1、催化剂2017 年江苏省学业水平测试化学知识点精华版考点 1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害（1）温室效应CO 2治理：调整能源结构；植树造林等（2）酸雨：PH成键放出能量 则反应吸收能量断键吸收能量产物总能量 则反应放出能量反应物总能量产物总能量 则反应吸收能量3、常见的吸、放热反应放热：燃烧、中和、化合、金属和水或酸反应、缓慢氧化吸热：铵盐的反应、持续高温（加热）的反应、分解反应注意：吸热反应不一定需要直接加热；放热反应开始时也可能需要加热。考点 30：原电池1、定义：把化学能 转化为电能的装置叫原电池2、原电池负极（含原
2、理）负极：活泼的、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极，反之则为正极3、燃料电池 通燃料的为负极，其他同普通电池优点：持续供电、能源利用利用率高、环境友好。考点 31：化学反应速率与化学反应限度1、增大化学反应速率方法：升高温度、增大浓度、用催化剂、增大接触面积（如果是氧还反应构成原电池也可加快）2、化学反应限度（或化学平衡状态）判断各物质的浓度不再改变（不是相等）V(正)=V(逆)考点 32：甲烷CH 41、传统的化石能源：煤、石油、天然气2、存在：天然气、沼气等的成分均是甲烷。3、甲烷结构（正四面体结构）4、甲烷的化学性质（性质稳定，与高锰酸钾等不反应）氧化反应（
3、有氧气即氧化）：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (现象：淡蓝色火焰 )取代反应(二生二，无氧气)CH4+Cl2 CH3Cl + HCl；考点 33：同分异构体CH 3CH2OH（乙醇）与 CH3-O-CH3（二甲醚）互为同分异构体 CH3CH2CH2CH3（正丁烷）与 CH3CHCH3 （异丁烷） 互为同分异构体考点 34：乙烯（来源：石油裂解）1、分子式：C 2H4；结构简式：CH 2=CH22、乙烯化学性质乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应乙烯能使溴水褪色加成反应（二生一，双变单）CH2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br(还能与 H2、Cl 2、HCl、H 2O 等发生加成
4、反应 )加聚反应（n 生一，双变单）n CH2=CH2 3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生长调节剂等考点 35：苯1、组成：C 6H6 结构： （无单键也无双键）2、物性：无色液体，有毒，不溶于水，密度比水小3、苯的化学性质：（易取代、能加成、难氧化）考点 36：乙醇（俗称：酒精）1、乙醇组成和结构分子式：C 2H6O；结构简式： CH3CH2OH；官能团：OH(羟基)2、乙醇物理性质：无色、特殊香味、与水任意比互溶。3、乙醇的化学性质：（1）氧化反应：a：燃烧：CH 3CH2OH+3O22CO 2+3H2Ob：催化氧化：2CH 3CH2OH+O22CH 3CHO+2H2O（2）与钠反
5、应：（比水反应缓慢）2CH3CH2OH+2Na2CH 3CH2O Na + H 2（3）酯化反应（浓硫酸催化）：CH3COOH+HOCH2CH3CH 3COOCH2CH3+ H2O4、乙醇的用途：有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。考点 37：乙酸（俗称：醋酸）1、乙酸组成和结构：分子式：C 2H4O2； 结构简式：CH 3COOH；含有官能团：COOH（羧基）2、乙酸物理性质：强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。3、乙酸化学性质：（1）具有酸的通性：能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应（酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应）（2）与乙醇发生酯化反应（见乙醇中）4、乙酸的用途：
6、调味品、化工原料。考点 38：金属的资源的开发利用金属冶炼本质：将金属从矿物中还原出来。 冶炼常见方法：电解法（活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼）2NaCl 2Na + Cl2 MgCl2 Mg + Cl22Al2O3 4Al + 3O2热还原法(锌、铁、铜冶炼) Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 热分解法(不活泼汞、银的冶炼 )考点 39：海洋资源的开发利用水资源的利用：主要包括海水的 淡化（蒸馏法）等。化学资源的利用：海水晒盐（物理变化） 、海水制镁（化学变化） 、海水、海产品提溴、碘（化学变化）考点 40：化石燃料的综合利用传统化石燃料：石油、煤、天然气煤的综合利用成分：是无机物和
