1、2018 届高考大题狂练专题 37 离子浓度大小比较（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级： _ _ 得分：_1.已知：H 2A 的 A2-可表示 S2-、SO 42-、SO 32-、SiO 32-或 CO32-。（1）常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2A 溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液。有关微粒物质的量变 化如下图（其中代表 H2A，代表 HA ，代表 A2 ）。请根据图示填空：当 V（NaOH ）20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：_。等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水_（填“大”、“小”或“相等”
2、）。（2）若 H2A 为硫酸：t 时，pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 KW_。.已知：在 25时，H 2O H+OH- KW10 -14 CH3COOH H+ + CH3COO ，K a=1.810-5；来源 :学。科。网（3）醋酸钠水解的平衡常数 Kh 具有数值_。（4）0.5mol/L 醋酸钠溶液 pH 为 m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为 a;1molL 醋酸钠溶液 pH 为 n，水解的程度为 b，则 m 与 n 的关系为_，a 与 b 的关系为_(填“大于”“小于”“等于”);.（5）25时，将 a
3、mol/L 氨水与 bmol/L 盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示NH3 H2O 的电离平衡常数为_。225时，向 10 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 NaOH 溶液，溶液的 pH 与NaOH 溶液体积关系如右图所示：来源:Z*xx*k.Com(1)用电离方程式表示 P 点 pH7 的原因是_。(2)M、Q 两点中，水的电离程度较大的 是_点。(3)下列关系中，正确的是_。AM 点 c(Na+)c (NH4+)BN 点 c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)来源:学科网CQ 点 c(NH4+)+c(NH3H2O
4、)=c(Na+)3.常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸 )和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如表所示：（1）从甲组情况分析，从 a 值大小如何判断 HA 是强酸还是弱酸？_。（2）乙组混合溶液中 c(A )和 c(Na )的大小关系是_(填字母)。A前者大 B后者大C二 者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中 c(HA)_c(A )(填“ ”、“”或“”)。来源:学科网（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na )c (A )_mol/L。.某二元酸 H2B 在水中的电离方程式是 H
5、2B=H HB 、HB H B 2 。（5）0.1mol/L 的 NaHB 溶液显酸性，原因是_。在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中 ，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。Ac(B 2 )c(HB )0. 1 mol/L Bc(B 2 )c(HB )c(H 2B)0.1 mol/LCc(OH ) c(H )c (HB ) Dc(Na )c(OH )c(H )c(HB )来源:学.科.网 Z.X.X.K4NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH=3。则溶液中 c(NH4 )+c(NH3
6、H2O)_c (Al3+) + cAl(OH) 3（填“”、“” 或“=”）；2c(SO 42 )- c(NH4 )-3c(Al3+)=_molL-1（填数值）。（2）80时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH 小 于 3，分析导致 pH 随温度变化的原因是_ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。（3）常温时，向 100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH 溶液，得到溶液 pH与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液到 a 点的过程中，发生反应的离子方程式为_。（4）浓度均为 0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液和 NH4HSO4溶液，其中_溶液 c(NH4 )大。
