1、2018 届高考大题狂练专题 34 水的电离及影响因素（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1常温下有浓度均为 0.1 molL-l 的下列 4 种溶液：NaCN 溶液 NaOH 溶液 CH 3COONa 溶液 NaHCO 3 溶液(1)这 4 种溶液 pH 由大到小的顺序是 _（填序号），其中由水电离的 H+浓度为_。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是 _。(3)的水解平衡常数 Kh=_mol/L。(4)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积_ （填“”、“”、“”或“=”）。(3)滴定 前的上述三种溶液中。由水电离出的 c(H+)最大的是_溶液（填化学
2、式）。(4)若用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果 _（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。【答案】 酚酞 I CH 3COOH 偏低来源:Zxxk.Com（3）上述三种溶液中溶质的物质的量浓度相等，CH 3COOH 是弱酸，不完全电离，对水的电离的抑制 作用最小，所以 CH3COOH 溶液中由水电离出的 c(H+)最大。（4）根据 c(待)= 分析不当操作对 V(标)的影响，滴定前仰视，滴定后平视，造成 V(标)偏V标 标 待小，c(待)偏小，则所测结果偏低。学科 7 网4A、B、C 、 D、E 五种溶液分别是 NaOH、NH 3H2O、CH
3、 3COOH、HCl、NH 4HSO4 中的一种。常温下进行下列实验：相同温度下，同浓度的 5 中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：E=BC A =DB、D 均能与 pH=3 的 A 溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；浓度均为 0.1molL-1 C 与 D 溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D 是_，E 是 _；（2）用水稀释 0.1molL-1 B 溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填写序号）a b cc （H +）c（OH -） dn（OH -）c(B)OH+c()（3）pH 相同的等体积的两份溶液 A 和 E，
4、分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）。a反应所需要的时间 EA b开始反应 时的速率 AEc参加反应的镁粉物质的量 A=E dE 溶液里有镁粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度 B 和 C 混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液 pH 随温度变化如图中_曲线（填写序号）。【答案】 NaOH CH 3COOH a c (2)用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n(NH 3H2O)减小，n(OH -)增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比， 减小，a 正确、d 错误；温度不变，水的离子积常数不变，由32cNHOKw=c(H+
5、)c(OH-)知 c (H+)c(OH-)不变，b 错误；稀释时 c(OH-)减小，由 kw=c(H+)c(OH-)不变知 c(H+)增大故答案为：a(3)pH 相同的等体积的两份溶液 HCl 和 CH3COOH，开始时 c(H+)相同，反应速率相同，B 错误；反应开始后，醋酸继续电离，c(H +)增大，反应速率大，反应生成等量氢气时所用时间少， A 错误；pH 相同等体积则 CH3CO OH 的浓度大，物质的量多，完全反应消 耗的锌粉多，所用醋酸中不可能剩余锌粉，d 错误；生成等量的氢气，根据方程式知消耗的锌粉相同，c 正确；故答案为：c；(4)等体积、等物质的量浓度 B 和 C 混合后得到(NH 4)2SO4 溶液，NH 4+水解溶液显酸性，pH 7，错误；加热水解平衡向右移动，c(H +)增大，酸性增强，pH 减小，错误、正确，故答案为：。学科3 网
