1、2018 届高考大题狂练专题 17 元素周期表 元素周期律（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1五种短周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，结 合下列信息：A 原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E 同主族； B 的最高价氧化物对应的水 化物 F 与其气态氢化物 G 反应，得到离子化合物H；C 的焰色应呈黄色；D 在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；回答下列问题：（1）写出 D 在元素周期表中的位置： _。（2）化合物 H 的水溶液 pH_7（填“大于”、“等于 ”“小于”），其原因是_ _用离子方程式表示。来源:学科网（3）上述元素的最高价氧化
2、物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_。（4）请设计实验证明 A、B、E 的非金属性强弱关系：_ _。2A、B、C 、 D、E、F 六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：来源:学科网（1）在周期表中,E 位于第_周期第_族。（2）A、B 能组成既含极性键又含非极性键的化合物 ，其电子式为_。（3）在 E、F 的气态氢化物中,热稳定性较 强的是_(填化学式,下同),还原性较强的是_。（4）A、C、D、E 组成两种酸式盐 X、Y,将 X、Y 溶液混合发生复分解反应 ,写出离子方程式：_。（5）常用(BA 4)2E2C8 检验
3、废水中的 Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含 Mn2+,还原产物与盐酸酸化的 BaCl2 溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：_。3如表所示为元素周期表的一部分，参照元素 在表中的位置，请回答下列问题:（1）、的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（2）下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_。来源:Zxxk.ComA的单质与元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊来源:学科网 ZXXKB在氧化还原反应中，1mol单质比 lmo1单质得电子多C和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。（3）、两种元素按原子个数之比为 1：1 组成
4、的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_。（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。来源:学_科_网 Z_X_X_K（5）已知 W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z 分别是由三种元素形成的四种 10 电子粒子（W、X 为离子，Y、Z 为分子 )，写出该化学方程式_。（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中 B、C 、G 是单质，B 为黄绿色气体，D 溶液显碱性。写出 D 溶液与 G 反应的离子方程式_。写出检验 A 溶液中溶质的
5、阴离子的方法 _。4原子序数依次增大的 A、 B、C、D、E 五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1 的化合物，其 中的甲、乙、丙、丁 4 种化合物有两种属于离子化合物A、B 的原子序数之和是元素D 的一半B 既是蛋白质的重要组成成分 ，也是某种化肥的组成部分只有 C 为金属元素，焰色反应呈黄色请回答下列问题：（1）元素 E 在周期表中的位置是_；（2）B 和 D 形成的化合物甲 其相对分子质量在 170190 之间，且 D 的质量分数约为 70%，则该化合物的化学式为_；（3）A 和 B 形成的化合物乙为 B4A4，在一定条件下可以 1:1 完全电离产生两种离子，其中一
6、种为 10e 的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_；（4）化合物 C2D 溶液在空气中长期放置会变质生成丙 C2D2，用化学方程式表示该过程_；（5）D 和 E 以 1:1 形成的化合物丁中所有原子均满足 8 电子稳定结构，该化合物的电子式为_；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体 X 和 Y，同时还有固体单质产生，是已知 X 能使品红溶液褪色的气体，Y 在标准状态下的密度为 1.63g/L，该混合气体相对于 H2 的密度为 21，上述过程对应的化学方程式为_；某研究小组同学为确定干燥的 X 和 Y 混合气体中 Y 的存在，设计方案如下：把干燥的 X 和 Y 与干燥的 NH3 混合，出现白烟，则证明有 Y 气体，你认为此方案_（填“正确”或“不正确”），理由是_
