1、1第一章 习题一、填空题1稀溶液的依数性包括 蒸气压下降 ， 沸点升高 ， 凝固点降低 ， 渗透现象 。2引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是 电解质的聚沉作用 。3在 15和 97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积为 13 升。4在 20和 97 kPa 压力下，0.842 g 某气体的体积是 0.400 L，这气体的摩尔质量是 52.89 gmol-1 。5试比较下列溶液的沸点：0.1 molL-1 蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1NaCl 水溶液 = 0.1 molL-1Na2SO4 水溶液。6试比较下列溶液的凝固点：0.1 molL-1 蔗糖水溶液 = 0.1 molL-
2、1甲醇水溶液 = 0.1 molL-1 苯甲醇水溶液。7试比较下列溶液的渗透压：0.1 molL-1 蔗糖水溶液 = 0.1 molL-1NaCl 水溶液 = 0.1 molL-1Na2SO4 水溶液。二、选择题1下列溶液性质中哪一种不是依数性？ （ D ）A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色2在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？ （ B）A. 敏化作用 B. 保护作用 C. 加聚作用 D. 聚沉作用3等体积：0.1 molL -1KI 和：0.1 molL -1AgNO3 溶液混合制成的 AgI 溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强
3、的是 （ C ）A. Na2SO4 B. MgSO4 C. FeCl3 D. K3Fe(CN)64溶胶的基本特征之一是 （ D ）A. 热力学上和动力学上皆稳定的系统 2B. 热力学上和动力学上皆不稳定的系统 C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的系统 D. 热力学上不稳定和动力学上稳定的系统525时，0.01molkg -1 的糖水的渗透压为 1，而 0.01molkg-1 的尿素水溶液的渗透压为 2，则 （ C ）A. 12 C. 1=2 D. 无法确定6当 AgNO3 的稀溶液与 KI 的稀溶液作用时，若 AgNO3 过量时，此溶胶（ B ）A. 不带电 B. 带正电 C. 带负电 D.
4、无法确定7加入下列哪一种溶液，能使 As2S3 胶体溶液凝聚最快 （ A ）A. Al2(SO4)2 B. CaCl2 C. Na3PO4 D. MgCl2 8当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则 （ A ）A. 溶剂蒸气压降低 B. 溶液的蒸气压升高 C. 溶液的蒸气压不变 D. 溶液的蒸气压可能升高也可能降低三、是非题1真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。 （ ）2溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。 （）3凝固点下降、沸点上升以及渗透压，都与蒸气压下降有关。 （）41 molL-1K2SO4 溶液和 1 molL-1 尿素溶液的凝固点几乎相同。 （）5拉乌尔定律总是
5、既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。 （ ）6理想气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压之和。 （ 3 ）7在一定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。 （ ）8稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。 （ ）四、问答题1为什么将气体引入任何大小的容器中，气体会自动扩散至充满整个容器？答：因为气体没有固定的形状和体积，有扩散性。2为什么人体发烧时，在皮肤上搽酒精后，会感到凉爽？答：酒精容易挥发，在挥发时带走了大量的热量。3为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压？答：钢瓶内的气体不能完全用完，要留有少量压力，否则空气就进入钢瓶
6、，在下一次充气时就要清洗钢瓶。4胶粒带电的原因是什么？答：（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。 （2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。5胶体的主要特征是什么？答：（1）光学性质丁达尔现象（2）布朗运动（3）带电荷6道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？答：只适用于理想气体混合物，不适用于真实气体。五、计算题1在 100 kPa 和 100混合 0.300 L 氢 0.100 L 氧, 然后使之爆炸。如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？解： iinV总
7、总 pnRT总 总42H2 + O2 2H2O爆炸前 34n总 14n总爆炸后 1总 4n总爆炸后： 23总 总 总34(0.1)0.4nRTV LP总2在 25时，初始压力相同的 5.0 L 氮和 15 L 氧压缩到体积为 10.0 L 的真空容器中，混合气体的总压力是 150 kPa。试求：（1）两种气体的初始压力；（2）混合气体中氮和氧的分压；（3）如果把温度升到 210，容器的总压力。解：（1） 混合前： 222 (5.01)20NONOpVpnRTRT初 初 初 初混合后： 2 1.混 混混合前后 n 数相等 150pRT初 75pkPa初也可这样计算： 12V(5.0)10.p17
8、kPa（2） iiVp总 总 22 5.0137.NN kPa总 总 22 12.OVp总 总5（3） 12pVRT1250(73.10)2435kPa30时将同一初压的 4.0 LN2 和 1.0 LO2 压缩到一个体积为 2.0 L 的真空容器中，混合气体的总压力为 253 kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解： (1) 混合前后气体摩尔数相等4.01.253.0pRTRT初 初 253.kPa初（2） 22240.NNnVp总 总 总253.Npka总21065OP总（3） iiVnRT2.4.1788315Nmol25.06.
