1、2018 届高考大题狂练专题 36 盐类水解（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1(1)AgNO 3 的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制 AgNO3 的溶液时，常将 AgNO3 固体先溶于_中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_。把 FeCl3 溶液蒸干、灼烧 ，最后得到的主要固体产物是_。(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_。210 时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：来源:学
2、.科.网温度() 10来源:学科网 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5来源:学科网 ZXXK 8.8甲同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，碱性增强。乙同学 认为：该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度_NaHCO3 的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：来源:学+科+网（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂 X 是_。ABa(OH )2 溶液 BBaCl 2 溶液 CNaO
3、H 溶液 D澄清石灰水（2）将加热煮沸后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等 于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。（3）查阅资料，发现 NaHCO3 的分解温度为 150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。（4）关于 NaHCO3 饱和水溶液的表述正确的是_。ac(Na )c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)来源:学科网bc(Na )c(H )c(HCO 3-)c (CO32-)c(OH )cHCO 3-的电离程度大于 HCO3-的水解程度3(1)碳酸：H 2CO3，K i14 .3107 ，K i25.610 1
4、1草酸：H 2C2O4，K i1 5.9102 ，K i26.410 5 ，01 mol/L Na2CO3 溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)ac(H )c(HC2O )c(HCO )c(CO )bc(HCO )c(HC2O )c(C2O )c(CO )cc(H )c(HC2O )c(C2O )c(CO )dc(H 2CO3)c(HCO )c(HC2O )c(CO )(2)人体血液中的碳
5、酸和碳酸氢盐存在平衡：H HCO 3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_。4NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4 用途广泛。请回答下列问题：（1）常温时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2 溶液的 pH=3。则溶液中 c(NH4 )+c(NH3H2O)_c (Al3+) + cAl(OH) 3（填 “”、“”或“=”）；2c(SO 42 )- c(NH4 )-3c(Al3+)=_molL-1（填数值）。（2）80 时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2 溶液的 pH 小于 3，分析导致 pH 随温度 变化的原因是_ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。（3）常 温时，向 100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4 溶液中滴 加 0.1 molL-1 NaOH 溶液，得到溶液 pH与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液到 a 点的过程中，发生反应的离子方程式为_。（4）浓度均为 0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2 溶液和 NH4HSO4 溶液 ，其中_溶液 c(NH4 )大。
