1、2018 届高考大题狂练专题 22 盖斯定律及应用（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1（1）已知：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)H185 kJmol 1 ,已知 HH 键能是 436kJmol1 ，Cl -Cl键能是 247kJmol1 ，则 H-Cl 键能为_kJmol 1 。来源:学科网 ZXXK（2）下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根 据焓变数据可确定 a、b、c、 d 分别代表哪种元素，试写出 H2S e（气体）在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。来源:学#科#网 Z#X#X#K（3）已知：Fe 2O3(
2、s)3CO(g)=2F e(s)3CO 2(g)H25 kJmol 1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe 3O4(s)CO 2(g)H47 kJmol 1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO 2(g)H19 kJmol 1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：_ 。2工业上制硫酸的主要反应之一为 2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。（1）由图可知该反应的正反应为_ (填“吸热”或“放热”) 反应。来源:Z_xx_k.Com（2）向反应体系中加入催化剂后，图中 E1_(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3_。（3）已知:2H
3、 2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-442.4kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.0 kJ/mol 。若 H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)，则消耗 0.5mol H2S 时，反应中转移的电子总数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_kJ。3化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）反应 A(g)B(g)C( g)D (g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题 ：来源:学科网化学反应中产生能量变化的本质原因是_；该反应是_反应（填“吸热或放热”）、H _
4、(用 E1、E 2 表示)；加入催化剂对该反应的 H 是否有影响？_。（2）已知：一定条件下，拆开 1molHH 键、1molClCl 键、1molHCl 键需要的能量分别是436kJ、243kJ 、432kJ ，则反应 H2(g)Cl 2(g)2HC l(g) 的 H_。（3）已知：2CH 3OH(l)2O 2(g)2CO(g)4H 2O(g) H1a kJmol 12CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H2b kJmol 1H2O(g)H 2O(l) H3c kJ mol1则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 _。4按要求回答下列问题：（1）已知：H2(g)来源:学&科&网
5、Cl2(g) HCl(g)1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ 436 243 431则：H 2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H_ kJ/mol（2）已知：乙醇 C2H6O 的燃烧热为 1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_（3）在 200、101kPa 时，H 2 与碘蒸气作用生成 2molHI 气体，放出 14.9 kJ 的热 量。热化学方程式可表示为_ _。（4）已知： 2CH 3OH(l)3O 2(g) 2CO2(g)4H 2O(g) H11275.6 kJ/mol 2CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H2566.0 k J/mol H 2O(g) H2O(l) H 344.0 kJ/mol甲醇 CH3OH 燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是_。
