1、化学复习学习资料化学学习资料2017 届高考小题精练（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名： 班级： 得分： 1反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了 0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是( ).Av (O2)=0.01 molL-1s-1 Bv (NO)=0.008 molL-1s-1C v(H2O)=0.003 molL-1s-1 Dv(NH 3)=0.004 molL-1s-1【答案】C考点：考查化学反应速率的计算等知识。2一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的
2、量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( ) A该反应的化学方程式为 3B4D 6A2CB反应进行到 1 s 时，v(A)v(D)C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(Ls)D反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像，A 、D 为生成物，B、C 为反应物，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此 A、D 、B、C 的系数之比 1.2：0.4 ：(10.4)： (10. 2)=6：2：3 ：4，因此反应方程式为 3B+4C 6A+2D，故错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)：v(D)=3： 1，故错
3、误；C、根据化学反应速率的定义， v(B)=(10.4)/(26)mol/(Ls)=0.05 化学复习学习资料化学学习资料mol/(Ls)，故正确；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，故错误。考点：考查化学反应速率的计算等知识。3 A 与 B 在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，t 1， 、t 2 时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )A0 t 1 时间段内，平均反应速率 v(B)=004/t 1 mol(Lmin)-1B若起始时 n(D)=0，则 t2 时 v(D)=020/t 2 mol(Lmin)-1C升高温度，v(B)
4、、vC)、v(D) 均增大Db： d=6：1【答案】C考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响 4一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的 N2 和 H2 发生可逆反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2kJmol1，测得 0 到 10 秒内，c (H2)减小了 0.75molL1，下列说法正确的是( )A10 到 15 秒内 c(NH3) 增加量等于 0.25mol L1B10 秒内氨气的平均反应速率为 0.025molL1s1C达平衡后，分离出少量 NH3,v 正 增大D该反应的逆反应的活化能不小于 92.2kJmol1【答案】D【解析】试题分析： A
5、0 到 10 秒内，c(H 2)减小了 0.75molL1，c(NH 3)的浓度增加了 0.5mol/L，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，所以 10s 到 15s 内 c（NH 3）增加量小于0.25mol/L，A 项错误；B测得 0 到 10s 内，c （H 2）减小了 0.75mol/L，则 c（NH 3）增加了0.5mol/L，所以 10s 内氨气的平均反应速率为：0.5mol /L10s=0.05molL-1s-1，B 项错误；化学复习学习资料化学学习资料C减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量 NH3，平衡向正反应方向移动，v 正减小， C 项错误：D
6、已知 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=-92.2kJmol -1，H= 正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ mol-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJmol-1，所以逆反应的活化能不小于 92.2kJmol-1，D 项正确；答案选 D。考点：考查化学反应速率的计算等知识。5 在可逆反应 2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知起始浓度 A 为 5 mol/L，B 为 3 mol/L，C 的反应速率为 0.5 mol/(Lmin)，2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）A2 min 末时
7、，A 和 B 的浓度之比为 53Bx=1C 2 min 末时，B 的浓度为 1.5 mol/LD2 min 末时，A 的消耗浓度为 0.5 mol/L【答案】CA、2min 末时，A 和 B 的浓度之比为 4：1.5 =8：3 ，A 错误；B、C 的反应速率为0.5x2=0.5，解得 x=2，B 错误；C、2min 末时，B 的浓度 =1.5mol/L，C 正确；D 、2min 末时，A 的消耗浓度为 1mol/L，D 错误，答案选 C。【考点定位】本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识【名师点晴】解答时注意三段式在解题中的灵活应用，对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步
8、骤（即三段式） ，步骤为：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA nB pC起始浓度/(molL 1 ) a b c转化浓度/(molL 1 ) x nmpx化学复习学习资料化学学习资料某时刻浓度/(molL 1 ) a x b cnmpx6一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入 A 和足量 B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H2aC实验 III 在 30min 达到平衡时的速率 v (A)为 0.005molL-1min-1D当容器内气体密度不随时间而变化时 上述反应已达平衡【答案】B考点：考查
