1、12017 届高三化学元素化合物测试一、单项选择题：（每小题只有 1 个正确答案，共 30 分） 。1下列关于物质应用的说法错误的是( )A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污C浓氨水可检验氯气管道漏气 DNa 2S 可除去污水中的 Cu2+2下列物质转化在给定条件下能实现的是( )Al 2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgOA B C D3能正确表示下列反应的离子方程式的是( )ACl 2 通入 NaOH 溶液：
2、Cl 2+OH- Cl-+ClO-+H2OBNaHCO 3 溶液中加入稀盐酸： CO +2H+ CO2+H2O23CAlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3+4NH3H2O AlO +4NH +2H2O4DCu 溶于稀 HNO3: 3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe 3+B将铜粉加1.0molL -1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸
3、仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D将0.1molL -1MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL -1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小25右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体二、填空题6 （19 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下:将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐
4、色胶体中 F 粒子直径大小的范围： 。(2)A、B、H 的化学式：A 、B 、H 。(3) H 2O2 分子的电子式： 。写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：(4)写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象： 。(5)在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式：7(16 分) 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：3(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入 H2O2 氧化时，发生反应的化
5、学方程式为 。(3)滤渣 2 的成分是 （填化学式） 。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中收集的气体是 （填化学式） 。B 中盛放的溶液是 （填字母） 。aNaOH 溶液 bNa 2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO 4 溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。8(17 分) 工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模
6、拟生产过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(1)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(1) (II) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (III)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置 D 的作用是 。装置 E 中为 溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和Na2SO3物质的量之比为 。(3)装置 B 的作用之一是观察 SO
7、2 的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3 溶液 c饱和 NaHSO3 溶液 d饱和 NaHCO3 溶4液实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 。已知反应(III)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：
8、 。已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O +2H+ S+SO2+H2O3供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、 AgNO3 溶液。9 （18 分）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质） ，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室 37%的盐酸配置 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管(2)Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入 NH3H
9、2O 调节 pH=8 可除去 （填离子符号） ，滤渣 II 中含 （填化学式） 。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是 。己知：Ksp(BaC 2O4) 9427 103.)OCa(Ksp,106. (3) 利用酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行：5已知：2CrO +2H+=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO424步骤 I 移取 xml 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL-1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0mL。步骤 II: 移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 I 相
10、同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL-1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”） 。BaCl 2 溶液的浓度为 molL-1，若步骤 II 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填“偏大”或“ 偏小”） 。6参考答案1A 2A 3D 4D 5B6(19 分) (1) 1 nm100 nm(2) Fe FeS H2SO4(稀 )(3)H2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(4)取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴入 Na
11、OH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （或其他合理答案）(5)4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na7(16 分)(1)MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)CO d 3S+6OH - 2S2-+SO32-+3H2O8(17 分)(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)(2)2：1(3)c 控制滴加硫酸的速度（合理即可得分） 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤、取滤液） ，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质（合理答案均可）9 （19 分）(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率； ac(2)Fe3+；Mg(OH) 2、Ca(OH) 2；H 2C2O4 过量时 Ba2+转化为 BaC2O4 沉淀，BaCl 22H2O 产品的产量减少。(3)上方；(V 0bV1b) /y; 偏大。
