1、2018 届高考大题狂练专题 48 物质的检验与鉴别（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_15 种固体物质 A、B、C、 D、E 由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+阴离子 OH- Cl- CO32- NO3- SO42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下: A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3 沉淀部分溶解，剩余白色固体； B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B
2、溶液与 D 溶液混合后无现象；将 38.4gCu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/LH2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。来源:Z|xx|k.Com（1）据此推断 A、B、C、D、E 的化学式为：A_； B_； C_；D_；E_。（2）写出 步骤中发生反应的离子方程式_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式_。若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀 H2SO4 的体积是_mL。【答案】 CuSO4 FeCl3 Ba（OH） 2 Al（NO 3） 3 Na2CO3 2Fe3+3CO32 +3H2O=2Fe（OH）3+3CO 2 3Cu+8H
3、+2NO3 =3Cu+2NO+4H 2O 500说明 C 是氢氧化钡，D 是铝盐，相应地 A 是硫酸铜；来源:Zxxk.Com说明 E 是碳酸钠，B 是铁盐；说明 D 是硝酸铝，相应地 B 是氯化铁。（1）A、B、C、D、E 的化学式分别为：CuSO 4、FeCl 3、 Ba（O H） 2、Al（NO 3） 3、Na 2CO3。（2）步骤中 Fe3+与 CO32 的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3+3CO32 +3H2O=2Fe（OH） 3+3CO 2。（3）步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H +2NO3 =3Cu+2NO+4H 2 O。38.4gCu的
4、物质的量为 0.6mol，消耗 1.6mol H+，需要 0.8molH2SO4，因此，若要将 Cu 片完全溶解，至少加入稀H2SO4 的体积是 =500mL。2某学习小组通过如右图所示装置探究 MnO2 与 FeCl36H2O 能否反应产生 Cl2。实验操作和现象：操作 现象点燃酒精灯，加热iA 中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii B 中溶液变蓝（1）实验前要首先进行的操作是_.（2）现象中白雾的成分是_(填名称)，形成白雾的原因是_.（3）将现 象中得到的黄色气体通入 KSCN 溶液，溶液变红。则现象中黄色气体除了 Cl2 还含有_ (填化学式);该
5、物质能使 B 中 KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_.（4）为了确认现象中黄色气体中含有 Cl2，小组提出如下方案 :方案:将 B 中 KI-淀粉溶液替换为 NaBr 溶液。现象: B 中溶液呈浅橙红色; 未检出 Fe2+。A写出用铁氰化钾溶液检验 Fe2+原理的离子方程式:_ B方案中检验 Fe2+的原因是 _。来源:学科网【答案】 检查装置的气密性 盐酸或氯化氢 加热时 FeCl36H2O 发生水解反应产生 HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾 FeCl3 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+ 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 通过未检测出Fe2+，说明 Cl2
6、 将 Br 氧化为 Br2，而 Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有 Cl2【解析】（1）实验中有气体产生，故在实验前要检查装置的气密性。（3）黄色气体通入 KSCN 溶液，溶液变红，说明黄色气体中含有 Fe3+，故黄色气体中还含有升华出的FeCl3； Fe3+具有氧化性，能将 I-氧化为 I2 单质，从而淀粉变蓝色，对应的离子方程式为： 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+。（4）a、铁氰化钾溶液与 Fe2+反应生成蓝色沉淀，其原理的离子方程式为：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62 ； b、黄色气体中一定含有 FeCl3，未检测出 Fe2+，说明 Fe3+不能将Br-氧化，
7、而溶液呈浅橙红色，说明生成了 Br2 单质，则黄色气体中一定含有 Cl2。故答案为：通过未检测出 Fe2+，说明 Cl2 将 Br 氧化为 Br2，而 Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有 Cl2。学*科=网3某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子 Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、Na +阴离子 Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 42 、S 2现对该废水样品进行以下研究：向 试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所