9、化学反应速率和化学平衡的知识。7 对于反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为（ ）A气体的体积和体系的压强B溶液颜色的深浅C H+浓度的变化D固体物质的体积【答案】D化学复习学习资料化学学习资料考点：考查化学反应速率的影响因素 8将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol.L1 现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol.L1 .S1用物质 B 表示的反
10、应的平均速率为 0.6mol.L1 .S12s 时物质 A 的转化率为 702s 时物质 B 的浓度为 0.7mol.L1其中正确的是 ( )A B C、 D【答案】B【解析】试题分析：消耗的 A 的浓度为 0.6molL1 ，v(A)=0.6/2mol/(Ls)=0.3 mol/(Ls)，故正确；根据化学反应速率之比= 化学计量数之比，v(B)=V(A)/2=0.15mol/(Ls) ，故错误；A 的转化率为 0.62/4100%=30%，故错误；消耗 B 的浓度为 0.3molL1 ，则 2s 时 B 的浓度为(2/20.3)molL 1 =0.7molL1 ，故正确；故选项 B 正确。考
11、点：考查化学反应速率的计算等知识。9 把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X(g ) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/ (Lmin)，则 n 的值为A4 B3 C2 D1【答案】D化学复习学习资料化学学习资料【考点定位】考查化学反应速率的计算。【名师点睛】本题考查化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，先根据v=n (Vt )，计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反
12、应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。10 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A反应在 010 s 内，用 Z 表示的反应速率为 0158 molL1 s1B反应在 0 10 s 内，X 的物质的量浓度减少了 079 molL 1C反应进行到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应的化学方程式为 X(g)Y (g)Z(g)【答案】C【解析】试题分析：根据图示，X、Y 为反应物，Z 为生成物，10 s 时达到平衡。在 010 s 内，Z 增加1.58 mol，用 Z 表示的反应速率为 0079
13、 molL 1 s1 ，故 A 错误；1.582nmolvVtL在 010 s 内， X 减少 0.79 mol，X 的物质的量浓度减少了 0.395 molL1 故 B 错误；反应进行到 10 s 时， Y 减少 0.79 mol，Y 的转化率为 =79.0%，故 C 正确；根据.791lon(X):n(Y):n(Z)=0.79 mol:0.79 mol:1.58 mol=1:1:2，得 TC 时，该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) 2Z(g)，故 D 错误。考点：本题考查化学反应速率、转化率。11 在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g ）+B （g ）2C （g ）+D（g
14、）.若最初加入的A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12mol/（Ls） ，则 10 秒钟时，容器中化学复习学习资料化学学习资料B 的物质的量是（ ）A1 .6mol B2.8mol C2 .4 mol D1 .2mol【答案】B考点：考查化学反应速率的计算 12 一定温度下，在容积为 1 L 的容器内，某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是A该反应的化学方程式为 2M NBt 2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡C t3 时，正反应速率大于逆反应速率Dt 1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍【答案】D【解析】试
15、题分析：反应达到平衡时 M 增加了 3 mol，N 减小了 6mol，所以该反应的化学方程式为 M2N，A 项错误；t 2 时 M、 N 的物质的量相等，但是正、逆反应速率不相等，故未达到平衡，B 项错误；t 3 时，M、N 的物质的量不再变化，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，C 项错误；t 1 时，N 的浓度为 6molL1 ，M 的浓度为 3molL1 ，D 项正确。 故选 D。考点：考查化学反应速率的概念及计算13 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（ ）V（N 2）=0.3mol/（Lmin ） V（NH 3）=0.9mol/（Lmin）V（H 2）=
16、0.6mol/（Lmin） V（H 2）=0.0225mol /（Ls）A B C D【答案】D化学复习学习资料化学学习资料14 化合物 A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物 A 在 48min 间的平均反应速率为（ ）A0 .20molL-1min-l B0 .25molL-1min-lC 0.30molL-1min-l D0.50molL -1min-l【答案】B【解析】试题分析：由图可知，48 min 期间，反应物浓度变化为 c(A)=(2-1)mol/L=1mol/L，所以4 8 min 期间，反应速率为 v(A)= c(A)t =1mol/L(8min4min)=0.25 mol/（Lmin） ；选项 B 正确。考点：考查图像方法在化学反应速率和化学平衡的应用的知识。