7、有机物组成的混合物，组成元素以碳为主。综合利用途径： 干馏、气化、液化（均为化学变化）石油的综合利用成分：多种烃的混合物，加工手段：分 馏：分馏是物理变化；石油分馏获得 汽油、煤油、柴油、重油等馏分（仍是混合物）催化裂化：目的是为了提高汽油的产量和质量；催化裂化为化学变化裂解：目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料；裂解为化学变化。化学生活中的反应方程式必考：1、酸雨形成：SO2 + H2O H2SO3；2H2SO3 + O2 = 2H2SO42、杀菌、消毒、漂白：Cl2+H2O HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO3、明矾净水：Al3+ + 3H2O
8、Al(OH)3(胶体 ) + 3H+4、汽车尾气处理： 2NO + 2CO N2 + 2CO25、治胃病：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMgCO3 + 2H+ = Mg2+ CO2+ H 2O6、钢铁腐蚀（负极）：Fe2e = Fe2+7、燃煤脱硫：2CaCO3+ 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO28、玻璃生产：Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2元素化合物中重要的反应必考O2O2O2O2 O2 O2O2 O21、2Na + 2H 2O = 2NaOH + H22、2Al + 2NaOH
9、 + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H23、Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O4、Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O5、2FeCl 3 + Fe = 3FeCl26、2 FeCl 2 + Cl2 =2FeCl37、Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8、2Al + Fe 2O3 2Al2O3 + 2Fe无机框图题解题方法必考策略：重点突破代入尝试环环相扣细心作答重点：即从题干所给的信息、框图及题目的设问寻找到 12的突破口，突破口一般可以从以下三方面来寻找：1、从特殊的物质寻找突破：（1）有特殊颜色的物
10、质：黄绿色气体Cl 2、红棕气体NO2、淡黄色固体Na 2O2、红棕色固体-Fe 2O3、红褐色固体Fe(OH)3、蓝色溶液CuSO 4、常见的无色液体H2O、H 2O2 等（2）有特殊性质的物质：碱性气体NH 3；既能与酸又能与碱反应的物质Al、Al 2O3、Al(OH) 3；能与水反应的金属Na（3）其他特殊的物质：常见金属（Al/Fe/Na/Cu） 、常见气体（H 2O2Cl2CO2） 、常用的浓溶液（浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸） 、生活(或海水)最常见的盐(NaCl) 等2、从特殊的反应条件寻找突破：（1）高温条件：如 CaCO3 高温分解、铝热反应（2Al+Fe 2O3） 、工业炼铁（
11、Fe2O3+3CO）等（2）高温、高压、催化剂：工业合成氨（N 2+3H2）（3）光照条件：2HClO2HCl+O 2（4）通电（或电解）：电解饱和食盐水（2NaCl+2H 2O） 、工业炼铝（2Al 2O3） 、工业制钠、镁（2NaCl、MgCl 2）等（5）催化剂、加热条件：二氧化硫催化氧化（2SO 2+O2） 、氨催化氧化（4NH 3+5O2）等3、从特殊的反应(或反应现象)寻找突破：（1）白色灰绿色红褐色： Fe(OH)2 Fe(OH) 3）（2）白烟：NH 3+HCl（3）有 MnO2 参与的反应：2H 2O2(实验室制 O2)、MnO2+4HCl(实验室制 Cl2)（4）连续氧化的反应：Na Na2O Na2O2、S SO2 SO3N2 NO NO2、NH 3 NO NO2 等（5）常见的一分三的反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O、NH4HCO3 NH3+CO 2+H 2O 等
