1、2018 届高考大题狂练专题 33 弱电解质的电离（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H +)=10-2 mol/L）的醋酸溶液乙 pH=2（c(H +)=10-2 mol/L）的盐酸，请根据下列操作回答问题：（1）取 10mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取 10mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保 持不变），待固体溶解后，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（2）相同条件下，取等体积的
2、甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+)(甲) _c(H +) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）各取 25mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和,则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V（甲）_ V（乙）（填“大于”、“小于 ”或“等于”）。（4）下列事实能证明乙酸（CH 3COOH）是弱电解质的是_.A用乙酸（CH 3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗B乙酸（CH 3COOH）是共价化合物C常温下，0.1 mol/L 乙酸（CH 3COOH）溶液的 pH 为 2.2D乙酸（CH 3COOH）溶液不与 NaCl 反应
3、来源:学,科,网 Z,X,X,K（5）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 Ka(HX) _ Ka(CH3COOH)（填、或）（6）25时，C H3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得 pH=6，则溶液中 c(CH3COO)-c(Na+)=_molL-1(填精确值 )。【答案】 向右 减小 大于 大于 C 9.910 7【解析】试题分析：本题考查一元强酸和一元弱酸的比较，外界条件对弱电解质电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小关系。（1）醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，
4、加水稀释离子结合成分子的机会减少，促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡向右移动。加入少量无水醋酸钠，醋酸钠电离出 CH3COO-，CH 3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，c（H +）减小，c（CH 3COOH）增大，溶液中 c（H +）/ c（CH 3COOH）的比值将减小。（3）甲、乙的 pH 相等，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，则醋酸（甲）物质的量浓度大于盐酸（乙）物质的量浓度，25mL 的甲、乙溶液消耗 NaOH 物质的量：n（甲）大于 n（乙），NaOH 溶液的浓度相等，则消耗NaOH 溶液的体积：V（甲）大于 V（乙）。（4）A 项，用乙酸溶液做导电性试验灯光较暗，说明溶液中离子浓度小，离子
5、浓度的大小与溶液的浓度、电解质的强弱都有关，浓度小的强电解质溶液的导电能力也很弱，不能证明乙酸是弱电解质；B 项，共价化合物不一定是弱电解质如 HCl、H 2SO4 等，乙酸是共价化合物不能证明乙酸是弱电解质；C 项，常温下0.1mol/L 乙酸溶液的 pH 为 2.2 1（0.1mol/L 的一元强酸 pH=1），溶液中 c（H +） 0.1mol/L，可证明 乙酸是弱电解质；D 项，乙酸溶液不与 NaCl 反应不能证明乙酸是弱电解质；答案选 C。（5）由图像可知，将 pH 相等的 CH3COOH 与 HX 稀释同等倍数，HX 的 pH 改变值 CH3COOH 的 pH 改变值，则酸性：HX
6、 CH3COOH，则 Ka(HX) Ka(CH3COOH)。（6）25pH=6 的溶液中 c（H +）=1 10-6mol/L。在溶液中存在的电荷守恒为：c（Na +）+c（H +）=c（CH 3COO-）+c（OH -），则 c（CH 3COO-）- c（Na +）= c（H +）-c（OH -）=1 10-6mol/L-1 10-8mol/L=9.9 10-7mol/L。点睛：一元强酸与一元弱酸的比较1.等物质的量浓度、等体积的一元强酸(如 HCl)与一元弱酸(如 CH3COOH，简写为 HAc)的比较稀释相同倍数后c(H ) pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生 H2 的量与活泼金属反
7、应开始的速率 c pHHCl 大 小 快 小HAc 小 大相同 相同慢相同大2.等 pH、等体积的一元强酸与一元弱酸的比较 (以 HCl、HAc 为例)c（酸） 与足量活泼金属反应 中和碱的能力 稀释相同倍数后(初 ) (后 ) 产生 H2 量 c（酸） pHHCl 小 慢 少 小 小 大HAc 大相同快来源:Zxxk.Com 多 大 大 小2一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化 曲线如图所示，请回答下列问题：(1)O 点导电能力为零的原因是 _。(2)a、b、c 三点中，CH 3COOH 的电离度最大的是_ ；a、b、c 三点的 pH 由小到大的顺序是_CH3COOH 的电离
8、平衡常数表达式 Ka_。(3)若使 c 点溶液中 c(CH3COO )增大，则下列措施中，可选择_(填字母序号)。A加热 B加入很稀的 NaOH 溶液C加入固体 KOH D加水E加入固体 CH3COONa F加入锌粒(4)在 CH3COOH 溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是_(填字母序号)。Ac(H ) BH 的个数来源:学科网CCH 3COOH 的分子数 D c(H )/c(CH3COOH)(5)下列有关 CH3COOH 溶液的说法正确的是_(填字母序号)。ACH 3COOH 溶液中各离子浓度的关系为 c(H )c(OH )c(CH 3COO )B向 0.10 mol/L 的 CH3C
9、OOH 溶液中加水，c (H )增大CCH 3COOH 溶液中各离子浓度的关系为 c(CH3COO )c(H )c(OH )D常温下，c(H )0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 c(OH )0.01 mol /L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性【答案】 无水醋酸不能电离成离子 c bc(CH3COO ) c(OH )， 故 C 错误；D常温下，醋酸为弱酸，c(H )0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液的浓度大于 0.01 mol/L，氢氧化钠为强碱，c(OH )0.01 mol/L 的 NaOH 溶液浓度等于 0.01 mol/L，等体积混合后，醋酸过量，
