1、2018 届高考大题狂练专题 38 沉淀溶解平衡（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1(1)浓缩液中 主要含有 I 、Cl 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 为_，已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgI)8.510 17 。(2)已知：K spAl(OH)31 1033 ，K spFe(OH)33 1039 ，pH 7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3 、Al 3 (使其浓度均小于 1106 molL1 )，需调节溶液 pH 范围为_。(3)某溶
2、液含 0.02 mol/L Mn2 、0.1 mol/L H2S，当溶液 pH_时，Mn 2 开始沉淀 已知：Ksp(MnS)2.810 13 ，c (S2 )为 1.41011 molL 1 时，pH5。(4)煅粉主要含 MgO 和 CaO，用适量 NH4NO3 溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液中 c(Mg2 )小于 5106 molL1 ，则溶液 pH 大于_Mg (OH)2 的 Ksp510 12 ；该工艺中不能用(NH 4)2SO4 代替 NH4NO3，原因是_。【答案】 4.710 7 5.0pH 7.1 5 11 SO 和 Ca2 转化为微溶物 CaSO4，不利于 CaO
3、溶解【解析】本题主要考查沉淀溶解平衡。(2) Al3 浓度小于 1106 molL1 时，c(OH -)=110-9，pH5.0，所以需调节溶液 pH 范围为5.0pH7.1。来源:Zxxk.Com(3)c(S2 )= =1.41011 molL1 ,pH5 时，Mn 2 开始沉淀。2KMnSsp(4)若溶液中 c(Mg2 )小于 5106 molL1 ，则 c(OH-)1103 molL1 ，pH 大于 11.该工艺中不能用(NH4)2SO4 代替 NH4NO3，原因是 SO 和 Ca2 转化为微溶物 CaSO4，不利于 CaO 溶解。2已知：25 时，K sp(BaSO4)110 10 ，
4、K sp(BaCO3)110 9 。(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4 作 内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4 仍然是安全的，BaSO 4 不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL1 Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为 _molL1 。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除
5、去。CaSO 4 转化为 CaCO3 的离子方程式为_。请分析 CaSO4 转化为 CaCO3 的原理：_。【答案】 对于平衡 BaSO4(s) Ba2 (aq)SO (aq)，H 不能减少 Ba2 或 SO 的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 21010 CaSO4(s)CO (aq)=CaCO3(s)SO (aq) CaSO4 存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3 溶液后， CO 与 Ca2 结合生成 CaCO3 沉淀， Ca2 浓度减小，使 CaSO4 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动(2)CaSO 4 转化为 CaCO3 的离子方程式为 CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)
6、+SO42-(aq)，故答案为：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)；由平衡 CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq)可知，加入 Na2CO3 溶液后，CO 32-与 Ca2+结合生成 CaCO3 沉淀 Ca2+浓度减少，使 CaSO4 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO 4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故答案为：CaSO 4 存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3 溶液后，CO 32-与 Ca2+结合生成 CaCO3 沉淀 Ca2+浓度减少，使 CaSO4 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。点睛：本题
7、考查难溶电解质的溶解平衡，解答本题时注意根据溶度积计算，把握 Ksp 的计算及应用、沉淀生成的判断为解答的关键。学 3 科 7 网3氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成份为 BaCO3，含有SiO2、Fe 2+、Mg 2+等杂质)制备氟化钡的流程如下：已知：常温下 Fe3+、Mg 2+完全沉淀的 pH 分别是：3.4、12.4。(1)滤渣 A 的化学式为_(2)滤液 1 加 H2O2 氧化过程主要反应的离子方程式为_ 。(3)加 20%NaOH 溶液调节 pH=12.5，得到滤渣 C 的主要成分是_。(4)滤液 3 加入盐酸酸化后再经_、冷却结晶、_、洗涤
