1、12013年高考全国理综化学 II卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸
2、共热并保持 5560反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2二溴乙烷D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2，4二氯甲苯9. N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1.0L1.0molL-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数 0.5N0C. 25时 pH13 的 NaOH溶液中含有 OH 的数目为 0.1N0D. 1mol的羟基与 1mol的氢氧根离子所含电子数均为 9N010. 能正确表示下列反应的离子方程式A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H + =
3、 2Fe3+ + 3H2B. 钠与 CuSO4溶液反应：2Na + Cu 2+ = Cu+ 2Na +C. NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应:CO 32 + 2H+ = H2O + CO2D. 向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH) 2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A. 电池反应中有 NaCl生成B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子2C. 正极反应为：NiCl 2 + 2e = Ni + 2ClD.
4、钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12. 在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H 12H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H 2H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H 32S(g) = S2(g) H 4则H 4的正确表达式为A. H 4 = 2/3(H 1 + H 2 - 3H 3) B. H 4 = 2/3(3H 3 - H 1 - H 2)C. H 4 = 3/2(H 1 + H 2 - 3H 3) D. H 4 = 3/2(H 1 -
5、H 2 - 3H 3)13. 室温时，M(OH) 2(s) M2+(aq) + 2OH (aq) Ksp = a。 C(M2+) = b molL-1时，溶液的 pH等于A. B. C. D. 26. (15分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/ 密度/gcm -3 水中溶解性正丁醇 117.2 0.8109 微溶正丁醛 75.7 0.8017 微溶实验步骤如下：将 6.0gNa2Cr2O7放入 100mL烧杯中，加 30mL水溶解，再缓慢加入 5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B3中。在 A中加入 4.0g正丁醇和
6、几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095，在 E中收集 90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 7577馏分，产量 2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号） 。a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下” ）
7、。（6）反应温度应保持在 9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 。27. （14 分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有 Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若 pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是 Zn
8、CO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼 11.2g，锻烧后可得到产品 8.1g，则x等于 。28. （14 分）在 1.0L密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g) + C(g ) H =+85.1kJmol -1反应时间( t)与容器内气体总压强( p)的数据见下表：时间 t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30总压强 p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.534回答下列问题：（1）欲提高 A的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强 p和起始压强 p0计算反应物 A的转化
9、率 （A）的表达式为 ，平衡时 A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数 K 。（3）由总压强 p和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n 总 和反应物 A的物质的量 n（A）, n 总 = mol， n（A） mol。下表为反应物 A浓度与反应时间的数据，计算： 。反应时间 t/h 0 4 8 16c(A)/(molL-1) 0.10 a 0.026 0.0065分析该反应中反应物的浓度 c(A)变化与时间间隔( t )的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在 12h时反应物的浓度 c(A)为 molL -1。36. 化学选修 2:化学与技术 （15 分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中
10、的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2 + 2MnOOH该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属） 。5图（b）中产物的化学式分别为 A ，B 。操作 a中得到熔块的主要成分是 K2MnO4。操作 b中，绿色的 K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。采用惰性电极
11、电解 K2MnO4溶液也能得到化合物 D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式） 。37. 化学选修 3:物质结构与性质 （15 分）前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B的价电子层中未成对电子均只有一个，并且 A 和 B+的电子数相差为8；与 B位于同一周期的 C和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4和 2，且原子序数相差为 2.回答下列问题：（1）D 2+的价层电子排布图为 。（2）四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。 （填元素符号）（3）A、B 和 D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ；D 的配位数为 ；6列式计算该晶
12、体的密度 gcm -3。（4）A 、B +和 C3+三种离子组成的化合物的 B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。38. 化学选修 5:有机化学基础 （15 分）化合物 I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I 可以用 E和 H在一定条件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物 F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A 的化学名称为 。（2）D 的结构简式为 。（3）E 的分子式为 。（4）F 生成
13、G的化学方程式为 ，该反应类型为 。（5）I 的结构简式为 。（6）I 的同系物 J比 I相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2，共有 种（不考虑立体异构） 。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为221，写出 J的这种同分异构体的结构简式 。72013年高考全国理综化学 II卷参考答案第 I卷一、选择题7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C第 II卷26. (15分)（1）不能，易迸溅 （2 分）（2）防止暴沸 冷却后补加 （每
14、空 1分，共 2分）（3）分液漏斗 直形冷凝管 （每空 1分，共 2分）（4） C （2 分）（5）下 （2 分）（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 （2 分）（7）51 （2 分）27. （14 分）（1）Fe 2+和 Mn2+ （2 分）MnO4 + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO 2 + 5H + （2 分）2 MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H + （2 分）铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 （2 分）（2）置换反应 镍 （每空 1分，共 2分） （3）取少量水洗夜于试管中，滴入 12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 （2 分）（4）1 （2 分）28. （14 分）（1）升高温度、降低压强 （2 分）（2）（3）80.051 （2 分）达到平衡前每间隔 4h，c(A)减少约一半 （2 分）0.013 （1 分）36. 化学选修 2:化学与技术 （15 分）37. 化学选修 3:物质结构与性质 （15 分）38. 化学选修 5:有机化学基础 （15 分）9