10、溶液呈酸性，故 D 错误；故选 A。学科 5 网3I 按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态 HCl 熔融 NaCl 稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 Al 2O3 NH 3 氨水Cu CaCO 3 S O2 Al(OH)3 NaOH CH 3COOH（1）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）能导电的是_。来源:学科网II 在一定温度下，有 A盐酸 b硫酸 c 醋酸三种酸：（用 a、b、c 填空）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H )由大到小的顺序是 _。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。（3）若三者 c(H )相同时，物质的量浓度由大到小
11、的顺序是 _。（4）当三者 c(H )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序 是_。（5）当三者 c(H )相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为_，若产生相同体积的 H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是_。（6）将 c(H )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后， c(H )由大到小的顺序是_。【答案】 bac（或 b/2ac ） bac（或b/2ac） c ab（或 ca2b） c ab abc abc c ab水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；Al 2O3 熔
12、融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；NH 3 本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电；Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电； CaCO3 熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；SO2 本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；Al(OH)3 熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；NaOH 在
13、水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电； CH3COOH 在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；所以：属于电解质的是；属于非电解质的是 ；能导电的是，故答案为：；II、(1)硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c(H +)由大到小的顺序是bac，故答案为：ba c；(2)同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的 NaOH 消耗的体积由大到小的顺序是 ba=c(或 b/2ac)，故答案为：ba=c (或 b/2ac)； (3)相同浓度
14、时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸)，最大的是醋酸，故答案为：c ab(或 ca2b)；(4)酸与足量的锌反应时，相同状况下产生气体的体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，当三者c(H+)相同且体积也相同时，硫酸和稀盐酸最终电离出氢离子的物质的量相等，醋酸电离出氢离子的物质的量最大，所以这三种酸分别与足量锌反应时生成相同条件下气体体积大小顺序是 ca=b，故答案为：ca=b； (6)加水稀释时，醋酸继续电离出氢离子，硫酸和 HCl 不再电离出氢离子，所以稀释 100 倍后，c(H +)由大到小的顺序是 ca =b，故答案为：c a=
15、b。4下表是 25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式 CH3COOH HClO H2CO3 H2C2O4Ka Ka 1.8105 Ka 3.0108Ka1 4.1107Ka2 5.61011Ka1 5.9102Ka2 6.4105（1）H 2C2O4 与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（2）pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO，两溶液中： c(Na )c (ClO )_c(K )c (CH3COO )(填“”“c(HC2O4 )c(H )c(C2O42 )c(OH
16、 ) 5 减小 2CO32 Cl 2H 2O=Cl ClO 2HCO 3【解析】(1)H 2C2O4 与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液是草酸氢钾，溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于水解程度，因此该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 c(K )c(HC2O4 )c(H )c(C2O42 )c(OH )。(2)醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，则 pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOKNaClO；溶液中 c(Na )c (ClO )c(OH )c(H )， c(K )c(CH 3C
17、OO )c(OH )c(H )，由于 pH 相等，则两溶液中 c(Na )c(ClO )c(K )c(CH 3COO )。(3)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中 c(H )Kac(CH 3COOH)/ c(CH3COO )10 -5mol/L，则此时溶液 pH5。(4)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中 Ka /c(CH3COO )，温度不变平衡常数不变，加热醋酸钠固体后溶液醋酸根浓度增大，则比值减小；(5)根据电离平衡常数可知碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于碳酸氢根，则向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO32 Cl 2H 2OCl ClO 2HCO 3 。学科 2 网来源:Z|xx|k.Com
