1、2018 届高考大题狂练专题 17 元素周期表 元素周期律（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_ 来源:Z,xx,k.Com1五种短周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，结合下列信息：A 原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E 同主族；B 的最高价氧化物对应的水化物 F 与其气态氢化物 G 反应，得到离子化合物H；C 的焰色应呈黄色；D 在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；回答下列问题：（1）写出 D 在元素周期表中的位置： _。（2）化合物 H 的水溶液 pH_7（填“大于”、“等于 ”“小于”），其原因是_用离子方程式表示。来源:Zxxk.Co
2、m（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_。（4）请设计实验证明 A、B、E 的非金属性强弱关系：_。【答案】 第三周期、 第 IIIA 族 小于 NH4+H2O NH3H2O+H+ 将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的 HNO3 通入到硅酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，证明非金属性 NCSi（1）D 为铝元素，在元素周期表中处于第三周期第 A 族。（2）化合物 H 为硝酸铵，属于强酸弱碱盐，由于铵根离子水解，使其水溶液呈酸性，所以 pH7，用离子方程式表示为 NH4+H2O
3、NH3H2O+H+。（3）A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应水化物分别为：碳酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝、硅酸，其中氢氧化钠在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，其的电子式为： 。（4）元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，根据强酸制弱酸原理设计实验，将过量的稀硝酸加入到碳酸钠溶液中，观察到气泡，再将生成的二氧化碳除去挥发出的 HNO3 然后通入到硅酸钠溶液中，观察到有白色沉淀生成，则证明非金属性 NCSi。点睛：本题考查元素周期表的推断，涉及“位、构、性”相互关系的应用、盐类的水解、电子式书写、实验方案的设计等知识，综合性较强，解题时首先根据元素的相关信息推断出五种元素
4、，然后根据元素化合物等知识灵活作答，注意证明 N、C、Si 非金属性强弱方案的设计时应排除有关干扰。2A、B、C 、 D、E、F 六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）在周期表中,E 位于第_周期第_族。（2）A、B 能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为_ _。（3）在 E、F 的气态氢化物中,热稳定性较强的是_(填化学式,下同),还原性较强的是_。来源:学|科|网 Z|X|X|K（4）A、C、D、E 组成两种酸 式盐 X、Y,将 X、Y 溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：_。（5）常用(BA 4)2E2C8 检验废水中的 Mn2+,若观察到无色溶液
5、变紫红色,可判断废水中含 Mn2+,还原产物与盐酸酸化的 BaCl2 溶液混合产生白色沉淀。写出无色 溶液变紫红色溶液的离子方程式：_。【答案】 三 A HCl H2S HSO3-+H+=SO2+H 2O 5S2O82-+2Mn2+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（3）S、Cl 的非金属性相比，SClF AC H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O NH4+OH-NH3+H 2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量 A 溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成（3）、两种元素按原子个
6、数之比为 1：1 组成的常见液态化合物是 H2O2，在酸性溶液中 H2O2 能将Fe2+氧化为 Fe3+，该反应的离子方程式是 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式，Be(OH) 2 与 NaOH 反应生成 Na2BeO2，反应化学方程式是Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）已知 W+X=Y+Z (反应需要加热， )，W 、X、Y 、Z 分别是由三种元素形成的四种 10 电子粒子（W、X 为离子，Y、Z 为分子 )，则 W、X、Y 、Z 分别是 NH4+、OH -、NH 3、H 2O，该化学方程式是NH4+OH- NH