8、得滤液中通入过量的CO2 气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是 _ ， 一定不含有的阳离子是_；（2）写出中产生无色气体的反应的离子方程式：_ ；（3）写出中通入过量 CO2 产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：_ ；（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中 c(Fe3+)1.010 2 molL1 ，c (Al3+)1.010 3 molL1 。要想使 Fe3+完全沉淀（离子浓度 为 1.0105 molL1 ）而 Al 3+不沉淀，则应调节溶液 pH 范围为_。（已知常温下 Fe(OH)3 的 Ksp1.010 38 ，Al (OH)3
9、的 Ksp1.010 33 ）【答案】 NO3，SO 42- Ba2+ 3Fe2+ NO3+4H+ =3Fe2+NO+2H 2O AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO 3- 3pH4【解析】本题主要考查离子的检验。来源:Zxxk.Com红棕色气体是二氧化氮，废水含有 NO3 和还原性离子 Fe2+、S 2 中的一种；红褐色沉淀是氢氧化铁，表明废水含 有铁元素的离子，白色絮状沉淀是氢氧化铝，表明废水含有Al3+。相应地不含有与 Fe3+或 Fe2+或 Al3+发生反应的 S2 、CO 32 。（3）中通入过量 CO2 产生白色絮状沉淀，同时生成碳酸氢钠，所发生反应的离子方程式：
10、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-；（4）要想使 Fe3+完全沉淀就是控制 c(Fe3+)1.010 5 molL1 ，则要求c(OH )( =1.01011 molL1 ，pH3，Al 3+不沉淀，c(Al 3+)3KFeH)spc1.010 3 molL1 ，则要求 c(OH )( =1.01010 molL1 ，pH4，总之，应3KAlOH)spc调节溶液 pH 范围为 3pH4。4蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。I.确定该蛋白质中的某些组成元素（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是
11、_。（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置 A 中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。来源:学科网 ZXXK装置 B 中的试剂是_ 。装置 D 的作用是_ 。当装置 B、C、E、F 依次出现下列现象 :_,品红褪色，_，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有 H2O、SO 2、CO 2。结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知:2S 2032-+I2=S4062-+2I-（3）写出二氧化硫与
12、碘水反应的化学方程式:_。（4）滴定终点的现象为:_。（5）取蛋白质样品 mg 进行测定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 进行吸收，滴定过量的碘时消耗 C2mol/L硫代硫酸钠溶液 V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_。（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。【答案】 注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 无水硫酸铜 除去SO2，避免对 CO2 的检验造成干扰 粉末由白色变蓝色 不褪色（或仍显红色） I2SO 22H 2O = H2SO4 2HI 当滴入最后一滴 Na2S2O
13、3 溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 偏小解析：I.（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明存在铵盐；（2）蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，通入氧气使样品在装置 A 中充分燃烧，生成二氧化碳、水、二氧化硫；B 装置中盛放无水硫酸铜检验水、 C 装置中的品红检验二氧化硫、 D 装置中的高锰酸钾溶液除二氧化硫，E 装置中的品红检验二氧化硫是否除尽、F 中的澄清石灰水检验二氧化碳；所以装置 B 中的试剂是无水硫酸铜。装置 D 的作用是除去 SO2，避免对 CO2 的检验造成干扰。当装置 B、C、E、F 依次出现下列现象: 粉末由白色变蓝色，C 中品红褪色
14、，E 中品红不褪色（或仍显红色），F 中出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有 H2O、SO 2、CO 2。II （3）二氧化硫与碘水反应生成硫酸、氢碘酸，反应方程式是 I2SO 22H 2O = H2SO42HI ；（4）达到滴定终点时碘单质完全被还原为 I-，现象是当滴入最后一滴Na2S2O3 溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；（ 5）设 mg 样品中硫元素的质量是 xg，根据电子守恒 ， 332211/0/03cmolLvxcmolLv，该蛋白质中的硫元素的质量分数为3 31122=/-6/l l= ；（6）过量氧气进入2010%coLvcoLv吸收液中，部分二氧化硫被氧气氧化，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏大，所以蛋白质中的硫元素的质量分数测定值偏小；学#科*网