9、07.Onl4容器内装有温度为 37，压力为 1 MPa 的氧气 100 g，由于容器漏气，经过若干时间后，压力降到原来的一半，温度降到 27。试计算：（1）容器的体积为多少？（2）漏出的氧气多少克？解：（1） 36108.34(27.153)28.01nRTV mP6（2）632108.51.65.34(27)pVn molRT漏出氧气： m=100-321.615=48.32 g5在 25时，将电解水所得的氢和氧混合气体 54.0 g，注入 60.0 L 的真空容器内，问氢和氧的分压为多少？解： 22HO 电 解: =2:1 =22n2Hn2O2254.0HOMg223254.016Onm
10、ol223.0HOnmoliRTpV2.83(27.5)61.970O kPa221.94HkPa6将压力为 100 kPa 的氢气 150 mL,压力为 50 kPa 的氧气 75 mL 和压力 30 mL 的氮气 50 mL 压入 250 mL 的真空瓶内。求：（1）混合物中各气体的分压；（2）混合气体的总压；（3）各气体的摩尔分数。解： pVnRT231051HRT237.On23051.NRT7153.7.20.5nRTRT总(1) .81025iipkPaVn总总 总 总21860.25HRTpkPa23.7110HOkRT2.5862NpkPa(2) 1ka总(3) iin总260
11、.7481H2150.98O260.7481N7人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在 36.8与 101 kPa 时，某典型呼出气体的体积组成：N 275.1%, O215.2%, CO25.9%。求：（1）呼出气体的平均摩尔质量；（2）CO 2 的分压力。解：7.（1） 875.1%32.45.9%28./Mgmol（2） iip总 iip总25.910.6COkPa8已知在 25及 101 kPa 压力下，含有 N2 和 H2 的混合气体的密度为 0.50 gL-1，则 N2 和 H2 的分压及体积百分数是多少？8解：已知 T=273.15+25=298.15 K， P=101
12、kPa， =0.50g/LmnMVVnpV=nRT pRT0.5831429.51.7/gmol228.71NH解得： 2239.5%,60.5Niip总2.1.NkPa260560H9第二章 习题一、填空题1将 Cl2、H 2O、HCl 和 O2 四种气体置于一容器中，发生如下反应：2Cl2（g）+2H 2O（g） 4HCl（g）+O 2（g）反应达到平衡后，如按下列各题改变条件，则在其它条件不变的情况下，各题后半部分所指项目将有何变化？（1）增大容器体积，n（O 2）_升高_ _，K _不变_，p（Cl 2）_下降；（2）加入氩气（总压不变） ， n（HCl）_不变_；（3）加入 O2 ，
13、n（Cl 2，g）_升高_，n（HCl）_下降_；（4）升高温度，K _升高_ ，n（HCl，g）_升高_；（5）加入催化剂，n（HCl）_升高_。2在密闭容器中进行 N2(g) + 3H2(g) 2NH 3(g)的反应，若压力增大到原来的 2 倍，反应速率增大 16 倍。3化学反应的平衡常数 K仅仅是 温度 的函数，而与 浓度 无关。4反应 2C(s) + O2(g) 2CO(g)的 Kc 表达式为 ，Kp2()cCOK表达式为 。2()cpCK5可逆反应 2A(g) + B(g) 2C(g), H0。反应达到平衡时，容器体积不变，增加 B 的分压，则 C 的分压 升高_ ，A 的分压 下降
14、 ；减小容器的体积，B 的分压 下降 ，K 不变 。6 一定温度下，反应 PCl5(g) 2PCl3(g) +Cl2(g)达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将 不 移动。7可逆反应：I 2 + H2 2HI 在 713K 时 K=51，若将上式改写成：1/2I 2 10+1/2 H2 HI，则其 K为 7.1 。二、选择题1CaCO 3（g） CaO（s ）+ CO2（g）反应，850时，K =0.50，下列情况不能达到平衡的是（ A ）A. 只存在 CaCO3 B. 有 CaO 和 CO2p(CO2)=10 kPaC. 有 CaO 和 CO2p(CO2)=10
15、0 kPaD. 有 CaCO3 和 CO2p(CO2)=10 kPa）2某温度下，反应 2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）达到平衡是因为（ C ）A. 反应已停止 B. 反应物中的一种已消耗完C. 正逆反应速度相等 D. 两种反应物都刚好消耗完3反应：2A（g）+ 2B（ g） D（g）+ 2E（g） ，H0，为使 A 达到最大转化率，应采取的措施是（ A ）A. 低温、高压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 高温、低压4对于反应 CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H 2（g） ，如果要提高 CO的转化率可以采用（ B ）A. 增加 CO 的量 B. 增加 H2O（g）的量C. 两种办法都可以 D. 两种办法都不可以5升温使反应速率加快的主要原因是（ C ）A. 温度升高，分子碰撞更加频繁B. 温度升高，可以使平衡右移C. 活化分子的百分数随温度的升高而增加D. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大6反应 A（g）+ B（g） C（g）在密闭容器中达到平衡，保持温度不变，而体积增大 2 倍，则平衡常数 K为原来的（ D ）A. 1/3 倍 B. 3 倍 C. 9 倍 D.不变