7、3+H 2O；来源:学。科。网 Z。X。X。K（6）B 为黄绿色气体，B 是氯气，已知电解饱和食盐水可 生成氢气、氯气、氢氧化钠，D 溶液显碱性，所以 D 是氢氧化钠，A 是氯化钠；单质 G 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以 G 是铝；F 是偏铝酸钠；氢氧化钠 溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；A 是氯化钠溶液，检验氯离子的方法是取少量 A 溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯离子。4原子序数依次增大的 A、 B、C、D、E 五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1 的化合物，
8、其中的甲、乙、丙、丁 4 种化合物有两种属于离子化合物A、B 的原子序数之和是元素D 的一半B 既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分只有 C 为金属元素，焰色反应呈黄色请回答下列问题：（1）元素 E 在周期表中的位置是_；（2）B 和 D 形成的化合物甲其相对分子质量在 170190 之间，且 D 的质量分数约为 70%，则该化合物的化学式为_；（3）A 和 B 形成的化合物乙为 B4A4，在一定条件下可以 1:1 完全电离产生两种离子，其中一种为 10e 的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为_ _；（4）化合物 C2D 溶液在空气中长期放置会变质生成丙 C2D2，用化学方程式
9、表示该过程_；（5）D 和 E 以 1:1 形成的化合物丁中所有原子均满足 8 电子稳定结构，该化合物的电子式为_；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体 X 和 Y，同时还有固体单质产生，是已知 X 能使品红溶液褪色的气体，Y 在标准状态下的密度为 1.63g/L，该混合气体相对于 H2 的密度为 21，上述过程对应的化学方程式为_；某研究小组同学为确定干燥的 X 和 Y 混合气体中 Y 的存在，设计方案如下：把干燥的 X 和 Y 与干燥的 NH3 混合，出现白烟，则证明有 Y 气体，你认为此方案_（填“正确 ”或“不正确”），理由是_【答案】 第三周期A 族 N4S4 N4H4=N
10、H4+N3 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl +3S 不正确 干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟（1）E 为 Cl 元素，原子序数为 17，位于周期表中第三周期第 A 族；（2）B 为 N 元素，D 为 S 元素，形成的化合物中，S 的质量分数约为 70%，则 N 的质量分数为 30%，则 S和 N 原子个数比为： ： =1：1，其相对分子质量在 170190 之间，设化学式为（SN） x，则70%32417046x190，则 x 只能为 4，所以二者形成的化合物的分子式为：S 4N4；（3）B 4A4 为
11、 N4H4，N 4H4 电离生成两种离子，其中一种为 10 电子的 NH4+，依据 N 元素与 H 元素守恒得知另外一种离子应为 N3-，该电离方程式为：N 4H4=NH4+N3-；（4）C 2D 为 Na2S，Na 2S 溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，则 Na2S 溶液在空气中变质过程的化学方程式为： 4Na2S+O2+2H2O4NaOH +2Na2S2；（5）D、E 两元素分别为 S 和 Cl，按原子个数比 1：1 组成化合物丁且各原子均满足 8 电子的稳定结构，其化学式为S2Cl2，其电子式为 ；S 2Cl2 遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体 X 和 Y，同时
12、还有固体单质产生，X 是一种能使品红溶液褪色的气体，则 X 为二氧化硫；Y 在标准状态下的密度为1 .63g/L，Y 的摩尔质量为： 1.63g/L22.4L/mol=36.5，则 Y 为 HCl，根据化合价变化可知，单质为S，该 混合气体相对于 H2 的密度为 21，混合气体的平均相对分子质量为：221=42，设混合气体中二氧化硫的物质的量为 x，HCl 为的物质的量为 y，则： =42，整理可得：x：y=1：4，根据质量守643.5恒定律可知则该反应的化学方程式为：2S 2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S；为确定干燥的 SO2 和 HCl 混合气体中 HCl 的存在，由于 SO2
13、与干燥的 NH3 不反应，而 HCl 和干燥的 NH3 反应生成白烟，所以可把干燥的 SO2 和 HCl 与干燥的 NH3 混合，出现白烟，则证明有 HCl 气体，故该检验方法正确。点睛：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，特点各元素为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力，（5）为难点、易错点，需要根据 X、Y 的性质推断二者组成，然后结合质量守恒定律写出反应的方程式 B 既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成成分，则 B 为 N 元素；C 为金属元素，焰色反应呈黄色，则 C 为 Na元素；A、B 的原子序数之和是元素 D 的一半，且 D 的原子序数小于 18，则 A 只能为 H 元素，D 的原子序数为：2（1+7）=16，则 D 为 S 元素；E 能够形成化合物的短周期元素，其原子序数大于 S，所以 E为 Cl 元素，据此结合元素周期律知识进行解答。学科 4 网
