1、 第 1 页 共 8 页（新人教版）高二化学选修 4 期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括 9小题，每小题 3分，共 27分。每小题只是一个选项符合题意）1、在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l） ； H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ； H=1452 kJ
2、/molC.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ； H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l） ； H=+1452 kJ/mol2、已知反应：101kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H +(aq)+OH(aq)=H 2O(l)；H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB.的反应热为 221 kJ/molC.稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀 NaOH溶液反应
3、生成 1 mol水，放出 57.3 kJ热量3、将 a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将 b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) 1/2N2（g）CO 2（g） ；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g
4、) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是第 2 页 共 8 页A.达到化学平衡时，4 v 正 （O 2） = 5 v 逆 （NO）B.若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2 v 正 （NH 3） = 3 v 正 （H 2O）6.若 1体积硫酸恰好与 10体积 pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A.101 B.51 C.11 D.1107、有等体积、等 pH的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度
5、的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、 V2、 V3，则三者的大小关系正确的是（ ）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1 C. V3V2=V1 D. V1=V2V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性9.在 0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动
6、C.加入少量 0.1 molL1 HCl溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括 10小题，每小题 3分，共 30分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 10.反应：A（g）+3B（g） 2C（g） H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液
7、分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量12.在 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A.c（Na +） c（Ac ） c（H +） c（OH ） B.c（Na +） c（Ac ） c（OH ） c（H +）C.c（Na +）= c（Ac ）+ c（HAc） D. c（Na +）+ c（H +）= c（Ac ）+ c（OH ）13.将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在
8、一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气） 。若经 2 s（秒）后测得 C的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：第 3 页 共 8 页用物质 A表示的反应平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 A的转化率为 70%2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（ ）A. B. C. D.14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和 C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的
9、量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1 mol D.均减少 1 mol15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A.点 a的正反应速率比点 b的大B.点 c处反应达到平衡C.点 d（t 1时刻）和点 e（t 2时刻）处 n（N 2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至 t1时刻，n（H 2）比上图中 d点的值大16.一定温度下，反应 2SO2+O2 2SO3达到平衡时， n（SO
10、 2） n（O 2） n（SO 3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时， n（O 2）=0.8 mol， n（SO 3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2molA和 2molB，达平衡后 A的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A的体积分数大于 a%的是( )A.2mol C B.2molA、1molB 和 1molHe（不参加反应）C.1molB和 1molC
11、D.2molA、3molB 和 3molC18.下列叙述正确的是 A.0.1 molL1 氨水中， c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C.在 0.1 molL1 CH3COONa溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 molL1 某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中， c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)19.在一定温度不同压强（p 1p 2）下，可逆反应 2X（g） 2Y(g)+Z(g)中
12、，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 第 4 页 共 8 页A B C D、非选择题 ( 本大题共 8 题, 共计 63分)三、填空：20、(9 分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和 F2反应，可得到 3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比） 。 420K时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗 1 mol Xe，则转移电子_mol。 600800K 时，会发生反应：XeF 6(g) XeF4(g) + F2(g)，其反应热H_0（填“” 、 “”或“” ） ，
13、理由是_。 900K 时，容器中存在的组分有_。21、(7 分)用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的 HA配制 0.1 mol/L的溶液 100 mL；用 pH试纸测出该溶液的 pH值，即可证明 HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH
14、_1（选填、）乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是_。 （多选扣分）a.装 HCl溶液的试管中放出 H2的速率快；b.装 HA溶液的试管中放出 H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。第 5 页 共 8 页22(8 分) 用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸
15、条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“ 相等、不相等”) ，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23. (8 分) （1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱”性） ，常温时的 pH 7（填“” 、 “=”、 “随着温度的升高，XeF 6(g
16、) XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0。（3）XeF 6、XeF 4、XeF 2、Xe、F 2 21、(7 分) （1）100mL 容量瓶（2） b（3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA 是弱电解质22(8 分) （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小； 23(8 分) （1）酸，大于
17、，Ag H 2O AgOHH ，硝酸。（2）Fe 2O3； 因为 FeCl3水解： FeCl33H 2O Fe(OH)33HCl 加热蒸干过程中HCl 气体挥发，水解平衡向右移动最后得 Fe(OH)3固体灼烧后得 Fe2O3 。2Fe(OH) 3= Fe2O3+3H2O24、(3 分)CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol 第 8 页 共 8 页25、(8 分)(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2)0.03(3)平衡 大于 d a四.计算题26、(8 分) （1）0.013（2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动 27、(12 分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2和生成 NH3的物质的量之比为 12，设反应掉 N2的物质的量为 x mol。则 x612解之 x3a13316。解法二：N23H 2 2NH3开始时：a b 0t 时： 13 6在 t 时生成 6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a13+3 16(2)n (NH3)= 25%=32 mol25%=8 mol(3)54(4) 332
