓度随时间
3、变化曲线等，理解图象中曲线变化趋势及曲线变化可能改变的条件是解本题关键，是对学生综合能力的考查。学%科 8 网2一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的 X，发生反应：pX (g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)容器编号 温度()来源:学科网 ZXXKX(g) Y(g) Z(g) 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 0.160 0.160 T 0.20 0.090 0.090回答下列问题：（1）若容器中反应经 10min 达到平衡，则前 10min 内 Y 的平均反应速率 v(Y)=_
4、。容器和容器中起始时 X 的反应速率 v(X) _v(X) (填“大于”“小于”或“等于”)。来源:Zxxk.Com（2）已知该正反应为放热反应，则 T_387(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。（3）反应方程式中 X 的化学计量数 p 的取值为_，容器中 X 的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入 0.1molX、0.15molY 和 0.10molZ，则反应将向_ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_。【答案】 0.0040mol/(Lmin) 小于 小于 相对于容器，容器平衡向正反应方向移动，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低) 2 80%
5、正 根据容器中数据可计算得到 387该反应的平衡常数为 4， = 1.5【解析】（1）由图可知第阶段，平衡时c（A ）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，c （C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c1mol/L：3mol/L： 2mol/L1：3：2；（2）v （A）1mol /L20min0.05mol/（Lmin ），v （A）(1mol/L0.62mol/L)/15min0.0253mol/（Lmin ），v （A）(0. 62mol/L0.5mol/L)/10min0.012mol/（Lmin），故
6、 A的平均反应速率 v （A）v （A ）v （A）；（3）根据图像可知 3 个阶段 B 的转化率分别是 3/6、1.14/3、0.36/1.86，阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变， 因此达到平衡后温度一定比第阶段平衡时的温度低，即 T2T 3。4在 2 L 密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g) pZ(g)qQ(g)，式中 m、n、p、q 为化学计量数。在 03 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知 2 min 内 v(Q)0.075 molL1 min1 ，v(Z)v(Y)12。（1）试确定：起始时 n(Y) _
7、，n(Q )_ 。（2）方程式中 m_ ，n_，p_，q_。（3）用 Z 表示 2 min 内的反应速率_。【答案】 2.3 mol 3 mol 1 4 2 3 0.05 molL 1 min1【解析】2min 钟内 v(Q)0 .075 molL1 min1 ，则n（Q）=0.075 molL1 min1 2min2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min 内 X 的物质的量变化为：n（X）=0.8mol0.7mol=0.1mol，Z 的物质的量变化为n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol ，根据反应速率v(Z)v(Y)12 可知，Y 的物质的量的变化为n（Y）=2n（Z）=0.
8、4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：m ：n：p：q=0.1mol：0.4mol ：0.2mol：0 .3mol=1:4:2:3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是： X(g)4Y (g) 2Z(g)3Q (g)。（1）2min 内生成 0.1molX，根据 X(g)4Y (g) 2Z(g)3Q(g)可知，2min 内生成 Y 的物质的量是0.4mol，则起始时 Y 的物质的量为： 2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q 在 2min 内减少了n（Q）=0.075molL1 min1 2min2L=0.3mol，所以 Q 的起始物质的量是 2.7mol+0.3mol=3mol，故答案是2.3 mol；3 mol。（2）根据以上分析可知，m =1、n=4、p=2、q=3，故答案是：1；4；2；3。来源:学科网（3）2min 内消耗的 Z 的物质的量是 n（Z）=1mol-0.8mol =0.2mol，则用 Z 表示 2min 内的反应速率是：v(Z)= =0.05molL1 min1 ，故答案是：0.05mol L1 min1 。学科 3 网来源:学&科&网.olLi
