1、2018 届高考大题狂练专题 29 影响化学反应速率的因素（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ _ _ 班级：_ 得分：_1将气体 A、B 置于固定容积为 4L 的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，反应进行 20s 后达到平衡，测得平衡时 A 的物质的量为 0.16mol，B 的物质的量为 0.06mol，C 的物质的量为0.04mol，请计算并回答：（1）用生成物 C 表示 20s 内的平均反应速率为 _mol/(Ls)。（2）反应前 A 的物质的量浓度是 _mol/L。（3）反应达平衡时，B 的转化率为 _ 。（4）若改变下列条件，D 的生成速率
2、如何变化（用 “增大”或“减小”或“不变”填空）。编号 改变 的条件 D 的生成速率 降低体系温度 _ 恒容下补充 A 气体 _ 恒容下充入 Ne（不参与体系反应） _2某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由_；(2)要加快上述 实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_；(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但不影响生成氢气的体积的是_来源:Zxxk.ComA加入碳酸钠溶液 B加入硫酸钠溶液C加入硝酸钠溶液 D加入醋酸钠溶液(4)为了进一步研究硫
3、酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验 1 2 3 4来源:学|科| 网 5 64molmol-1H2SO4/mL来源:Zxxk.Com40 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO 4 溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计，其中：V 6、V 8 分别是_ ；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多
4、时，生成氢气的速率会_(填加快、减慢或不变)。理由_。3在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)I 2(g)=2HI(g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2，反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。(2)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol N2(g)(N2 不参加反应)，反应速率_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(g)(N2 不参加反应)，反应速率_。(4)保持容器内 气体压强不变，向其中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率
5、_。4某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验内容及记录室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号 mol/L H2C2O4 溶液H2O来源:学_科_网0.05mol/L KMnO4 溶液3 mol/L 稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.02 2.0 2.0 4.0 2.0 5.23 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4请回答 ：（1）实验原理 _（写离子方程式）来源:学科网（2 ）为完成实验目的，H 2C2O4 溶液的物质的量浓度不低于_（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结
6、论是_（4）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速 率为：v(KMnO 4)_ 。（5）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2 )随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2 )随时间变化的趋势应如图 2 所 示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号 _mol/L H2C2O4 溶液H2O0.05mol/L KMnO4 溶液3 mol/L稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液 颜色褪至无色所需时间/min4 3.0 1.0 4.0 2.0 t若该小组同学提出的假设成立， 应观察到的现象是_
