1、2018 届高考大题狂练专题 29 影响化学反应速率的因素（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1将气体 A、B 置于固定容积为 4L 的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，反应进行 20s 后达到平衡，测得平衡时 A 的物质的量为 0.16mol，B 的物质的量为 0.06mol，C 的物质的量为0.04mol，请计算 并回答：来源:学|科|网（1）用生成物 C 表示 20s 内的平均反应速率为 _mo l/(Ls)。（2）反应前 A 的物质的量浓度是 _mol/L。（3）反应达平衡时，B 的转化率为 _ 。（4）若改变下列条件，D
2、 的生成速率如何变化（用 “增大”或“减小”或“不变”填空）。编号 改变的条件 D 的生成速率 降低体系温度 _来源:Zxxk.Com 恒容下补充 A 气体 _ 恒容下充入 Ne（不参与体系反应） _【答案】 510 -4 0.06 40%或 0.4（ 减小 增大 不变（4）降低体系温度，D 的生成速率减小；恒容下补充 A 气体，A 的浓度增大，D 的生成速率增大；恒容下充入 Ne（不参与体系反应），反应物浓度不变，D 的生成速率不变。点睛：外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂。
3、对于有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响变化规律是：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。学 7 科=网2某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由_；(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_；(3)下列物质的加入能减慢氢气生成速率但 不影响生成氢气的体积的是_A加入碳酸钠溶液 B加
4、入硫 酸钠溶液C加入硝酸钠溶液 D加入醋酸钠溶液(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验 1 2 3 4 5来源:Zxxk.Com 64molmol-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO 4 溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计，其中：V 6、V 8 分别是_ ；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成
5、氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会_(填加快、减慢或不变)。理由_。【答案】 CuSO 4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度 BD 10 19.5 减慢 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】本题主要考查影响化学反应速率的因素。(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；并用简单的装置图来表明你所阐述的理由；(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度；(4) 在 6 个实验中，稀硫酸的体
6、积都是 40mL，混合溶液的总体积是 60mL，所以 V6、V 8 分别是10、19.5；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的 CuSO4 溶液增多时，生成氢气的速率会减慢。理由是加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积。3在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)I 2(g)=2HI(g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2，反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。(2)保持容器容积不变，向其中充
7、入 1 mol N2(g)(N2 不参加反应)，反应速率_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(g)(N2 不参加反应)，反应速率_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率_ _。【答案】 加快 不变 减慢 不变【解析】（1）在容器容积不变时，充入 1 mol H2 即 c(H2)增大，化学反应速率加快；（2）保持容器容积不变，充入 N2(不参加反应的气体 )，各成分浓度未变，则反应速率不变；（3）保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减慢；（ 4）保持容器内气体压强不变，保持充入
8、H2(g)、I2(g)各 1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率不变。点睛：关于压强对反应速率的影响需要注意以下三点：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变气体物质浓度改变化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)增大压强，SO 2、O 2、SO 3 的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不
9、变。恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。学 3 科 8 网4某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验内容及记录室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号 mol/L H2C2O4 溶液H2O0.05mol/L KMnO4 溶液3 mol/L 稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.02 2.0 2.0 4.0 2.0 5.23 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4请回答：（1）实验原理 _（写离子方程式）（2）为完成实验目的，H 2C2O4 溶液
10、的物质的量浓度不低于_（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_（4）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO 4)_ 。（5）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2 )随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2 )随时间变化的趋势应如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号 _mol/L H2O 0.05mol/L 3 再向试管中加入少量固
11、体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/minH2C2O4 溶液 KMnO4 溶液 mol/L稀硫酸4 3.0 1.0 4.0 2.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_ _【答案】 2MnO4-5H 2C2O46H += 2Mn2+10CO 2 8H2O 0.5mol/L 其他条件相同时，增大H2C2O4 浓度（或反应物浓度），反应速率增大 0.005mol / (Lmin) 生成物中的 MnSO4 为该反应的催化剂（或 Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于 4.0min【解析】(1)本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸，
12、酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子，草酸中的 C被氧化为二氧化碳，化学方程式为：2KMNO 4+5H2C2O4+3H2SO4K 2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O，故答案为：2KMNO 4+5H2C2O4+3H2SO4K 2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O；(3)从表中数据可知改变的条件是 H2C2O4 溶液的浓度；其他条件相同时，增大 H2C2O4 溶液的浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大 H2C2O4 溶液 的浓度，反应速率增大； (4)实验 1 中，高锰酸钾的物质的量为：0.05molL -10.004L=0.0002mol，混合后高锰酸钾的物质的量浓
13、度为 =0.02mol/L，因此 v(KMnO4)= =0.005mol / (Lmin) ，故答案为：0.005mol/(Lmin)；(5)由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的 MnSO4(或 Mn2+)为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的 MnSO4 为该反应的催化剂(或 Mn2+对该反应有催化作用)；与实验 1 作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为 MnSO4，故答案为：MnSO 4；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于 4min，从而说明 Mn2+是催化剂，故答案为：与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于 4min)。点睛：本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的影响，解题关键是对比分 析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论。学科 5 网