8、，真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O 晶体。(5)常温下，用 BaCl22H2O 配制成 0.2mol/L 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式_。己知 Ksp(BaF2)=1.8410-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度10 -5L)，至少需要的氟离子浓度是_ mol/L (结果保留三位有效数字)。(己知 =1.36) (6)己知：Ksp (BaCO3 =2.5810-9，Ksp (BaSO4)=1.0710-10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当 BaCO3 开始沉淀时，溶液中 =_。(结果保留三位有效数字)【答案
9、】SiO 2 H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O Mg( OH)2 加热浓缩 过滤 Ba2+2F= BaF2 0.136 24.1(3)根据题意中常温下 Fe3+、Mg 2+完全沉淀的 pH 分别是：3.4、12.4，根据流程图，加入双氧水调节 pH，主要是去除铁离子，再加 20%NaOH 溶液调节 pH=12.5，主要是去除镁离子，因此得到的滤渣 C 中主要含有 Mg(OH)2，故答案为：Mg(OH) 2；(4)滤液 3 中主要含有氯化钡，加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一 系列操作后得到 BaCl22H2O 晶体，故答案为：加热浓缩 ； 过滤；(5)
10、用 BaCl22H2O 配制成 0.2mol/L 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。反应的离子方程式为 Ba2+2F= BaF2，根据 Ksp(BaF2)=1.8410-7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度10 -5L)，c(F-) = = 0.136mol/L ，故答案为：Ba 2+2F= BaF2；0.136； 2spKBa751.84(6) 根据 Ksp(BaSO4)和 Ksp(BaCO3)表达式可知： = = =24.1，故答234cCOS（ ）（ ） 34spKBaS90.5817案为：24.1。4电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。来源:
11、Z.xx.k.Com（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离常数(25) Ka = 17710 -4 Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-11来源:学科网0.1 moI/L NaCN 溶液和 0.1mol/L NaHCO3 溶液中，c（CN -）_c（HCO 3 -）（填“”、“c（NH 4+）c(H +)c（OH -） 2 c(H+)-2c(OH-) 10-6 5.210-5 23.6由于 Ka（HCOOH） Ka（ HCN） Ka2（H 2CO3），根据“越弱越水解”，等物质的量浓度的HCOONa、NaCN、Na 2CO3 溶
12、液水解能力 HCOO- CN- CO32-，溶液 pH 由大到小的顺序为：Na2CO3 NaCN HCOONa；pH 相同的三种溶液物质的量浓度由大到小的顺序 为：HCOONa NaCN Na2CO3，即 a b c。 将两式编号，HCOOH（aq）+OH -（aq ）=HCOO -（aq ）+H 2O（l）H=-a kJ/mol （式）H+（aq）+OH -（aq）=H 2O（l ）H=-b kJ/mol（式）应用盖斯定律，式-式得，HCOOH（aq） HCOO-（aq）+H +（aq ）H =（-a+b）kJ/mol 。由于 Ka1（H 2CO3） Ka（ HCN） Ka2（H 2CO3）
13、，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，将 少量CO2 通入 NaCN 溶液中生成 HCN 和 NaHCO3，反应的化学方程式为 CO2+H2O+NaCN=NaHCO3+HCN，离子方程式为 CO2+H2O+CN-=HCN+HCO3-。室温下一定浓度的 HCOONa 溶液 pH=9，溶液呈碱性说明 HCOO-发生水解，HCOO -水解的离子方程式为 HCOO-+H2O HCOOH+OH-。该水解反应的水解平衡常数= = = =5.65 10-11，pH =9 即 c（H +）=1 10-WaKHCO（ ）140.79mol/L，c（OH -）=1 10-5mol/L， 1 10-5=5.65 1
14、0-11， =5.65 10-6，则=1.77 105。（2）d 点加入 20mL 盐酸溶液，盐酸与氨水恰好完全反应得到 NH4Cl 溶液，NH 4Cl 溶液中由于 NH4+的水解溶液呈酸 性，d 点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Cl -） c（NH 4+） c（H +） c（OH -）。来源:学*科*网b 点加入 10mL 盐酸溶液，盐酸与氨水反应后得到等物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合液，溶液中的电荷守恒为 c（H +）+c（NH 4+）=c（OH -）+c（Cl -），溶液中的物料守恒为 c（NH 4+）+c（NH 3H2O）=2c （Cl -），两式整理得
15、，c（NH 3H2O）-c（NH 4+）=2c（H +）-2c（OH -）。pH=10 的氨水溶液中 H+全部来自水电离，c（H +） 水 =c（H +） 溶液 =1 10-10mol/L；pH=4 的 NH4Cl 溶液中H+与 OH-全部来自水电离，水电离的 OH-部分与 NH4+结合成 NH3H2O，c（H +） 水 =c（H +） 溶液 =1 10-4mol/L；pH=10 的氨水溶液与 pH=4 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c（H +）之比为（1 10-10mol/L）：（1 10-4mol/L）=10 -6。来源:学。科。网 Z。X。X。K向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时，溶液中= = = =23.6。学1 科网910.
